Question

9．某化學研究性學習小組實驗需用90mL 1.0mol•L^-1的NaCl溶液，現(xiàn)用氯化鈉固體進行溶液配制，有如下操作步驟：
①用托盤天平稱量5.9g NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；
②繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面的最低處與刻度線相切；
③把①中所得溶液小心地轉入100容量瓶中；
④將容量瓶塞緊，充分搖勻；
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯與玻璃棒2-3次，洗滌液一并轉移到容量瓶中．
（1）將上述步驟的空白處填空；
（2）本實驗操作步驟的正確順序是（填序號，不能重復）①③⑤②④；
（3）試分析下列操作對所配得溶液的濃度有何影響（填：“偏高”、“偏低”、或“無影響”）
①用托盤天平稱量 NaCl晶體時將砝碼放在左盤，所配得溶液的濃度偏低；
②定容時，仰視刻度線，所配得溶液的濃度偏低；
③定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，所配得溶液的濃度無影響．

Answer 1

分析 （1）①需用90mL 1.0mol•L^-1的NaCl溶液，實驗室沒有90mL容量瓶，需要使用100mL容量瓶，配制100mL溶液，依據(jù)m=CVM計算需要氯化鈉的質量；
②依據(jù)定容的正確操作解答；
③在100mL容量瓶中配制溶液；
（2）依據(jù)配制一定物質的量濃度溶液一般步驟排序；
（3）分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析，凡是使物質的量n偏大，或者使溶液體積V偏小的操作都會使溶液濃度偏大，反正使溶液濃度偏低．

解答 解：（1）①需用90mL 1.0mol•L^-1的NaCl溶液，實驗室沒有90mL容量瓶，需要使用100mL容量瓶，配制100mL溶液，依據(jù)m=CVM=1.0mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.9g；
②繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面的最低處與刻度線相切；
③把①中所得溶液小心地轉入100容量瓶；
故答案為：①5.9；②膠頭滴管； ③100容量瓶；
（2）配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，所以正確的順序為：①③⑤②④；
故答案為：①③⑤②④；
（3）①用托盤天平稱量 NaCl晶體時將砝碼放在左盤，依據(jù)左盤質量等于右盤質量+游碼質量，則氯化鈉質量=砝碼質量-游碼質量，所以稱取的氯化鈉質量偏小，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低；
②定容時，仰視刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；
③定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，是因為部分溶液沾到瓶塞上，操作正確，溶液濃度不受影響；
故答案為：①偏低；②偏低；③無影響；

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，熟悉配制原理和操作步驟，明確容量瓶規(guī)格的選擇，誤差分析的方法即可解答．