Question

【題目】X、Y、Z、W均為中學化學的常見物質(zhì)，一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若W為一種一元強堿，Y具有兩性，X到Z的離子方程式為_____________。

（2）若X是一種黃綠色的氣體，Y的飽和溶液滴入沸水中能生成紅褐色膠體。

①檢驗溶液Z是否變質(zhì)最靈敏的一種試劑是____________________（名稱）；

②Y與W轉(zhuǎn)化為Z的離子反應方程式_________________________________；

③一定條件下W與水反應的化學方程式_______________________________。

（3）X常溫下為氣體化合物，Z是一種紅棕色氣體，X氣體的檢驗方法____________________，X轉(zhuǎn)化為Y的化學方程式為______________________；Z與水反應的過程中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為__________________。

（4）X為一元強堿溶液，W是形成酸雨的主要氣體。

①則Y到Z的離子方程式為________________________________________；

②請畫出向含0.01molX和0.01molY的溶液中逐滴加入0.1mol/L稀鹽酸的體積和生成氣體的物質(zhì)的量的關(guān)系的圖像___________。

Answer 1

【答案】Al3+ +4OH—= AlO2—+2H2O 硫氰化鉀溶液 2Fe3+ + Fe === 3Fe2+ 3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2 使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍（或遇蘸有濃鹽酸的玻璃棒產(chǎn)生白煙） 4NH3＋5O24NO＋6H2O 1:2 SO32-+SO2+H2O=2HSO3-

【解析】

）

（1）Y具有兩性是突破點，得出Y為氫氧化鋁，Z為偏鋁酸鹽，X為鋁鹽，寫出離子方程式；

（2）X是一種黃綠色的氣體，得出X為氯氣，Y的飽和溶液滴入沸水中能生成紅褐色膠體，得出Y為氯化鐵，Z為氯化亞鐵,W為鐵；

（3）Z是一種紅棕色氣體，得出Z為NO2，逆推可得X為NH3，W為氧氣，Y為NO；

（4）W是形成酸雨的主要氣體，得出W為SO2，由于亞硫酸為二元酸，所以二氧化硫與強堿反應可以生成正鹽與酸式鹽，得出Y為亞硫酸鈉，Z為亞硫酸氫鈉。

（1）若W為一種一元強堿，Y為Al（OH）3，Z為偏鋁酸鹽，X為鋁鹽，X到Z的離子方程式為Al3+ +4OH—= AlO2—+2H2O。

正確答案：Al3+ +4OH—= AlO2—+2H2O；

（2）X是一種黃綠色的氣體，得出X為氯氣，Y的飽和溶液滴入沸水中能生成紅褐色膠體，得出Y為氯化鐵，Z為氯化亞鐵，W為鐵；

①亞鐵離子容易被氧化為鐵離子，檢驗變質(zhì)最靈敏的試劑一般選特征反應，所以選擇硫氰化鉀溶液；

②氯化鐵與鐵轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵的離子反應方程式2Fe3+ + Fe === 3Fe2+；

③一定條件下鐵與水蒸汽可以反應的化學方程式3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2。

正確答案：硫氰化鉀溶液 2Fe3+ + Fe === 3Fe2+ 3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2。

（3）Z是一種紅棕色氣體，得出Z為NO2，逆推可得X為NH3，W為氧氣，Y為NO；NH3氣體的檢驗方法是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍（或遇蘸有濃鹽酸的玻璃棒產(chǎn)生白煙）NH3轉(zhuǎn)化為NO的化學方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O；NO2與水反應3NO2+H2O=2HNO3+NO，氧化劑與還原劑的均為NO2，質(zhì)量比等于物質(zhì)的量之比，根據(jù)化合價的變化，氧化劑升失氧，還原劑降得還，可得出氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1:2；

正確答案：使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍（或遇蘸有濃鹽酸的玻璃棒產(chǎn)生白煙） 4NH3＋5O24NO＋6H2O 1:2 。

（4）W是形成酸雨的主要氣體，得出W為SO2，由于亞硫酸為二元酸，所以與強堿反應可以生成正鹽與酸式鹽，得出Y為亞硫酸鈉，Z為亞硫酸氫鈉；

①則亞硫酸鈉到亞硫酸氫鈉的離子方程式為SO32-+SO2+H2O=2HSO3- ；

②向含0.01mol一元強堿和0.01mol亞硫酸鈉的溶液中逐滴加入0.1mol/L稀鹽酸的體積和生成氣體的物質(zhì)的量的關(guān)系的圖像分為三步：第一步：H++OH-=H2O；第二步：SO32- + H+= HSO3-；第三步：HSO3-+ H+= SO2+H2O，據(jù)此畫出圖像；

正確答案：