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【題目】下列反應起了氮的固定作用是（ ）
A.N2和H2在一定條件下反應生成NH3
B.NH3經過一系列反應之后生成硝酸鹽
C.NO與O2反應生成NO2
D.氯化銨受熱分解

【答案】A
【解析】解：A、N2與H2在一定條件下反應生成NH3的過程，是將游離態(tài)的氮元素轉化為化合態(tài)的氮元素的過程，屬于氮的固定，故A正確；
B、由氨氣制碳銨和硫銨等硝酸鹽是含氮化合物之間的轉化，不屬于氮的固定，故B錯誤；
C、NO與O2反應生成NO2是含氮化合物之間的轉化，不屬于氮的固定，故C錯誤；
D、氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫氣體，不是氮的固定，故D錯誤；
故選A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于碳酸鈉和碳酸氫鈉的敘述，正確的是（ ）

A．常溫時，在水中的溶解性：碳酸鈉>碳酸氫鈉

B．熱穩(wěn)定性：碳酸鈉<碳酸氫鈉

C．質量相同時，分別與同體積同濃度鹽酸反應的快慢：碳酸鈉>碳酸氫鈉

D．物質的量相同時，分別與足量的鹽酸反應，生成CO2的質量：碳酸鈉<碳酸氫鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁銨礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]可用作凈水劑、媒染劑和紙張上漿劑，熱分解可得超細氧化鋁粉。一種用高嶺土礦(主要成分為SiO2、Al2O3，還含少量Fe2O3)為原料制備鋁銨礬的工藝流程如圖所示。

回答下列問題：

（1）實驗前需將高嶺土礦進行“研磨”,其目的是______________________。

（2）當“酸溶”時間超過40min時,溶液中的Al2(SO4)3會與SiO2反應生成Al2O3·nSiO2，導致鋁的溶出率降低，該反應的化學方程式為_________________________。

（3）檢驗“除鐵”過程中鐵是否除盡的方法是________________________________。

（4）“中和”“時,需控制條件為20℃和pH=2.8，其原因是_____________________。

（5）某工廠用at高嶺土礦(含51%Al2O3)制備鋁銨礬,最終得到產品bt，則其產率為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物：①正戊烷 ②異戊烷 ③新戊烷 ④正丁烷 ⑤異丁烷，它們的沸點按由高到低的順序排列正確的是

A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．⑤＞④＞③＞②＞①

C．①＞②＞④＞③＞⑤ D．①＞②＞③＞⑤＞④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課外小組欲制取純凈的Na2CO3溶液并討論實驗過程中的相關問題�？晒┻x擇的試劑有：

A．大理石 B．鹽酸

C．氫氧化鈉溶液 D．澄清石灰水

三名同學設計的制備實驗方案的反應流程分別如下：

請回答下列問題：

(1)請指出甲、乙兩方案的主要缺點：

甲方案：______________________________________________________。

乙方案：______________________________________________________。

(2)假設反應③所得的NaHCO3溶液中含有Na2CO3，現要用A～D四種試劑證明Na2CO3的存在，你所選擇的試劑有________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于濃HNO3與濃H2SO4的敘述正確的是（ ）
A.都具有強氧化性
B.在常溫下都能與銅反應
C.露置于空氣中都能形成白霧
D.在空氣中長期露置，溶液質量均減輕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.摩爾是七個基本物理量之一

B.1mol任何物質都含有6.02×1023個分子

C.1mol氧的質量為32g

D.摩爾質量在數值上等于該物質的相對分子質量或相對原子質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲基帶有的電荷數是

A.-3 B.0 C.+1 D.+3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向一固定容積的密閉容器中加入1molM和2molN，發(fā)生反應：M(g)+2N(g)3Q(g)+2R(s)，△H＜0，達到平衡時生成了1.8 molQ

（1）若維持容器的體積和溫度不變，反應從逆反應方向開始，Q和R按一定的物質的量作為起始反應物質，達到平衡時Q仍為1.8mol。則R的起始物質的量n(R)應滿足的條件是：n(R)_________mol。

（2）若升高平衡體系溫度，當再次達到平衡后，測得兩次平衡條件下混合氣體的平均相對分子質量未發(fā)生改變，試解釋形成這種結果的可能原因是：_______________。

（3）若將容器改為容積可變的容器，在一定溫度和常壓下，建立上述平衡之后，M的物質的量濃度為a mol·L－1，現持續(xù)增大壓強。

①當壓強為原來的1.5倍時，平衡時M的物質的量濃度為m mol·L－1，測得m=1.5a；

②當壓強為原來的10倍時，平衡時M的物質的量濃度為n mol·L－1，測得n＞10a；

試解釋形成這種結果的可能的原因：

①1.5倍時：_____________________________________________；

②10倍時：_____________________________________________。

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