實驗室利用Zn和稀HCl反應制取H2，下列措施中，不能提高化學反應速率的是（   ）
A．增大鹽酸的濃度B．給反應液加熱
C．向溶液中加入少量硫酸銅溶液D．向溶液中加入醋酸鈉晶體
D
考察影響化學反應速率的因素，分別為：增大反應物的濃度、升溫、形成原電池，而D生成難電離的醋酸，減小了氫離子的濃度，反應速率減慢。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知N2 (g) + 3H2(g) 2NH3(g) (正反應放熱)，工業(yè)合成氨采用在500℃的條件下進行的原因是
①只有在此溫度下反應才能發(fā)生      ②升高溫度有利于NH3的合成
③提高反應速率，以提高單位時間內NH3的產(chǎn)量    ④使催化劑達到最佳催化活性
A．③④B．①②C．①③D．②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把鎂條投入盛有鹽酸的燒杯中，產(chǎn)生H2的速率可由下圖表示。

　　在下列因素中：①鹽酸的濃度；②鎂條的表面積；③溶液的溫度；④Cl-的濃度。影響反應速率的因素是   
A．①④B．③④C．①②③D．②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如下圖所示a曲線表示一定條件下可逆反應的反應過程。若使a曲線變成b曲線，可采取的措施是（   ）。
A．加入催化劑
B．增加Y的濃度
C．降低溫度
D．增大體系壓強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

ｍＡ（ｓ）＋ｎＢ（ｇ）ｑＣ（ｇ）（正反應為吸熱反應）的可逆反應中，在恒溫條件下，B的體積分數(shù)（Ｂ％）與壓強（p）的關系如圖所示，有關敘述正確的是（　�。�
A．ｎ＜ｑ
B．ｎ＞ｑ
C．Ｘ點，ｖ正＞ｖ逆；Ｙ點，ｖ正＜ｖ逆
D．Ｘ點比Ｙ點反應速率快

 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A．將塊狀碳酸鈣固體換成粉末狀固體B．鹽酸的量增加一倍
C．鹽酸的用量減半濃度加倍D．溫度升高40 0C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定量的混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應：ｘＡ（ｇ）＋ｙＢ（ｇ）ｚＣ（ｇ），達到平衡后測得A氣體的濃度為0.5 mol·L－１，當恒溫下將密閉容器的容積擴大兩倍再達到平衡后，測得A濃度為0.3 mol·L－１，則下列敘述正確的是（   ）
A．平衡向正反應方向移動
B．x+y＜z
C．C的體積分數(shù)降低
D．B的轉化率提高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

當其他條件不變時，下列說法正確的是（　　）
A．使用催化劑一定能加快反應速率
B．用粉末狀鋅代替塊狀鋅與稀硫酸反應一定會加快反應速率
C．當反應物與生成物濃度相等時，可逆反應一定已達到化學平衡狀態(tài)
D．在合成氨反應中，增大N2濃度一定可以使H2的轉化率達到100%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列條件下的反應，放出最快的是：
 
金屬（粉末狀）/mol
酸的濃度和體積（mL）
反應溫度
A
Mg
0.1
3mol/LH2SO4
10
20℃
B
Al
0.1
3mol/LHCl
10
20℃
C
Zn
0.1
3mol/LCH3COOH
10
20℃
D
Fe
0.1
6mol/LHNO3
10
20℃

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