下列解釋事實的方程式不正確的是（　�。�
A、測0.1 mol/L氨水的pH為11：NH3?H2O?NH4++OH-
B、用CuCl2溶液做導電實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2
 通電 
.
 
Cu2++2Cl-
C、酸性介質中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+?2Mn2++5O2↑+8H2O
D、鉛酸蓄電池的正極在充電時的反應：PbSO4+2H2O-2e-?PbO2+4H++SO42-
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．一水合氨電離為可逆反應；
B．溶液做導電實驗，發(fā)生電解反應；
C．發(fā)生氧化還原反應，電子、電荷守恒；
D．正極在充電時，正極上硫酸鉛失去電子，發(fā)生氧化反應．
解答： 解：A．測0.1 mol/L氨水的pH為11，發(fā)生電離的離子反應為NH3?H2O?NH4++OH-，故A正確；
B．CuCl2溶液做導電實驗，首先電離CuCl2=Cu2++2Cl-，通電時發(fā)生電解：CuCl2
 通電 
.
 
Cu+Cl2↑，故B錯誤；
C．酸性介質中KMnO4氧化H2O2的離子反應為2MnO4-+5H2O2+6H+?2Mn2++5O2↑+8H2O，故C正確；
D．鉛酸蓄電池的正極在充電時的反應，陽極反應式為PbSO4+2H2O-2e-?PbO2+4H++SO42-，故D正確；
故選B．
點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重電離、電解及電極反應的離子反應考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學用語使用正確的是（　�。�
A、HClO的電子式：
B、Mg2+的結構示意圖：
C、乙酸乙酯的結構簡式：CH3COOCCH3
D、具有16個質子，16個中子和18個電子的單核離子是
 
32
16
S2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

等質量的O2和O3中（　�。�
A、所含原子數(shù)相同
B、所含分子數(shù)相同
C、同溫同壓下，氣體體積相同
D、同溫同壓下，氣體的密度相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

某元素的一個原子的質量為ag，一個12C原子的質量為bg，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該原子的相對原子質量數(shù)值可表示為（　�。�
A、12
b
a
B、12
a
b
C、
a
NA
D、bNA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中，所含分子數(shù)最多的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A、10 g H2
B、2 mol Cl2
C、1.5 NA CO2
D、22.4 L O2（標準狀況）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式錯誤的是（　�。�
A、向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
B、Cl2通入NaOH溶液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C、AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D、將Na投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中不屬于基本反應類型的是（　�。�
A、Cl2+H2O═HCl+HClO
B、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
C、Na2O+H2O═2NaOH
D、NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

電解鋁技術的出現(xiàn)與成熟讓鋁從皇家珍品變成汽車、輪船、航天航空制造、化工生產等行業(yè)的重要材料．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，F(xiàn)e2O3、SiO2等）提取純Al2O3做冶煉鋁的原料，某研究性學習小組設計了如下提取流程圖

（1）固體Ⅱ的化學式為
 
；
（2）寫出流程③中的離子方程式
 
；
 
；
（3）從鋁土礦中提取鋁的過程不涉及的化學反應類型是
 
；
A．復分解反應     B．氧化還原反應      C．置換反應      D．分解反應
（4）若向鋁土礦中加入過量NaOH溶液，寫出此過程中發(fā)生反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

綠礬是一種重要的化工原料．綠礬晶體（FeSO4?7H2O）由于保存不妥或長久放置，容易被空氣中的氧氣氧化而變質．為探究綠礬樣品的變質情況，化學興趣小組的同學設計了下列實驗方案．可供選擇的試劑：KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、氯水、NaOH溶液、BaCl2溶液請參與完成方案設計．
實驗準備：取少量綠礬樣品，用蒸餾水在燒杯中配成溶液．
（1）方案1：取少量溶液，加入幾滴
 
試劑，如果觀察到的現(xiàn)象是溶液變血紅色；實驗結論：證明綠礬樣品已被氧化．
（2）方案2：取少量溶液，加入幾滴酸性KMnO4溶液，如果觀察到的現(xiàn)象是
 
．實驗結論：證明綠礬樣品完全被氧化．
（3）使用FeSO4時，如要防止Fe3+的干擾，可以加入適量鐵粉進行除雜，寫出加入鐵粉后發(fā)生反應的離子方程式
 
．

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