在實驗室里制取少量FeCl3,可按照一定順序連接下圖中所列裝置,所通過的氣體過量且反應充分。試回答以下問題:
(1)實驗時,各裝置接口的連接順序為 (用a、b、c、d等字母表示);
(2)C裝置的作用是 ;
(3)D裝置的作用是 ;
(4)檢驗B裝置中反應后鐵是否有剩余的方法是: ;
(5)用此方法可制得無水氯化鐵。你認為能否改用Fe和鹽酸反應,再通入過量氯氣、蒸干溶液的方法來制取無水氯化鐵, (答:是或否);說明理由: 。
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現(xiàn)擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂(Mg3N2)。已知實驗中可能會發(fā)生下列反應:
①2Mg+O2
2MgO;②3Mg+N2
Mg3N2;③2Mg+CO2
2MgO+C;
④Mg+H2O
MgO+H2↑;⑤Mg3N2 +6H2O =3Mg(OH)2↓+2NH3↑
可供選擇的裝置和藥品如下圖所示(鎂粉、還原鐵粉均已干燥,裝置內所發(fā)生的反應是完全的,整套裝置的末端與干燥管相連)。
回答下列問題;
(1)在設計實驗方案時,除裝置A、E外,還應選擇的裝置(填字母代號)及其目的分別 。
(2)連接并檢查實驗裝置的氣密性。實驗開始時,打開自來水的開關,將空氣從5升的儲氣
瓶壓入反應裝置,則氣流流經(jīng)導管的順序是(填字母代號) 。
(3)通氣后,如果同時點燃A、F裝置的酒精燈,對實驗結果有何影響? ,原因是 。
(4)請設計一個實驗,驗證產(chǎn)物是氮化鎂: 。
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