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13．用1.0mol•L-l NaOH溶液中和某濃度H2SO4溶液時，其pH和所加NaOH溶液的體積（V）關系如圖所示．則原硫酸溶液的物質的量濃度和恰好中和時溶液的總體積分別是（假設混合后溶液總體積為二者體積之和）（　�。�
A．0.5 mol•L-1、160 mLB．1.0 mol•L-1、160 mL
C．0.5 mol•L-1、80 mlD．1.0 mol•L-1、80 ml

分析 根據(jù)硫酸溶液的pH確定氫離子濃度，再根據(jù)硫酸和氫離子之間的關系式確定硫酸濃度；根據(jù)硫酸和氫氧化鈉反應的關系式計算氫氧化鈉溶液的體積，硫酸和氫氧化鈉溶液體積就是完全反應后溶液的總體積．

解答 解：根據(jù)圖象知，硫酸的pH=0，則c（H+）=1mol/L，c（H2SO4）=$\frac{1}{2}$C（H+）=0.5mol/L；完全反應時氫氧化鈉溶液的體積為80mL，根據(jù)反應中氫氧化鈉和硫酸的關系式得：n（NaOH）=2n（H2SO4）=2×0.5mol/L×0.08L=1mol/L×V，所以V（NaOH）=$\frac{2×0.5mol/L×0.08L}{1mol/L}$=80mL，則混合溶液體積=80mL×2=160mL，
故選A．

點評 本題考查了物質的量的有關計算，根據(jù)曲線中pH確定硫酸濃度，再結合硫酸和氫氧化鈉的關系式進行解答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．放熱反應在常溫下都很容易發(fā)生
B．吸熱反應不加熱就不會發(fā)生
C．需要加熱才能發(fā)生的反應都是吸熱反應
D．根據(jù)反應物和生成物具有總能量的相對大小可確定反應熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．56g金屬鐵完全反應時失去的電子數(shù)為一定為2NA
B．18g水所含的電子數(shù)目為NA
C．在常溫常壓下，48g氧氣和臭氧的混合氣體所含的原子數(shù)目為3NA
D．在常溫常壓下，11.2L二氧化硫所含的分子數(shù)目為0.5 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．由一種元素組成的物質一定是單質
B．凡是能電離出H+的化合物都是酸
C．堿能電離出OH-而使溶液顯堿性，但溶液顯堿性的不一定是堿
D．氨溶于水形成的溶液能導電，所以氨是電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列詩句或諺語可能與化學反應有關，其中說法正確的是 （　�。�
A．“水乳交融，火上澆油”前者包含物理變化，后者包含化學變化
B．“滴水石穿．繩鋸木斷”不包含化學變化
C．“蠟炬成灰淚始干”包含的是物理變化
D．石灰吟中“烈火焚燒若等閑”指的是加熱，不包含化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．在恒溫恒容的密閉容器中，通入lmolN2和3molH2，發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）$?_{催化劑}^{高溫高壓}$ 2NH3（g）．
已知：①反應過程中的能量變化如圖所示；
②達到平衡時，測得反應放出的熱量為18.4kJ，混合氣體的物質的量為3.6mol．請回答下列問題．
（1）圖中A點表示反應物具有的總能量；C點表示生成物具有的總能量．
（2）該反應通常使用以鐵為主體的復合催化劑，使用該催化劑時，B點的變化是降低（填“升高”或“降低”）．
（3）該反應的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，用途廣泛；外觀與食鹽非常相似，但毒性較強．某化學興趣小組對食鹽與亞硝酸鈉進行了如下探究：
㈠鑒別NaCl和NaNO2
1測定溶液pH
用pH試紙分別測定0.1mol/L兩種鹽溶液的pH，測得NaNO2溶液呈堿性．NaNO2溶液呈堿性的原因是NO2-+H2O?HNO2+OH-（用離子方程式解釋）．NaNO2溶液中c（HNO2）=c（OH-）-c（H+）（用溶液中其它離子的濃度關系式表示）．
2沉淀法
取2mL0.1mol/L兩種鹽溶液于試管中，分別滴加幾滴稀硝酸銀溶液．兩支試管均產生白色沉淀．分別滴加幾滴稀硝酸并振蕩，盛NaNO2溶液的試管中沉淀溶解．該溫度下 Ksp（AgNO2）=2×10-8；
Ksp（AgCl）=1.8×10-10則反應AgNO2（s）+Cl-（aq）?AgCl（s）+NO2-（aq）的化學平衡常數(shù)K=$\frac{1000}{9}$（計算結果寫成分數(shù)）
（二）實驗室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）制備亞硝酸鈉．

