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某鐵的氧化物樣品，用5mol/L的鹽酸140mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收0.56L氯氣(STP)，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+。則該氧化物的化學式為( )

A．Fe5O7 B．Fe2O3 C．Fe3O4 D． Fe4O5

練習冊系列答案

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．人造血液是一種完全人工合成的血液代用品．它可以代替人血中的血紅蛋白從肺臟向人體其它部分輸送氧氣．第二代人造血液的主要成分是全氟三丙胺[化學式為（C₃F₇）₃N]，下列關(guān)于全氟三丙胺的說法中正確的是（　�。�

	A．	全氟三丙胺由碳原子、氟原子和氮原子構(gòu)成
	B．	全氟三丙胺的相對分子質(zhì)量為449
	C．	一個全氟三丙胺分子中含有25個原子
	D．	全氟三丙胺由碳、氟、氮三種元素組成

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科目：高中化學 來源：2017屆海南省高三上學期月考三化學試卷（解析版） 題型：推斷題

A、B、C、D、E是中學常見的五種化合物，它們之間有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知A溶液顯堿性，可促進水的電離；D溶液顯酸性，A、D溶液焰色反應均為黃色。

（1）若A、B、C中含有相同的金屬元素，且B能溶于酸也能溶于堿，D能與Ba(OH)2反應生成不溶于鹽酸的白色沉淀。則A的化學式為，D的化學式為；A、C反應生成B的離子方程式為。

（2）若C是一種無色無味的氣體，且能使澄清石灰水變渾濁。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因； C與E反應生成B的化學方程式為。

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列混合物的含量測定分析，可用氣體摩爾體積測定裝置的是（　　）

	A．	食鹽和沙子		B．	一氧化碳和二氧化碳
	C．	銅鋅合金		D．	氫氧化鈉和氫氧化鈣

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．下列各組溶液只用水和試管，達不到鑒別目的是（　�。�

	A．	Na₂O₂、KCl、CuSO₄、NaNO₃四種固體
	B．	CCl₄、乙醇、苯三種液體
	C．	CaCO₃、NaHSO₄、Al₂S₃、Mg（OH）₂四種固體
	D．	NaCl、Na₂SO₄、AlCl₃、MnO₂四種固體

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科目：高中化學 來源：2017屆海南省高三上學期月考三化學試卷（解析版） 題型：選擇題

為了提純下列物質(zhì)(括號中為雜質(zhì)),所選除雜試劑和分離方法都正確的是( )

選項	被提純的物質(zhì)(雜質(zhì))	除雜試劑	分離方法
A．	H2O(Br2)	CCl4	萃取分液
B．	MgCl2溶液(AlCl3)	濃氨水	過濾
C．	CO2(HCl)	飽和Na2CO3溶液	洗氣
D．	Si(Al)	NaOH溶液	過濾

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科目：高中化學 來源：2017屆廣西桂林十八中高三上10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

NaCN超標的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：

(1)NaCN與NaClO反應，生成NaOCN和NaCl

(2)NaOCN與NaClO反應，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2

已知HCN(Ki=6.3×10-10)有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同。

完成下列填空：

(1)第一次氧化時，溶液的pH應調(diào)節(jié)為____________(選填“酸性”、“堿性”或“中性”)；原因是______________________。

(2)寫出第二次氧化時發(fā)生反應的離子方程式_________________________。

(3)處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水，實際至少需NaClO__ _g(實際用量應為理論值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，達到排放標準。

(4)(CN)2與Cl2的化學性質(zhì)相似。(CN)2與NaOH溶液反應生成_________、__________和H2O。

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na₂S₂O₃•5H₂O，實驗室可用如圖裝置（略去部分夾持儀器）模擬生產(chǎn)過程．

燒瓶C中發(fā)生反應如下：
Na₂S（aq）+H₂O（l）+SO₂（g）═Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq）�。á瘢�
2H₂S（aq）+SO₂（g）═3S（s）+2H₂O（l）　（Ⅱ）
S（s）+Na₂SO₃（aq）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na₂S₂O₃（aq）�。á螅�
（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持不變，則整個裝置氣密性良好．裝置D的作用是防止倒吸．裝置E中為NaOH溶液．
（2）為提高產(chǎn)品純度，應使燒瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反應，則燒瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO₂的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．蒸餾水 b．飽和Na₂SO₃溶液 c．飽和NaHSO₃溶液 d．飽和NaHCO₃溶液
實驗中，已知反應（Ⅲ）相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現(xiàn)象是控制滴加硫酸的速度；溶液變澄清（或渾濁消失）．反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有ad．
a．燒杯 b．蒸發(fā)皿 c．試管 d．錐形瓶
（4）反應終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na₂S₂O₃•5H₂O，其中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等雜質(zhì)．利用所給試劑設(shè)計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na₂SO₄，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中，靜置，取上層清液（或過濾后取濾液），滴加BaCl₂溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說明含有Na₂SO₄雜質(zhì)
已知Na₂S₂O₃•5H₂O遇酸易分解：S₂O${\;}_{3}^{2-}$+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某化學反應 3A（g）?2B（g）+D（g），在四種不同條件下進行，B、D的起始濃度為0．反應物A 的濃度 c 隨時間 t 的變化情況如下表：

實驗序號		0	10	20	30	40	50
1	500	2.0	1.6	1.3	1.0	0.8	0.8
2	500	C₂	1.2	0.8	0.8	0.8	0.8
3	500	C₃	1.7	1.3	1.0	1.0	1.0
4	600	2.0	1.1	0.9	0.9	0.9	0.9

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實驗 1，反應在10min～20min 內(nèi)平均速率v（A）為0.03 mol/（L•min）
（2）在實驗 2，A 的初始濃度 C₂2.0 mol/L，反應經(jīng) 20min 就達到平衡，可推測實驗 2 中還隱含的條件是使用催化劑．
（3）設(shè)實驗 3 的反應速率為 v₃，實驗 1 的反應速率為 v₁，則 v₃＞v₁（填＜、＞或=），且C₃＞ 2.0mol/L （填＜、＞或=）
（4）比較實驗 4 和實驗 1，可推測正反應是放熱反應（填吸熱或放熱）．理由是溫度升高，A的濃度增大，平衡向吸熱方向移動
（5）該反應化學平衡常數(shù)表達式為$\frac{{c}^{2}（B）×c（D）}{{c}^{3}（A）}$．

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