下列儀器:①漏斗②容量瓶③蒸餾燒瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃燒匙,常用于物質(zhì)分離的是(  )

A.①③④ B.①②⑥ C.①③⑤ D.③④⑦

C

解析試題分析:常用的物質(zhì)分離的方法:過濾、萃取分液、蒸餾、分餾,各種方法所用的物質(zhì)分離儀器有:漏斗、分液漏斗、蒸餾燒瓶,因此正確的答案選C。
考點(diǎn):考查物質(zhì)分離所需的儀器判斷
點(diǎn)評(píng):該題是高考中的常見題型和考點(diǎn),側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練,難度不大。明確并熟悉常用的物質(zhì)分離的方法是答題的關(guān)鍵,有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

不用其他試劑無法鑒別的一組溶液是

A.氯化鐵溶液和氯化銅溶液
B.硫酸鈉溶液和氯化鈉溶液
C.氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液
D.硫酸溶液和碳酸鈉溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是

選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A
向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成
該溶液中一定含有SO42
B
向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水,溶液變?yōu)榧t色
該溶液中一定含有Fe2
C
某氣體能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅
該氣體水溶液一定顯堿性
D
將少量某有機(jī)物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中,充分振蕩,未見紅色沉淀生成
該有機(jī)物不含醛基
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到目的的是

A.用圖1裝置除去C12中少量的HCl
B.用圖2裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制取NH4Cl晶體
C.用圖3裝置制取純凈的CO2氣體
D.用圖4裝置分離CCl4萃取碘水后的有機(jī)層和水層

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)),所選用的試劑和分離方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />

 
混合物
試劑
分離方法
A
蔗糖(葡萄糖)
銀氨溶液
過濾
B
甲烷(乙烯)
溴水
洗氣
C
乙酸乙酯(乙酸)
氫氧化鈉溶液
蒸餾
D
淀粉膠體(氯化鈉溶液)
蒸餾水
分液
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列有關(guān)乙烯和苯燃燒的說法不正確的是

A.點(diǎn)燃前都要檢驗(yàn)純度 B.質(zhì)量相同時(shí),消耗的氧氣不同 
C.燃燒時(shí)都會(huì)產(chǎn)生黑煙 D.充分燃燒,都產(chǎn)生二氧化碳和水 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(16分)高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O)具有很高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值,工業(yè)上用難溶于水的碳酸鍶(SrCO3)為原料(含少量鋇和鐵的化合物等),制備高純六水氯化鍶晶體的過程為:

已知: Ⅰ. SrCl2·6H2O 晶體在61℃時(shí)開始失去結(jié)晶水,100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水。
Ⅱ.有關(guān)氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH表:

氫氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
開始沉淀的pH
1.5
6.5
沉淀完全的pH
3.7
9.7
 
(1)操作①加快反應(yīng)速率的措施有                              (寫一種)。
碳酸鍶與鹽酸反應(yīng)的離子方程式                            
(2)酸性條件下,加入30% H2O2溶液,將Fe2+氧化成Fe3+,其離子方程式為          。
(3)在步驟②-③的過程中,將溶液的pH值由1調(diào)節(jié)至4時(shí),宜用的試劑為_______。
A.氨水      B.氫氧化鍶粉末     C. 氫氧化鈉     D.碳酸鈉晶體
(4)操作③中所得濾渣的主要成分是             (填化學(xué)式)。
(5)步驟④的操作是               、                 。
(6)工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶,適宜的溫度是     
A.50~60℃      B.70~80℃       C.80~100℃       D.100℃以上  

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(14分)鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3,還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì),以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的流程圖:

已知:①4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑;
②Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑;
③Cr2CO72-+H2O2CrO42-+2H+
根據(jù)題意回答下列問題:
(1)固體X中主要含有      (填寫化學(xué)式);要檢測(cè)酸化操作中溶液的pH是否等于4.5,應(yīng)該使用   ______________   (填寫儀器或試劑名稱)。
(2)酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH<5,其目的是  _______________________ 。
(3)操作Ⅲ有多步組成,獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是:加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、         、過濾、       、干燥。
(4)下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù),操作III發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Na2Cr2O7 + 2KCl=K2Cr2O7 ↓+ 2NaCl,該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是_____________________________。

物質(zhì)
KCl
NaCl
K2Cr2O7
Na2Cr2O7
溶解度(g/100g水)
0℃
28
35.7
4.7
163
40℃
40.1
36.4
26.3
215
80℃
51.3
38
73
376
 
(5)副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁,還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì),精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取n g樣品,加入過量        ____ (填寫試劑)、溶解、過濾、再       (填寫試劑)、……灼燒、冷卻、稱量,得干燥固體m g。計(jì)算祥品中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    (用含m、n的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列除去雜質(zhì)的方法,正確的是

A.苯中含有苯酚雜質(zhì):加入溴水,過濾
B.乙醇中含有乙酸雜質(zhì):加入碳酸鈉溶液,分液
C.FeCl3溶液中含有CuCl2雜質(zhì):加入過量鐵粉,過濾
D.CO2中含有HCl雜質(zhì):通入飽和NaHCO3溶液,洗氣

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同步練習(xí)冊(cè)答案