Question

7．某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律，利用下圖裝置可驗證元素非金屬性的變化規(guī)律．
（1）儀器A的名稱為分液漏斗，干燥管D的作用為防倒吸．
（2）若要證明非金屬性：Cl＞S，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO₄（KMnO₄與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加硫化鈉（填一種鹽的名稱）溶液，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成即可證明．反應的離子方程式為S^2-+Cl₂=S↓+2Cl^-．從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣．
（3）N、C、Si的非金屬性由強到弱的順序是：N＞C＞Si；從以下所給物質中選出設計該實驗所用到物質：儀器A、B、C中的試劑分別為①③④（填序號）．
①稀HNO₃溶液     ②稀鹽酸    ③碳酸鈣    ④Na₂SiO₃溶液    ⑤SiO₂
但老師認為根據儀器C中的現(xiàn)象也不能從嚴格意義上證明C（碳）和Si的非金屬性的強弱，試分析可能的原因是硝酸有揮發(fā)性，隨二氧化碳一起逸出．

Answer 1

分析 （1）A的名稱是分液漏斗；緩沖裝置能防止倒吸；
（2）元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，同一氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性；氯氣有毒，不能直接排空，可以用堿液吸收防止污染大氣；
（3）同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數增大而增強，同一主族元素，元素的非金屬性隨著原子序數增大而減弱；強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸；硝酸具有揮發(fā)性，且硝酸能和硅酸鈉反應生成硅酸．

解答 解：（1）A的名稱是分液漏斗；緩沖裝置能防止倒吸，倒置的干燥管有緩沖作用，能防止倒吸，
故答案為：分液漏斗；防倒吸；
（2）元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，同一氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，高錳酸鉀和濃鹽酸反應生成氯氣，氯氣能和硫化鈉溶液反應生成S沉淀，該反應中氧化劑是氯氣、氧化產物是S，則氧化性氯氣大于S，非金屬性Cl＞S，所以看到的現(xiàn)象是有淡黃色沉淀生成，離子方程式為S^2-+Cl₂=S↓+2 Cl^-；氯氣有毒，不能直接排空，可以用堿液吸收防止污染大氣，如用NaOH溶液吸收氯氣；
故答案為：硫化鈉；有淡黃色沉淀生成；S^2-+Cl₂=S↓+2 Cl^-；氫氧化鈉溶液；
（3）同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數增大而增強，同一主族元素，元素的非金屬性隨著原子序數增大而減弱，所以非金屬性強弱順序是N＞C＞Si；強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，所以可以用稀硝酸和碳酸鈣制取二氧化碳，用二氧化碳和硅酸鈉溶液反應生成硅酸，從而確定酸性強弱，故選①③④；硝酸具有揮發(fā)性，且硝酸能和硅酸鈉反應生成硅酸，干擾二氧化碳的檢驗，
故答案為：N、C、Si；①③④；硝酸有揮發(fā)性，隨二氧化碳一起逸出．

點評 本題以非金屬性強弱判斷為載體考查性質實驗方案設計，明確元素周期律、物質性質是解本題關鍵，注意（3）中硝酸的揮發(fā)性及其對碳酸酸性檢驗的干擾，為易錯點．