Question

下列離子方程式正確的是

1. A.
   NaHSO₃溶液中投入過氧化鈉粉末：2HSO₃^-+2Na₂O₂═2SO₃^2-+O₂↑+4Na⁺+H₂O
2. B.
   惰性電極電解氯化鈉溶液：2Cl^-+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2OH^-
3. C.
   氫氧化鈣溶液與過量碳酸氫鈉溶液反應：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O
4. D.
   向溴化亞鐵溶液中滴加少量氯水：2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-

Answer 1

B
分析：A．發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉、氧氣、水；
B．反應生成NaOH、氫氣、氯氣；
C．氫氧化鈣完全反應，反應生成碳酸鈣、碳酸鈉、水；
D．少量氯水，只氧化亞鐵離子．
解答：A．NaHSO₃溶液中投入過氧化鈉粉末，HSO₃^-被氧化為SO₄^2-，反應實質(zhì)錯誤，故A錯誤；
B．惰性電極電解氯化鈉溶液的離子反應為2Cl^-+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2OH^-，故B正確；
C．氫氧化鈣溶液與過量碳酸氫鈉溶液反應的離子反應為2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故C錯誤；
D．向溴化亞鐵溶液中滴加少量氯水的離子反應為2Fe²⁺+Cl₂═2Cl^-+2Fe³⁺，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查離子反應的書寫，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關(guān)鍵，注意與量有關(guān)的離子反應為解答的難點，選項A為解答的難點，題目難度不大．