13．化學與材料、生活和環(huán)境密切相關．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程，可獲得清潔能源和重要的化工原料
B．機動車實行限行措施是減少霧霾的途徑之一
C．日常生活中人們大量使用鋁制品，是因為常溫下鋁不能與氧氣反應
D．神舟10號飛船所用太陽能電池板可將光能轉換為電能，所用轉換材料是單晶硅

分析 A．煤通過氣化、液化和干餾等可獲得水煤氣、甲醇以及苯等有機物；
B．機動車實行限行，可減少汽油、柴油的使用，從而減少固體顆粒物排放；
C．常溫下鋁能與氧氣反應生成致密的氧化膜，可保護內部Al；
D．Si為常見的半導體材料，太陽能電池的材料是硅單質．

解答 解：A．煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進行部分氧化形成H2、CO等氣體的過程；煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉化為液體燃料或者利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過化學合成產(chǎn)生液體燃料或者其他液體化工產(chǎn)品的過程；煤的干餾是指隔絕空氣加強熱，使煤分解的過程，可以得到很多重要的化工原料，故A正確；
B．機動車實行限行，可減少汽油、柴油的使用，從而減少固體顆粒物排放，則機動車實行限行措施是減少霧霾的途徑之一，故B正確；
C．常溫下鋁能與氧氣反應生成致密的氧化膜，可保護內部Al，則日常生活中人們大量使用鋁制品，故C錯誤；
D．Si為常見的半導體材料，太陽能電池的材料是硅單質，Si電池板可將光能轉換為電能，故D正確；
故選C．

點評 本題考查物質的性質及應用，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應、化石能源應用、環(huán)保等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意化學與生活、環(huán)境的關系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．原電池是利用兩個電極之間金屬性的不同，產(chǎn)生電勢差，從而使電子的流動，產(chǎn)生電流．隨著科學技術的不斷發(fā)展，以原電池原料為基礎，科學家們研制出了各式各樣的化學電源，請應用原電池相關知識回答：
（1）鉛蓄電池是常用的化學電源，其電極材料是Pb和PbO2，電解液為硫酸．工作時該電池總反應式為Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．根據(jù)上述情況判斷：蓄電池的負極材料是鉛，電極反應為Pb-2e-+SO42-=PbSO4；工作時，電解質溶液中陰離子移向負極．（填“正”或“負”）；若外電路有0.2mol電子通過，正極質量理論上增加6.4g．
（2）燃料電池（Fuel Cell）是一種將存在于燃料與氧化劑中的化學能直接轉化為電能的發(fā)電裝置．燃料和空氣分別送進燃料電池，電就被奇妙地生產(chǎn)出來．常見的燃料電池有氫氧燃料電池、烷氧燃料電池、醇氧燃料電池等，如圖氫氧燃料電池示意圖：
①若電解液為KOH溶液，則電池工作時負極的電極反應為：2H2+4OH--4e-=2H2O；正極的電極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-．
②若電解液為H2SO4溶液，則電池工作時正極的電極反應為：O2+4H++4e-=2H2O．
③若將上述燃料電池中的氫氣改為CH4，以硫酸做電解質，則負極的電極反應為：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．決定物質性質的重要因素是物質結構．請回答下列問題．

（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如表所示：
電離能/kJ•mol-1I1I2I3I4
A5781817274511578
B7381451773310540
A通常顯+3價，B元素的核外電子排布式為1s22s22p63s2．
（2）實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結構與NaCl晶體結構相似（如圖1所示），已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如表：
離子晶體NaClKClCaO
晶格能/kJ•mol-17867153401
則該4種離子晶體（不包括NaCl）熔點從高到低的順序是TiN＞MgO＞CaO＞KCl． 其中MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有12個．
（3）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是CrO2．
（4）某配合物的分子結構如圖2所示，其分子內不含有AC（填序號）．
A．離子鍵 B．極性鍵 C．金屬鍵   D．配位鍵 E．氫鍵 F．非極性鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中錯誤的是（　　）
A．磺化、硝化、水化、風化、鈍化等都是化學變化
B．干餾、常壓分餾、減壓分餾都是物理變化
C．甘油不是油，純堿不是堿，酚醛樹脂不是酯，干冰不是冰
D．水煤氣、裂解氣、焦爐氣、天然氣都是混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質中，只含有共價鍵的是（　�。�
A．Na2OB．NaClC．HClD．NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成1mol水時的反應熱叫做中和熱．現(xiàn)利用如圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：
（1）圖示裝置有兩處重要組成部分未畫出，它們是環(huán)形玻璃攪拌棒、燒杯上方的泡沫塑料蓋．
（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是減少實驗過程中的熱量損失．
（3）若操作時分幾次注入反應液，求得的反應熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉盁o影響”）．
（4）做一次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用3次．
（5）量取0.5mol/L的鹽酸和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL進行實驗，測得鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為t1℃，混合反應后最高溫度為t2℃，設溶液密度均為1g/mL，生成溶液的比熱容c=4.18J/g•℃．請列式計算中和熱：△H=-$\frac{0.418（{t}_{2}-{t}_{1}）}{0.025}$kJ/mol（不用化簡）．
（6）已知：HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H1=a kJ/mol
HCl（aq）+NH3•H2O（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）△H2=b kJ/mol
則NH3•H2O（aq）?NH4+（aq）+OH-（aq）△H3=（b-a） kJ/mol（用a、b表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗操作正確的是（　　）
A．實驗室制備肥皂，利用花生油與稀硫酸混合液在小燒杯中加熱，直到油滴消失
B．配置菲林試劑，在硫酸銅溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液
C．檢驗鹵代烴消去反應的有機產(chǎn)物：1-溴丙烷和NaOH的乙醇溶液混合后加熱，將產(chǎn)生的蒸汽直接通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察是否褪色
D．鑒別汽油和植物油：向汽油和植物油中分別加入一定量NaOH溶液加熱振蕩，觀察油層是否消失或變薄

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．鎂、鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的應用．回答下列問題：
（1）工業(yè)上冶煉金屬鋁則是采用惰性電極電解熔融Al2O3的方法，關于為什么不采用電解熔融AlCl3的方法的敘述正確的是C（選擇填空）：
A．AlCl3是非電解質  B．AlCl3水溶液不導電  C．AlCl3是共價化合物  D．AlCl3熔點太高
（2）用碳棒做電極電解熔融Al2O3時，陽極因為損耗而需要定期更換，其原因是2O2--4e-=O2，C+O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2或2C+O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO（用電極反應式和化學方程式回答）；
（3）若在空氣中加熱固體MgCl2•6H2O，可水解生成Mg（OH）Cl，寫出相關的化學方程式MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑，所以，為了抑制MgCl2•6H2O在加熱時水解，可在干燥的HCl氣流中加熱，可得到無水氯化鎂．
（4）工業(yè)上冶煉金屬鎂是采用惰性電極電解熔融MgCl2的方法，此時陰極的電極反應式為：Mg2++2e-=Mg．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．我國科學家構建了一種雙室微生物燃料電池，以苯酚（C6H6O）為燃料，同時消除酸性廢水中的硝酸鹽．下列說法正確的是：（　�。�
A．a為正極
B．若右池產(chǎn)生0.672L氣體（標況下），則轉移電子0.15mol
C．左池電極反應式為C6H6O+11H2O-28e-═6CO2↑+28H+
D．左池消耗的苯酚與右池消耗的NO3-的物質的量之比為28：5

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