Question

已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學(xué)式	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）	1.8×l0－5	4.9×l0－10	K1=4.3×l0－7 K2=5.6×l0－11

則下列有關(guān)說法正確的是
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）
B．a mol·L^－1 HCN溶液與b mol·L^－1 NaOH溶液等體積混合后，溶液中c(Na^＋)＞c(CN^－)，則a一定大于b
C．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、n(H⁺)、pH均先增大后減小
D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，存在c(Na^＋)+ c(H^＋)=c(OH^－)+ c(HCO₃^－) +2c(CO₃^2－)

Answer 1

D

解析考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的應(yīng)用；酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．
分析：A、利用酸的電離常數(shù)比較酸性的強弱，再利用鹽中酸根離子對應(yīng)的酸越弱，其水解程度越大來分析．
B、等體積混合，若a=b恰好完全反應(yīng)，因CN^-的水解溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-）．
C、冰醋酸中逐滴加水電離程度一直在增大，pH也是增大且無限接近中性溶液的pH．
D、利用電荷守恒來分析．
解：A、由電離常數(shù)Ka的關(guān)系可知，1.8×10^-5＞4.9×10^-10＞5.6×10^-11，則酸性CH₃COOH＞HCN＞HCO₃^-，顯然等濃度時Na₂CO₃的水解程度最大，其溶液的pH最大，則等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa），故A錯誤．
B、等體積混合，若a=b恰好完全反應(yīng)，因CN^-的水解溶液中存在c（Na⁺）＞c（CN^-），a＜b時溶液中存在c（Na⁺）＞c（CN^-），即所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-）時a≤b，故B錯誤；
C、冰醋酸中逐滴加水，電離產(chǎn)生的離子濃度增大，導(dǎo)電性增大，但隨水的量增大，濃度變小，導(dǎo)電性減小，而在加水的過程中電離程度、pH一直在增大，故C錯誤；
D、因溶液不顯電性，則所有陽離子帶的電荷總數(shù)等于陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)，即c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故D正確；
故選D．