如圖是實驗室制備SO2并驗證SO2某些性質(zhì)的裝置圖，試回答：
（1）⑥中發(fā)生的化學反應方程式為
 
．
（2）⑤的作用是
 
，反應的離子方程式為
 
．
（3）填寫下列表格．
裝置實驗現(xiàn)象體現(xiàn)SO2的性質(zhì)
①
②
③
④
考點：探究二氧化硫與水和品紅溶液的反應
專題：實驗設計題
分析：（1）⑥中硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫、硫酸鈉和水，據(jù)此寫出反應的化學方程式；
（2）⑤為尾氣處理裝置，二氧化硫與NaOH反應可防止二氧化硫排放在環(huán)境中；
（3）①中二氧化硫與水反應生成亞硫酸，遇石蕊變紅；②中品紅溶液褪色；③中二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應生成單質(zhì)S；④中二氧化硫與氯水發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HCl，據(jù)此進行解答．
解答： 解：由圖可知，⑥中硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，①中二氧化硫與水反應生成亞硫酸，遇石蕊變紅；②中品紅溶液褪色；③中二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應生成單質(zhì)S；④中二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HBr；⑤為尾氣處理裝置，二氧化硫與NaOH反應可防止二氧化硫排放在環(huán)境中，
（1）⑥中硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫氣體，反應的化學方程式為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，
故答案為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）⑤中的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染環(huán)境，發(fā)生的離子反應為：SO2+2OH-═SO32-+H2O，
故答案為：吸收二氧化硫，防止污染環(huán)境；SO2+2OH-═SO32-+H2O；
（3）①二氧化硫與水反應生成亞硫酸，遇石蕊變紅，則實驗現(xiàn)象變紅，說明二氧化硫為酸性氣體；
因二氧化硫具有漂白性，則②中的品紅溶液褪色；
③中二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應生成單質(zhì)S，該反應為SO2+2H2S═3S↓+2H2O，實驗現(xiàn)象為淡黃色沉淀生成，二氧化硫中S元素的化合價降低，則二氧化硫具有氧化性；
④中二氧化硫與氯水發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HCl，該反應為：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4，實驗現(xiàn)象為氯水褪色，二氧化硫中S元素的化合價升高被氧化，說明二氧化硫具有還原性，
故答案為：
裝置實驗現(xiàn)象體現(xiàn)SO2的性質(zhì)
①溶液變紅色二氧化硫水溶液顯酸性
②溶液褪色漂白性
③溶液變渾濁氧化性
④氯水褪色還原性
．
點評：本題考查物質(zhì)制備實驗及性質(zhì)實驗，主要考查了二氧化硫的化學性質(zhì)及檢驗方法，題目難度中等，明確各裝置的作用及發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意掌握二氧化硫的性質(zhì)及檢驗方法．
練習冊系列答案
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下列離子方程式正確的是（　　）
A、向BaCl2溶液中通入SO2氣體：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+
B、FeBr2與Cl2物質(zhì)的量1：1在溶液中反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C、向碳酸鈉溶液中加入足量硫酸鋁溶液：Al3++3CO32-+3H2O=Al（OH）3↓+3HCO3-
D、將等物質(zhì)的量濃度、等體積的Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液混合：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O

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在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應 2X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表下列說法正確的是（　�。�
    t/min2479
n（Y）/mol0.120.110.100.10
A、反應前2min的平均速率ν（Z）=0.04mol?L-1?min-1
B、其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前ν（逆）＞ν（正）
C、該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=90L/mol
D、其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數(shù)減小

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已知常溫下Mg（OH）2的Ksp=1.8×10-11．若某氫氧化鎂溶液的pH=9，則該溶液中c（Mg2+）最大為（　�。�
A、0.18mol/L
B、1.8×10-2 mol/L
C、1.8×10-6 mol/L
D、2.0×10-10mol/L

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廣口瓶簡單，但它的用途真不簡單！實驗室用Zn粒和鹽酸反應制得的H2，其中含酸霧、水汽、硫化氫及少量氧氣等雜質(zhì)氣體，某同學僅用四只廣口瓶設計了以下幾種裝置，按一定順序連接，便達到了當氣體通過時，每一裝置除去一種氣體的目的．

（1）它們連接的順序為
 
；
（2）除去H2S的離子方程式為
 
；
（3）除去O 2的離子方程式為
 
，觀察到的現(xiàn)象為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+和五種陰離子X、Cl-、OH-、NO3-、CO32-中的一種．
（1）某同學通過比較分析，認為無須檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是
 
和
 
（填對應物質(zhì)的化學式）．
（2）物質(zhì)C中含有離子X．為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當C與A的溶液混合時產(chǎn)生藍色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體．則X為
 
（填字母）．
A．Br-          B．SO42-          C．CH3COO-       D．HCO3-
（3）將19.2g Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫出Cu溶解的離子方程式
 
，若要Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是
 
．
（4）若用惰性電極電解C和D的混合溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.1mol，請在坐標系中畫出通電后陰極上析出固體的質(zhì)量m與通過電子的物質(zhì)的量n的關系（標明縱坐標數(shù)值）．
（5）25℃時，硫酸鋇的Ksp=1.0×10-10，碳酸鋇的Ksp=2.5×10-9，若向20mL硫酸鋇的飽和溶液中逐滴加入8.0×10-4mol/L的碳酸鈉溶液20mL，能否產(chǎn)生沉淀
 
（填“能”或“否”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

電子在原子核外排布時，必須遵循的原則是（　�。�
①電子排布在同一能級時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)不同軌道，且自旋方向相同
②電子排布在不同能級時，總是優(yōu)先占據(jù)能量低的軌道，然后再占據(jù)能量高的軌道
③電子排布在同一軌道時，最多只能排2個，且自旋方向必須相反
④電子的排布總是遵循“能量最低原理”“泡利不相容原理”和“洪特規(guī)則”
A、①②B、②④C、①③D、②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到：則下列說法正確的是（　�。�
A、若A是由異戊二烯（C5H8）和丙烯酸（C3H4O2）加熱得到的，則該反應的屬于加成反應
B、有機物B既能跟Na反應放出H2，又能跟NaHCO3溶液反應放出CO2氣體
C、有機物C的所有同分異構(gòu)體中不可能有芳香族化合物存在
D、有機物D分子中所有碳原子不一定共面

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