Question

【題目】在恒容條件下化學反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝-QkJ·mol－1，在上述條件下分別充入的氣體和反應放出的熱量(Q)如表所列：

容器	SO2（mol）	O2（mol）	N2（mol）	Q（kJ）
甲	2	1	0	Q1
乙	1	0.5	0	Q2
丙	1	0.5	1	Q3

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述正確的是（ ）

A.在上述條件下反應生成1molSO3固體放熱kJ

B.2Q1＜2Q2＝Q1＜Q

C.Q1＝2Q2＝2Q3＝Q

D.2Q2＝2Q3＜Q1＜Q

Answer 1

【答案】D

【解析】

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-QkJ/mol，反應熱表示完全轉(zhuǎn)化時放出的熱量，固體的能量比氣態(tài)能量低，生成固體時放出的熱量更多；乙、丙兩個容器容積相同，所充氣體物質(zhì)的量相同，丙中所充氮氣對平衡無影響，所以乙、丙建立等效平衡，二氧化硫轉(zhuǎn)化率相同，放出的熱量相等；甲、乙兩個容器容積相同，甲中相應物質(zhì)的物質(zhì)的量為乙中2倍，壓強比乙中高，相對乙平衡而言甲中平衡右移，二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大，所以甲中放出的熱量大于乙甲中的2倍，結(jié)合可逆反應不能完全反應判斷。

A. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-QkJ/mol，在上述條件下反應生成1molSO3氣體放熱0.5QkJ，生成1molSO3固體放出的熱量大于0.5QkJ，故A錯誤；
B. 乙、丙兩個容器容積相同，所充氣體物質(zhì)的量相同，丙中所充氮氣對平衡無影響，所以乙、丙建立等效平衡，二氧化硫轉(zhuǎn)化率相同，Q2=Q3；甲、乙兩個容器容積相同，甲中相應物質(zhì)的物質(zhì)的量為乙中2倍，壓強比乙中高，相對乙平衡而言甲中平衡右移，二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大，所以甲中放出的熱量大于乙甲中的2倍，可逆反應不能完全反應，故2Q2＜Q1＜Q，綜上所述所述，2Q2=2Q3＜Q1＜Q，故B錯誤；
C. 由B中分析可知，2Q2=2Q3＜Q1＜Q，故C錯誤；
D. 由B中分析可知，2Q2=2Q3＜Q1＜Q，故D正確；
故選：D。