短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大．W原子是半徑最小的原子，非金屬元素X形成的一種單質(zhì)能導(dǎo)電，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

　 A． 元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成

　 B． 元素X與W形成的共價(jià)化合物有很多種

　 C． 元素W、X的氯化物中，各原子均滿(mǎn)足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

　 D． 元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2


考點(diǎn)： 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．

專(zhuān)題： 元素周期律與元素周期表專(zhuān)題．

分析： 短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大．W原子是半徑最小的原子，則W為H元素；Y是地殼中含量最高的金屬元素，則為Al元素；非金屬元素X形成的一種單質(zhì)能導(dǎo)電，則該單質(zhì)為石墨，所以X為C元素；Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，而且原子序數(shù)比Al大，則Z的電子排布為2、8、6，所以Z為S元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識(shí)解答該題．

解答： 解：短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大．W原子是半徑最小的原子，則W為H元素；Y是地殼中含量最高的元素，則為O元素；非金屬元素X形成的一種單質(zhì)能導(dǎo)電，則該單質(zhì)為石墨，所以X為C元素；Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，而且原子序數(shù)比O大，則Z的電子排布為2、8、6，所以Z為S元素，

A．Y為Al元素，Al與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成，故A正確；

B．C與H可以形成烷烴、烯烴、炔烴等，則元素X與W形成的共價(jià)化合物有很多種，故B正確；

C．元素W為H，X為C，二者的氯化物中，HCl中的H原子最外層只有2個(gè)電子，不滿(mǎn)足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；

D．元素S可與元素C形成共價(jià)化合物CS2，故D正確．

故選C．

點(diǎn)評(píng)： 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目側(cè)重于原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的遞變規(guī)律的考查，題目難度不大，注意根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)明確元素的種類(lèi)為解答該題的關(guān)鍵，題目難度中等．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的              （    ）   

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在壓強(qiáng)為1.01×105Pa，溫度為300℃時(shí)，有1mol的某氣體A發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）⇌xB（g）+C（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到了平衡時(shí)，平衡混合氣中含A的體積分?jǐn)?shù)為60%，混合氣體的總質(zhì)量為46g，體積為31.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．求：

（1）平衡后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量；

（2）平衡后已轉(zhuǎn)化的A的物質(zhì)的量；

（3）x的值．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專(zhuān)用語(yǔ)言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）

　 A． CCl4的電子式： B． Cl﹣的結(jié)構(gòu)示意圖

　 C． CO2的電子式 D． 質(zhì)量數(shù)為37的氯原子3717Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


X、Y、Z、T四種原子序數(shù)遞增的短周期元素，其部分性質(zhì)或結(jié)構(gòu)如下：

元素編號(hào) 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

X 形成的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子核外無(wú)電子

Y 元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)

Z 元素在周期表的族序數(shù)等于周期序數(shù)的3倍

T 同周期元素中形成的簡(jiǎn)單離子半徑最小

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

　 A． 原子半徑大小順序：T＞Z＞Y＞X

　 B． 常溫下，T的單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)生成氫氣

　 C． X分別與Y、Z均可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物

　 D． 由X、Y和Z三種元素構(gòu)成的強(qiáng)電解質(zhì)，對(duì)水電離均起抑制作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


填寫(xiě)下列空白：

（1）寫(xiě)出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：　　．

（2）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第　　族．

（3）周期表中最活潑的非金屬元素位于第　　縱行．

（4）所含元素超過(guò)18種的周期是第　　、　　周期

（5）請(qǐng)寫(xiě)出298K，101KPa時(shí)，下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式用CO（g）還原1mol Fe2O3（s）放熱24.8KJ　　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)的分類(lèi)正確的是（　　）

　

A．

共價(jià)化合物﹣﹣硫酸、純堿、水

B．

分散系﹣﹣空氣、水玻璃、鹽酸

　

C．

非電解質(zhì)﹣﹣液氯、乙醇、NH3

D．

強(qiáng)氧化劑﹣﹣鹽酸、硫酸、硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組中每種物質(zhì)都既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是（　�。�

　

A．

NaOH    H2SO4 （NH4）2SO4

B．

MgO   Na2SO4 HNO3

　

C．

Na2O2 KOH    Na3PO4

D．

HCl   Fe2O3 MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用化學(xué)用語(yǔ)回答下面的問(wèn)題。

已知由短周期元素組成的物質(zhì) A、 B、C、D，具有如下反應(yīng)關(guān)系：

(1)通常若A為黃綠色單質(zhì)，B為無(wú)色液態(tài)化合，且0.1mol/L的C溶液pH=1，則D物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________，C中和D中的陰離子在酸性條件下不能大量共存，原因是_____________________________。

(2) 若B為化合物，且A、C兩種無(wú)色氣體相遇后變?yōu)榧t棕色；工業(yè)上制取B物質(zhì)的反應(yīng)為_(kāi)______________________________B物質(zhì)溶于水后，能破壞水的電離平衡，原因是_________________________________________。

(3)若A為單質(zhì)，C和D為常見(jiàn)的易燃?xì)怏w，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________。

(4) 若A為單質(zhì)，B通常是無(wú)色液態(tài)化合物，灼燒D產(chǎn)生黃色火焰，則：

①若B分子含有10個(gè)電子，A與B反應(yīng)的離子方程式是_____________________。

②若B分子含有18個(gè)電子，回答下面2個(gè)問(wèn)題：

A+B→C+D的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________。

如下圖所示的裝置可組成B-O2燃料電池，該電池的負(fù)極反應(yīng)為               。

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