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氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知25時：

在20Ml0.lmol/L的氫氟酸中滴加0.lmol/L的NaOH V mL，下列說法正確的是

A．氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為：

B．當V=20 mL時，溶液中：

C．當V=20 mL時，溶液中：

D．當v>0時，溶液中一定存在

 

B

【解析】

試題分析：A．利用蓋斯定律將①-②可得HF（aq）?F-（aq）+H+（aq）△H=-10.4 kJ?mol-1，故A錯誤；B．當V=20時，恰好反應生成NaF，溶液呈堿性，根據質子守恒可得c（OH-）=c（HF）+c（H+），故B正確；C．當V=20時，恰好反應生成NaF，應F-水解，則c（F-）＜c（Na+）=0.05mol?L-1，故C錯誤；D．溶液離子濃度大小關系取決于V，V不同，濃度關系可能不同，溶液也可能呈酸性，故D錯誤；故選B。

考點：考查酸堿混合的計算和判斷、蓋斯定律應用等相關知識。

 

練習冊系列答案
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將50.0g含有NH4NO3、（NH4）2SO4及其它難溶物的混合物樣品，溶于水，過濾后加入足量濃NaOH溶液共熱，在標準狀況下收集到13.44 L氨氣，再向溶液中加入足量BaCl2溶液，產生沉淀46.6g，試計算混合物中NH4NO3的物質的量及（NH4）2SO4的質量分數。

 

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有機物M的結構簡式如圖所示。下列說法中正確的是（ ）

A．M中不含手性碳原子

B．M中所有碳原子均可能在同一平面

C．M可以發(fā)生加成、取代、消去等反應

D．1mol M常溫下最多可以與3 mol NaOH反應

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省豫東、豫北十所名校高三階段性測試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

芳香化合物M的結構簡式為，關于有機物M的說法正確的是

A．有機物M的分子式為C10H12O3

B．1 molNa2CO3最多能消耗1 mol有機物M

C．1 mol M和足量金屬鈉反應生成22.4 L氣體

D．有機物M能發(fā)生取代、氧化和加成反應

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省濮陽市高二下學期升級考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）現有濃度為0.lmol/L的五種電解質溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH

已知：

（1）上述五種溶液的pH由大到小的順序為________。（填序號）

（2）將五種溶液稀釋相同的倍數時，其pH變化最大的是________。（填序號)

（3）在上述五種溶液中分別加入AlCl3溶液后，能產生無色氣體的是_______：（填序號)

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省濮陽市高二下學期升級考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

B．由水電離的c (H＋)=1 ×10mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

C.c (Fe3＋)=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

D．c (H＋)/c (OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省濮陽市高二下學期升級考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中，對于反應2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，SO2和O2起始時分別為20mol和10 mol;達平衡時，SO2的轉化率為80%。若從SO3開始進行反應，在相同的溫度下，欲使平衡時各成分的百分含量與前者相同，則起起始時SO3的物質的量及其轉化率為

A. 10 mol和 10% B. 20 mol和 80% C. 20 mol和 40% D. 20 mol和 20%

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省濮陽市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

2014年3月我國大部分地區(qū)被霧霾籠罩，PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米(2.5×l0 m)的細小顆粒物，也稱為可人肺顆粒物，下列有關說法中錯誤的是

A．大霧的形成與汽車的尾氣排放有一定的關系

B．微粒直徑為2.5微米的細小顆粒物與空氣形成的分散系屬于膠體

C．實施綠化工程，可以有效地防治PM2:5污染

D．PM2.5表面積大，能吸附大量的有毒、有害物質，吸人體內影響健康

 

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電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法，其原理如圖所示。已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO 等離子，電極為惰性電極。下列敘述中正確的是

A．A膜是陽離子交換膜

B．通電后，海水中陰離子往b電極處運動

C．通電后，b電極上產生無色氣體，溶液中出現白色沉淀

D．通電后，a電極的電極反應式為：4OH－－4e－ = O2↑＋2H2O

 

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