Question

6．（1）0.5mol O₃（臭氧）中含有的原子數(shù)約是1.5N_A個、質(zhì)子約是12N_A個．
（2）含有0.4mol Al³⁺的Al₂（SO₄）₃溶液中所含SO₄^2-的物質(zhì)的量是0.6mol．

Answer 1

分析 （1）每個臭氧分子中含有3個O原子，每個臭氧分子中含有24個質(zhì)子，根據(jù)N=nN_A計算臭氧分子個數(shù)，結(jié)合分子構(gòu)成計算原子個數(shù)及質(zhì)子數(shù)；
（2）硫酸鋁中鋁離子和硫酸根離子個數(shù)之比等于其系數(shù)之比=2：3，則n（SO₄^2-）=$\frac{3}{2}$n（Al³⁺）．

解答 解：（1）每個臭氧分子中含有3個O原子，每個臭氧分子中含有24個質(zhì)子，臭氧分子個數(shù)N=nN_A=0.5mol×N_A/mol=0.5N_A，則臭氧原子個數(shù)=3×0.5N_A=1.5N_A、質(zhì)子數(shù)=24×0.5N_A=12N_A，故答案為：1.5N_A；12N_A；
（2）硫酸鋁中鋁離子和硫酸根離子個數(shù)之比等于其系數(shù)之比=2：3，則n（SO₄^2-）=$\frac{3}{2}$n（Al³⁺）=$\frac{3}{2}$×0.4mol=0.6mol，故答案為：0.6mol．

點評 本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算，為高頻考點，明確物質(zhì)的量有關(guān)公式中各個物理量關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意（2）中鋁離子和硫酸根離子物質(zhì)的量之比與計量數(shù)的關(guān)系，題目難度不大．