下列操作中正確的是 ( )

A.蒸發(fā)操作時,應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加熱

B.蒸餾操作時,應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的底部。

C.萃取操作時,應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑,且萃取劑的密度必須比水大

D.分液操作時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2017屆陜西省寶雞市岐山縣高三上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCCl4含有NA個分子

B.0.1molAlCl3完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體,生成0.l NA個膠體粒子

C.常溫常壓下46gNO2和N2O4混合氣體含有3NA個原子

D.0.1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年安徽省宣城市等四校高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題

合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破,其反應(yīng)原理為:

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1

一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下:

(1)在密閉容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,N2和H2的濃度比是 。升高平衡體系的溫度(保持體積不變),該反應(yīng) (填“逆向移動”正向移動”或“不移動”) 。

(2)氨水、氯水中均存在多種微粒和多個平衡,請寫出氯水中存在的一個化學(xué)平衡反應(yīng)的離子方程式

(3)步驟Ⅱ中制氫氣原理如下:

①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.4 kJ·mol-1

②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.2 kJ·mol-1

對于反應(yīng)①,一定可以提高平衡體系中H2百分含量,又能加快反應(yīng)速率的措施是___________。

a.升高溫度 b.增大壓強(qiáng)

c.加入催化劑 d.降低壓強(qiáng)

利用反應(yīng)②,將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化,可提高H2產(chǎn)量。若2 mol CO和H2的混合氣體(H2的體積分?jǐn)?shù)為80%)與H2O反應(yīng),得到2.28mol CO、CO2和H2的混合氣體,則CO轉(zhuǎn)化率為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年安徽省宣城市等四校高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

已知C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=akJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220kJ·mol-1

H—H、O=O和O—H鍵的鍵能分別為436kJ·mol-1、496kJ·mol-1和462 kJ·mol-1,則a為( )

A.+130 B.-118 C.+350 D.-332

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河北省、永年二中高一上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題

用于提純或分離物質(zhì)的方法有:A萃取分液 B加熱分解 C蒸發(fā)結(jié)晶 D分液 E蒸餾 F過濾G滲析等,請將提純或分離的序號填在后面橫線上。

(1)分離飽和食鹽水與泥沙的混合物______________________

(2)分離水和汽油的混合物______________________

(3)海水淡化______________________

(4)除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉______________________

(5)除去氫氧化鐵膠體中混有的氯離子、鈉離子______________________

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河北省、永年二中高一上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

試管中盛有少量白色固體,可能是銨鹽,檢驗的方法是( )

A.加水,將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

B.加氫氧化鈉溶液,加熱,滴入紫色石蕊試劑

C.加氫氧化鈉溶液,加熱,滴入酚酞試劑

D.加氫氧化鈉溶液,加熱,將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河北省、永年二中高一上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA)( )

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水所含分子數(shù)目為NA

B.1mol·L-1 K2SO4溶液所含K+數(shù)目為2NA

C.1 mol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時,失電子數(shù)目均為N A

D.O2的摩爾體積約為22.4 L·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河北省高一上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是( )

A. CO2的摩爾質(zhì)量為44g

B. 5.4mL4℃的H2O中有1.806×1023個分子

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L CCl4所含的原子數(shù)為0.5NA

D. 50mL 1mol/L BaCl2溶液中,Ba2+和Cl-物質(zhì)的量之和是0.1mol

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河北省、邯鄲一中等四校高一上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:實驗題

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是____________。(填序號)儀器C的名稱是________,苯實驗所需玻璃儀器E規(guī)格和名稱是___________。

(2)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有__________(填序號)

A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液

B.長期貯存溶液

C.用來加熱溶解固體溶質(zhì)

D.量取220毫升體積的液

(3)在配制NaOH溶液實驗中,共它操作均正確,若定容時仰視刻度線,則所配制溶溶液濃度_____________0.1mol/L(填“大于”“等于”或“小于”,下同)。若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容,則所配制溶液濃度__________0.1mol/L。

(4)根據(jù)計算得知:所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g.cm-3的濃硫酸的體積為__________mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實驗室有l(wèi)0mL、25mL、50mL量筒,,應(yīng)選用__________mL規(guī)格的量筒最好。

(5)如果定容時不小心超過刻度線,應(yīng)如何操作___________。

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