Question

8．已知：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1．一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化曲線如圖所示．下列敘述中，正確的是（　�。�

• A． 升高溫度能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大
• B． 反應達到平衡狀態(tài)時，CO₂的平衡轉化率為75%
• C． 3 min時，用CO₂的濃度表示的正反應速率等于用CH₃OH的濃度表示的逆反應速率
• D． 從反應開始到平衡，H₂的平均反應速率υ（H₂）=0.075mol/（L．min）

Answer 1

分析 A、根據(jù)溫度對該化學反應平衡的影響判斷移動方向，從而判斷甲醇和二氧化碳的物質的量比值的變化；
B、根據(jù)反應達到平衡狀態(tài)時，二氧化碳反應的物質的量與二氧化碳的初始物質的量的比值就是其轉化率；
C、3 min時，CH₃OH和CO₂的濃度相等，但反應沒有達到平衡狀態(tài)；
D、根據(jù)v=$\frac{△C}{△t}$計算其平均反應速率．

解答 解：A、此反應是放熱反應，升高溫度，平衡左移，導致甲醇的物質的量減少，二氧化碳的物質的量增大，所以使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$減小，故A錯誤；
B、反應達到平衡狀態(tài)時，二氧化碳減少的物質的量濃度為（1.00-0.25）mol/L，所以其轉化率=$\frac{（1.00-0.25）mol/L}{1.00mol/L}$=75%，故B正確；
C、3 min時，CH₃OH和CO₂的濃度相等，但是并沒有達到平衡，所以速率不相等，故C錯誤；
D、從反應開始到平衡，二氧化碳的平均反應速率=$\frac{（1.00-0.25）mol/L}{10min}$=0.075 mol•L^-1•min^-1，H₂的平均反應速率υ（H₂）=0.225mol•L^-1•min^-1，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了圖象分析題，難度不大，注意轉化率的計算方法、外界條件對化學平衡的影響、化學反應速率的計算等問題．