12．化學(xué)反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）達(dá)到平衡，下列敘述中正確的是（　�。�
A．擴(kuò)大容器的容積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．加入水蒸氣使容器壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．加入固體碳，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

分析 A、擴(kuò)大容器的容積，減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向進(jìn)行；
B、升高溫度，所有化學(xué)反應(yīng)速率都會(huì)加快；
C、增加反應(yīng)物的濃度是使得化學(xué)平衡正向移動(dòng)；
D、固體量的增減不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)．

解答 解：A、擴(kuò)大容器的容積，減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向即正方向移動(dòng)，故A正確；
B、升高溫度，所有化學(xué)反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率都會(huì)加快，故B錯(cuò)誤；
C、增加反應(yīng)物水的濃度會(huì)使得化學(xué)平衡正向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D、固體C的量的增減不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 化學(xué)平衡的移動(dòng)受到溫度、濃度、壓強(qiáng)等因素的影響，注意固體量的增減不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)這一點(diǎn)是關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．在四大基本反應(yīng)類型中，置換反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)和分解反應(yīng)部分屬于氧化還原反應(yīng)，而復(fù)分解反應(yīng)全部屬于非氧化還原反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)．下面給出13種元素的X的數(shù)值：
元素AlBBeCClFLi
X的數(shù)值1.52.01.52.52.84.01.0
元素MgNaOPSSi
X的數(shù)值1.20.93.52.12.51.7
試結(jié)合元素周期律知識(shí)完成下列問題：
（1）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵．試推斷AlCl3中的化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵．
（2）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)述主族元素的X的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱之間的關(guān)系元素X的數(shù)值越大，元素的非金屬性越強(qiáng)（或元素X的數(shù)值越小，元素的金屬性越強(qiáng)）；簡(jiǎn)述第二周期元素（除惰性氣體外）的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關(guān)系原子半徑越小，X的數(shù)值越大．
（3）請(qǐng)你預(yù)測(cè)Br與I元素的X數(shù)值的大小關(guān)系Br大于I．
（4）某化合物分子中含有S-N鍵，你認(rèn)為該共享電子對(duì)偏向于N原子（填元素符號(hào)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．中草藥秦皮中含有的七葉樹內(nèi)酯結(jié)構(gòu)是（C、H原子未畫出，每個(gè)折點(diǎn)表示一個(gè)C原子），具有抗菌作用．若1mol的七葉樹內(nèi)酯分別與濃溴水和NaOH溶液完全反應(yīng)，則消耗溴水和NaOH的物質(zhì)的量分別為（　�。�
A．3 mol Br2、2 mol NaOHB．3 mol Br2、4 mol NaOH
C．2 mol Br2、3 mol NaOHD．4 mol Br2、4 mol NaOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．人造象牙主要成分的結(jié)構(gòu)是，它是通過加聚反應(yīng)制得的，則合成象牙的單體是（　�。�
A．（CH3）2OB．CH3CHOC．HCHOD．C2H2和H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．2012年烏魯木齊機(jī)動(dòng)車保有輛邁入“50萬(wàn)輛時(shí)代”，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物
（1）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)引起反應(yīng)：N2（g）+O2（g）=2NO（g），是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO 的原因之一．T 0C時(shí)，向5L密閉容器中充入8mol N2和9molO2，5min后達(dá)平衡時(shí)NO 物質(zhì)的量為6mol，該反應(yīng)的速率v（NO）為0.24mol/（L．min）；該條件下的平衡常數(shù)1.2
（2）H2或CO可以催化還原NO以達(dá)到消除污染的目的：
①已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
則H2（g）與NO（ g）反應(yīng)生成N2 （g）和H2O（l）的熱化 學(xué)方程式為2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-752.1kJ/mol．
②當(dāng)質(zhì)量一定時(shí)，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．
圖1是反應(yīng)：2NO（g）+2C0（g）=2CO2（g）+N2（g）中NO的濃度隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線，據(jù)此判斷該反應(yīng) 的△H＜ O （填“＞”、“＜”或“無(wú)法確定”）．若催化劑的表面積增大至S2，則反 應(yīng)在T1、S2條件下達(dá)到平衡時(shí)NO的濃度不變（填“增大”、“減小”或“不變”）

（3）人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素（CO（NH2）2），即通過陽(yáng)極反應(yīng) 生成具有強(qiáng)氧化作用的中間產(chǎn)物來氧化代謝產(chǎn)物，原理如圖2：
①電源的負(fù)極為B （填“A”或“B”）．
②陽(yáng)極室中發(fā)生的反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑、3Cl2+CO（NH2）2+H2O=6HCl+CO2+N2
③電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將不變；若兩極共收集到氣體13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則除去的尿素為7.2 g（忽略氣體的溶解）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在一定條件下，將A、B、C三種炔烴所組成的混合氣體4g，在催化條件下與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)，生成4.4g三種對(duì)應(yīng)的烷烴，則所得烷烴中一定有（　�。�
A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烷

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．將Na2O2逐漸加入到含有Mg2+、NH4+的混合液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示，則原混合液中Al3+、Mg2+、NH4+的物質(zhì)的量分別是（　�。�
A．2 mol、3 mol、4 molB．2 mol、3 mol、8 mol
C．3 mol、2 mol、8 molD．3 mol、2 mol、4 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．把7.4g Na2CO3•10H2O 和 NaHCO3組成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+）=0.6mol/L．若把等質(zhì)量的混合物加熱至恒重，殘留物的質(zhì)量是（　　）
A．3.18gB．2.12gC．4.22gD．5.28g

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案