Question

20．若用NaCl固體配制100mL　1.00mol/L　的NaCl溶液．
（1）所需NaCl的質(zhì)量為5.9g；
（2）配制溶液用到的玻璃儀器的儀器是100 mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、量筒
（3）正確的操作步驟順序edagfbc（填寫字母）
a．向小燒杯中加入適量的蒸餾水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，并冷卻至室溫；
b．蓋好容量瓶瓶塞，反復(fù)顛倒、搖勻；
c．將配置好的溶液倒入指定容器中，貼好標(biāo)簽；
d．用天平稱量NaCl固體并倒入小燒杯中；
e．計(jì)算所需的NaCl固體的質(zhì)量；
f．用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；向容量瓶中加水至離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管逐滴滴加蒸餾水，直至凹液面與刻度相切；
g．將燒杯中的溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中．
（4）在配制過(guò)程中，如果沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒，其他操作都正確，那么所配溶液的實(shí)際濃度將會(huì)小于（填“大于”、“小于”或“等于”） 1.00mol/L．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)m=CVM計(jì)算需要氯化鈉的質(zhì)量；
（2）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟選擇需要儀器；
（3）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟排序；
（4）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析．

解答 解：（1）若用NaCl固體配制100mL　1.00mol/L　的NaCl溶液，需要氯化鈉質(zhì)量m=0.1L×1.00mol/L×58.5g/mol=5.9g；
故答案為：5.9；
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、100 mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管；用到的玻璃儀器的儀器是100 mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管；
故答案為：100 mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管；
（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶、貼標(biāo)簽，所以正確的順序?yàn)椋篸agfbc；
故答案為：edagfbc；
（4）在配制過(guò)程中，如果沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)部分損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏��；
故答案為：小于．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析的方法和技巧．