15．用下列裝置進行實驗，裝置正確且能達到相應實驗目的是（　　）
A．
用圖所示裝置制備酚醛樹脂		B．
用圖所示裝置測定鹽酸濃度
C．
用圖所示裝置觀察吸氧腐蝕		D．
用圖所示裝置驗證產(chǎn)生乙烯

分析 A．苯酚和甲醛在水浴加熱下可生成酚醛樹脂；
B．圖中為酸式滴定管，不能盛放NaOH溶液；
C．食鹽水為中性，F(xiàn)e發(fā)生吸氧腐蝕，瓶內(nèi)空氣減少；
D．乙醇易揮發(fā)，乙醇、乙烯均能被高錳酸鉀氧化．

解答 解：A．苯酚和甲醛在水浴加熱下可生成酚醛樹脂，則圖中加熱方法不合理，故A錯誤；
B．圖中為酸式滴定管，不能盛放NaOH溶液，應選堿式滴定管，故B錯誤；
C．食鹽水為中性，F(xiàn)e發(fā)生吸氧腐蝕，瓶內(nèi)空氣減少，U型管中紅墨水左高右低，裝置可觀察吸氧腐蝕，故C正確；
D．乙醇易揮發(fā)，乙醇、乙烯均能被高錳酸鉀氧化，則不能驗證產(chǎn)生乙烯，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高考常見題型，涉及中和滴定、電化學腐蝕、有機物制備等基本實驗，側(cè)重于學生的分析能力、評價能力和實驗能力的考查，注意把握實驗的嚴密性和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語或模型正確的是（　�。�
A．甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2B．H2O2的電子式：
C．中子數(shù)為10 的氧原子：188OD．對-硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．海邊的鐵制品比較容易生銹，月球上的鐵不易腐蝕．鋼鐵發(fā)生腐蝕時，正極上發(fā)生的反應為（　�。�
A．2Fe-4e-═2Fe2+B．2Fe2++4e-═2Fe
C．2H2O+O2+4e-═4OH-D．2Fe3++2e-═2Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．25℃，pH=12的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.01 NA
B．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，在該反應中，當有3NA電子轉(zhuǎn)移時，上述熱化學反應方程式的焓變?yōu)椤鱄=-46.2KJ/mol
C．2.3g金屬鈉與過量氧氣充分反應，無論加熱與否轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
D．50mL 18.4mo1/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．Ca（HCO3）2 溶液中滴入過量NaOH溶液：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
B．向NaAlO2 溶液中通入過量的 CO2：CO2+2H2O+A1O2-═Al（OH）3↓+HCO3-
C．0.01mol/L NH4Al（SO4）2 溶液與 0.02mol/L Ba（OH）2 溶液等體積混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
D．向Ca（ClO）2 溶液中通入過量的 SO2：C1O-+SO2+H2O═HClO+HSO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)．當汽車發(fā)生碰撞時，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用．
（1）NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na，N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N．
（2）Fe2O3是主氧化劑，與Na反應生成的還原產(chǎn)物為Fe（已知該反應為置換反應），F(xiàn)e2O3還可用于“鋁熱法”煉鐵，鋁熱反應在冶金工業(yè)上可用于煉熔點高的金屬．
（3）KClO4是助氧化劑，反應過程中與Na作用生成KCl和Na2O，Na2O的電子式為．
（4）NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學方程式為：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

7．在2KMnO 4+16HBr═5Br 2+2MnBr 2+2KBr+8H 2O反應中，若消耗1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．可逆反應2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g），下列能夠判斷已達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．單位時間內(nèi)生成2n molB，同時消耗3n molC
B．容器內(nèi)壓強不隨時間變化
C．混合氣體的密度不隨時間變化
D．B物質(zhì)的百分含量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．鎂燃料電池具有比能量（指參與電極反應的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大�。└�、燃料易于貯運等優(yōu)點，擁有良好的應用前景，下圖為“鎂-次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，總反應為Mg+ClO-+H2O═Mg（OH）2+Cl-，鎂合金電極可以是Mg與Al或Li的合金．下列說法不正確的（　�。�
A．Mg-Li合金比傳統(tǒng)的Mg-Al合金具有更高的比能量
B．鉑合金的電極反應：ClO-+H2O═Cl-+2OH--2e-，OH-向鎂合金電極遷移
C．該電池鎂合金會發(fā)生自身腐蝕產(chǎn)生氫氣，使電極利用率降低
D．把電解質(zhì)換成H2O2、H2SO4和NaCl的混合溶液，工作時H2O2將參與電極反應，其電極反應為：2H2O2-2e-═O2↑+2H2O

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