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【題目】恒溫恒容，下列物理量不再發(fā)生變化時，不能說明反應 A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)已達平衡狀態(tài)的是

A.混合氣體的壓強B.C的體積分數

C.混合氣體的密度D.混合氣體的平均相對分子質量

【答案】A

【解析】

A.恒溫恒容下，氣體壓強與氣體的總物質的量成正比，該反應前后氣體的物質的量不變，則壓強一直不變，不能說明反應達到平衡，A項符合題意；

B.平衡狀態(tài)時，各物質的含量保持不變，C的體積分數保持不變，可以說明達到平衡，B項不符合題意；

C.根據，V不變，但是由于A是固體，說明氣體的質量發(fā)生改變，則密度發(fā)生改變，當密度不變的時候，說明A的質量不變，則說明反應達到平衡，C項不符合題意；

D. 根據，氣體的物質的量不變，但是氣體的總質量改變，氣體的平均相對分子質量會發(fā)生改變，當平均相對分子質量不變的時候，說明達到了平衡，D項不符合題意；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表標出的是元素周期表前四周期的部分元素。

強調：必須用相應的化學符號回答下列問題

(1)表中用字母標出的14種元素中，化學性質最不活潑的元素是____________，屬于過渡元素的是_____________（該空用字母表示）。

(2)G元素原子結構示意圖為___________。K元素簡單離子結構示意圖為__________。

(3)D、G、I、L簡單離子半徑大小順序是________________。（用離子符號表示）

(4)C、D、H的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小順序是_______________。（用分子式表示）

(5)表中所給元素的最高價氧化物水化物中堿性最強的是_________。（填化學式）

(6)E、F、G簡單離子的氧化性大小順序是________________。（用離子符號表示）

(7)寫出元素G的氧化物與E的氫氧化物反應的離子方程式________________。

(8)I的某種氧化物和J單質的水溶液發(fā)生反應的方程式________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。

（1）合成氨工業(yè)是最基本的無機化工之一，氨是化肥工業(yè)和基本有機化工的主要原料。 合成氨反應中有關化學鍵鍵能數據如下表：

化學鍵

H—H

N≡N

N—H

E/ kJmol﹣1

436

946

391

①已知：合成氨反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的活化能Ea=508 kJmol﹣1，則氨分解反應：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能Ea=_____。

②下圖表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數的關系。根據圖中a點數據計算N2的平衡體積分數：_____（保留3位有效數字）。

③依據溫度對合成氨反應的影響，在圖坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，N2物質的量變化的曲線示意圖_______________。

（2）選擇性催化還原脫硝技術(SCr)是目前較成熟的煙氣脫硝技術，該技術是指在溫度300~420℃之間和催化劑條件下，用還原劑(如NH3)選擇性地與NOx反應。

①SCr脫硝技術中發(fā)生的主要反應為：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H=－1625.5kJ·mol－1；氨氮比[n(NH3)／n(NO)]會直接影響該方法的脫硝率。350℃時，只改變氨氣的投放量，氨氣的轉化率與氨氮比的關系如圖所示。當n(NH3)／n(NO)＞1.0時，煙氣中NO濃度反而增大，主要原因是_____。

②堿性溶液處理煙氣中的氮氧化物也是一種脫硝的方法，寫出NO2被Na2CO3溶液吸收生成三種鹽的化學反應方程式_____。

③直接電解吸收也被用于脫硝。用6％的稀硝酸吸收NOx生成亞硝酸，再將吸收液導入電解槽電解，使之轉化為硝酸。電解裝置如圖所示。陽極的電極反應式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A的結構簡式為�；衔�A～H的轉化關系如圖所示，B1和B2互為同分異構體，B1的摩爾質量80g/mol；G1和G2互為同分異構體，核磁共振氫譜顯示二者均只有兩種氫，G1無甲基。請完成下列問題。

已知：

（1）B1的結構簡式為___，G2所含官能團為___。

（2）⑤的反應類型是___。

（3）反應④的化學方程式：___。

（4）寫出C與新制Cu(OH)2反應的方程式：___。

（5）一定條件下H能夠生成高分子化合物，寫出反應的方程式___。

（6）符合下列條件的E的同分異構體共有___種；寫出其中一個的結構簡式為___。

①含有三個甲基；②與E所含官能團相同；③-OH和-Br不連在同一個碳原子上。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】非諾洛芬是一種治療類風濕性關節(jié)炎的藥物。合成路線是：

（1）非諾洛芬的分子式是_____，分子中的含氧官能團名稱是_____。

（2）A生成B的反應類型是_____。

（3）反應①中加入的試劑X的分子式為C8H8O2，X的結構簡式為_____。

（4）下列關于X的說法正確的是_____。

A.遇FeCl3溶液顯紫色

B.可發(fā)生酯化反應和銀鏡反應

C.能與溴發(fā)生取代反應

D.1molX最多能與1molNaOH反應

E.能與NaHCO3反應

（5）寫出非洛芬與乙醇在濃硫酸催化下反應的化學方程式_____。

（6）X有多種同分異構體，其中符合下列條件：屬于芳香族化合物，苯環(huán)上有兩個取代基且能發(fā)生銀鏡反應的同分異構體，核磁共振氫譜圖中有4組峰，面積比為1∶2∶2∶3，寫出有關同分異構體結構簡式_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】M是聚合物膠黏劑、涂料等的單體，其一條合成路線如下（部分試劑及反應條件省略）：

完成下列填空：

（1）反應①的反應類型是____________。反應④的反應條件是_____________。

（2）除催化氧化法外，由A得到所需試劑為___________。

（3）已知B能發(fā)生銀鏡反應。由反應②、反應③說明：在該條件下，_______________。

（4）寫出結構簡式。C________________ M________________

（5）D與1-丁醇反應的產物與氯乙烯共聚可提高聚合物性能，寫出該共聚物的結構簡式。_____________

（6）寫出一種滿足下列條件的丁醛的同分異構體的結構簡式。____________

①不含羰基②含有3種不同化學環(huán)境的氫原子

已知：雙鍵碳上連有羥基的結構不穩(wěn)定。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按下圖所示裝置進行實驗，下列現(xiàn)象描述正確的是（不加熱）

A.若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色

B.若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產生白色沉淀后沉淀又溶解

C.若A為醋酸，B為貝殼，C中盛過量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁

D.若A為濃硝酸，B為石墨，D將看到紅棕色氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是(　　)

A.0.2 mol氧原子中含1.6NA個電子

B.1 mol 氯化鎂中含有離子數為NA

C.12.4 g白磷中含有磷原子數為0.1NA

D.28 g一氧化碳氣體所含的電子數為20NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碲是發(fā)展高科技產業(yè)、國防與尖端技術不可或缺的原料。H2TeO3是一種比草酸酸性弱的二元酸，工業(yè)上常用銅陽極泥[主要成分是碲化亞銅(Cu2Te)，含少量的Ag、Au]回收碲，其工藝流程如下：

已知：CuC2O4的Ksp為2.2×10-8；離子濃度小于1×10-5mol/L時，即離子完全沉淀。

(1)Cu2Te中Te的化合價是___。

(2)濾渣的成分是___，濾液①中含有的氧化酸浸時氧化產物為____。氧化酸浸時溫度過高會使碲的浸出率降低，原因是_______。

(3)若要使Cu2+完全沉淀，應控制C2O42-的濃度不低于_____。

(4)還原反應的離子方程式為______________。

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