A、硝酸鈉  B、硫酸 C、醋酸 D、氯化銀 E、酒精 F、蔗糖  G、氨氣 H、二氧化硫 I、氯氣
J、硫酸鋇  K、食鹽水　L、氫氧化銅
屬于電解質的是
 
，屬于非電解質的是
 
．（填序號）
考點：電解質與非電解質
專題：物質的分類專題
分析：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物為電解質，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能達到的化合物為非電解質，據(jù)此解答．
解答： 解：A、硝酸鈉是在水溶液和熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，屬于電解質；
B、硫酸是在水溶液里能導電的化合物，屬于電解質；
C、醋酸是在水溶液里能夠導電的化合物，屬于電解質；
D、氯化銀是在熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，屬于電解質；
E、酒精是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能能夠導電的化合物，屬于非電解質；
F、蔗糖是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能能夠導電的化合物，屬于非電解質；
G、氨氣是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能能夠導電的化合物，屬于非電解質；
H、二氧化硫是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能夠導電的化合物，屬于非電解質；
I、氯氣是單質，既不是電解質也不是非電解質；
J、硫酸鋇是在熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，屬于電解質；
 K、食鹽水屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質；
　L、氫氧化銅是在熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，屬于電解質；
故屬于電解質的是：ABCDJL，屬于非電解質的是：EFGH，
故答案為：ABCDJL；EFGH．
點評：本題考查了電解質與非電解質的概念，題目難度不大，注意掌握電解質與非電解質的概念及判斷方法，明確無論電解質還是非電解質，都一定為化合物．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

F是治療慢性髓樣白血病的新藥伊馬替尼的中間體，可由如圖路線合成：

（1）寫出下列反應的反應類型
A→B
 
　　 D→E
 

（2）滿足下列條件的C的同分異構體有
 
種，寫出其中一種的結構簡式
 

①是二取代苯　　②含有醛基  　�、勰芘cFeCl3溶液發(fā)生顯色反應
（3）NBS（N-溴代丁二酰亞胺通常情況下是一種白色固體），是有機合成中一種很有用的溴代劑，其結構簡式為，則反應C→D的化學方程式為
 
，下列有關說法中錯誤的是
 
（填字母）．
a．該反應是加成反應　　　　    b．NBS的分子式為C4H4BrNO2
c．加入適當?shù)娜軇┛梢约涌旆磻姆磻俾?br />d．C與液溴反應也能轉化為D，但可能會造成污染
（4）D在強堿溶液中充分水解后再酸化，所得有機產(chǎn)物發(fā)生反應生成高聚物的化學方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質中一定互為同系物的是（　　）
A、C2H2，苯
B、C2H4，C8H8
C、CH4，C4H10
D、C2H6，C2H6O

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科目：高中化學 來源： 題型：

對可逆反應4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）△H＞0，下列敘述中，正確的是（　　）
A、化學反應速率關系是：2v正（A）=3v正（D）
B、若單位時間內生成x mol C的同時，消耗x mol A，則反應一定處于平衡狀態(tài)
C、達到化學平衡后，增大容器的容積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
D、達到化學平衡后，升高溫度，則C的質量分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：
弱酸HCOOHHNO2H2SH2SO3H2C2O4
電離平衡常數(shù)（25℃）K=1.8×10-4K=5.1×10-4K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12		K1=1.23×10-2
K2=6.6×10-8		K1=5.4×10-2
K2=5.4×10-5
（1）請寫出HNO2的電離方程式
 

（2）上表的5種酸進行比較，酸性最弱的是：
 
；
（3）在濃度均為0.1mol/L
 
的
 
HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐漸滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是：
 
．
（4）已知HNO2具有強氧化性，弱還原性．將HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同時有沉淀和無色氣體生成，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，試寫出兩酸之間的化學反應方程式：
 
．
（5）下列離子方程式書寫正確的是
 

A．HNO2+HS-═NO2-+H2S↑       
B．2HCOOH+SO32-═2HCOO-+H2O+SO2↑
C．H2SO3+2HCOO-═2HCOOH+SO32-
D．H2SO3+SO32-═2HSO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：

請回答下列問題：
（1）CH4和H2O在催化劑表面發(fā)生反應CH4+H2O（g）?CO+3H2，該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)如下表：
溫度/℃8001 0001 2001 400
平衡常數(shù)0.451.92276.51 771.5
①該反應是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應
②T℃時，向1L密閉容器中投入1mol CH4和1mol H2O（g），5小時后測得反應體系達到平衡狀態(tài)，此時c（CH4）=0.5mol?L-1，計算該溫度下CH4+H2O（g）?CO+3H2的平衡常數(shù)K=
 
，該溫度下達到平衡時H2的平均生成速率為
 

（2）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸pH變化曲線的是
 
（填“A”或“B”）．設鹽酸中加入的Zn粒質量為m1，醋酸中加入的Zn粒質量為m2．則m1
 
m2（填“＜”、“=”或“＞”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）目前，消除氮氧化物污染有多種方法．用甲烷催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574KJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160KJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0KJ/mol
寫出CH4（g）與NO2（g）反應生成N2（g）、CO2（g）、H2O（l）的熱化學方程式：
 

（2）TiCl4遇到高溫水蒸氣就會水解生成TiO2?x H2O，過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到膠體TiO2，為什么水解時需要加入大量的水并加熱，請結合化學方程式和必要的文字說明原因：
 
；檢驗TiO2?x H2O中Cl-是否被洗干凈的方法是：
 
．
（3）25℃時，電離平衡常數(shù)：
化學式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)1.8×10-5K1 4.3×10-7
K2 5.6×10-11		3.0×10-8
回答下列問題：
①物質的量濃度為0.1mol/L的下列四種物質：a．Na2CO3、b．NaClO、c．CH3COONa、d．NaHCO3；pH由大到小的順序是
 
；（填編號）
②常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是
 
；
A．c（H+）   B．c（H+）/c（CH3COOH）   C．c（H+）?c（OH-）   D．c（OH-）/c（H+）
③25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=
 
．（填準確數(shù)值）

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的相對位置如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A、離子半徑的大小順序為W＞Q＞Y＞Z
B、X、Y、W三種元素的電負性大小順序為X＞Y＞W(wǎng)
C、X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應的水化物均能與強堿反應
D、元素X的最簡單氫化物與Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價鍵又含離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列陳述中，Ⅰ、Ⅱ都正確且兩者間具有因果關系的一組是（　�。�
選項陳述Ⅰ 陳述Ⅱ
ACO2有氧化性點燃的Mg條能在CO2中繼續(xù)燃燒
BKNO3的溶解度大可用重結晶法除去KNO3中的NaCl 
CCl2可部分與水反應用排飽和食鹽水的法收集Cl2
DAl3+ 易水解不能用蒸干AlCl3溶液的方法制得AlCl3
A、AB、BC、CD、D

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