已知：①2NO+Na2O2═2NaNO2；
②酸性條件下，NO和NO2都能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．
（1）加熱裝置A前，先通一段時間N2，目的是排出裝置中的空氣．
（2）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為C+4HNO3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CO2+4NO2+2H2O．裝置B 的作用是將NO2 氣體轉變?yōu)镹O，為后面反應提供原料．
（3）儀器C的名稱為干燥管，其中盛放的藥品為堿石灰（填名稱）．
（三）測定亞硝酸鈉的含量
稱取4.000g制取樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol•L-1酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示：
　次數(shù)　2　3
　KMnO體積/m　20.60　20.02　20.00　9.98
①第一組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是ac（填代號）．
a．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗
b．錐形瓶洗凈后未干燥
c．滴定終點時仰視讀數(shù)
②酸性KMnO4溶液滴定亞硝酸鈉溶液的離子方程式6H++2MnO4-+5NO2-=2Mn2++5NO3-+3H2O
③根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算所得固體中亞硝酸鈉的質量分數(shù)86.25%．（結果保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途．
下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制流程：

根據(jù)上述流程回答下列問題：
（1）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名稱分別是過濾、蒸餾．
（2）混合①中使用冰水的目的是降低體系溫度，防止溴蒸發(fā)，使反應完全．
（3）操作Ⅲ一般適用于分離d（填字母）混合物．
a．固體和液體     b．固體和固體    c．互不相溶的液體    d．互溶的液體
（4）混合②中加入Na2SO3時發(fā)生的離子反應方程式SO32-+Br2+2H2O=2Br-+2H++SO42-．
（5）操作Ⅱ之前加入的Ba（OH）2要控制用量，如何確定加入的Ba（OH）2已充足取反應后的上層清液少許于試管中，滴加氫氧化鋇溶液，若無沉淀證明試劑加入已充分．
（6）純凈的氫溴酸應為無色液體，但實際工業(yè)生產中制得的氫溴酸（工業(yè)氫溴酸）帶有淡淡的黃色，于是甲乙同學設計了簡單實驗加以探究：
甲同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含F(xiàn)e3+，則用于證明該假設所用的試劑為KSCN溶液，若假設成立，可觀察到的現(xiàn)象為溶液變成紅色．
乙同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含有Br2，其用于證明該假設所用的試劑為CCl4，選取該類型試劑的原則有AC．
A．該試劑與原溶劑及溶質不反應      B．該試劑的密度比原溶劑大
C．該試劑與原溶劑不互溶               D．該試劑比原溶劑更易溶解HBr．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．下列圖示與對應的敘述相符的是（　　）
A．圖1表示25℃時，用0．lmol L-1鹽酸滴定20mL 0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B．圖2表示一定條件下的合成氨反應中．NH3的平衡體積分數(shù)隨H2起始體積分數(shù)（N2的起始量恒定）的變化，圖中a點N2的轉化率大于b點
C．圖3表示恒容密閉容器中反應“2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0”的平衡常數(shù)K正、K逆隨溫度的變化
D．圖4表示不同溫度下水溶液中H+和OH-濃度的變化的曲線，圖中溫度T2＞T1

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