Question

下列各溶液中，相關(guān)微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　　）

• A、0.1 mol?L^-1NH₃?H₂O溶液中：c （NH₄⁺）＜c （OH^-）
• B、常溫時(shí)，將等體積的鹽酸和氨水混合后pH=7，則c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
• C、0.1 mol?L^-1Na₂CO₃溶液中：c（HCO₃^-）+c（CO₃^-）+c（H₂CO₃）=0.1 mol?L^-1
• D、濃度均為0.1 mol?L^-1的NH₄Cl、CH₃COONH₄、NH₄HSO₄溶液，c（NH₄⁺）大小順序：CH₃COONH₄＞NH₄Cl＞NH₄HSO₄

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應(yīng)用

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A、一水合氨電離出銨離子與氫氧根離子之比為1：1，而水微弱電離出氫氧根離子；
B、根據(jù)電荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c （OH^-），而pH=7溶液中c（H⁺）=c （OH^-）來分析解答；
C、根據(jù)碳守恒得c（HCO₃^-）+c（CO₃^-）+c（H₂CO₃）=0.1 mol?L^-1；
D、根據(jù)銨根離子水解的影響因素來確定．

解答： 解：A、一水合氨電離出銨離子與氫氧根離子之比為1：1，而水微弱電離出氫氧根離子，所以c （NH₄⁺）＜c （OH^-），故A正確；
B、根據(jù)電荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c （OH^-），而pH=7溶液中c（H⁺）=c （OH^-），綜合分析得c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故B正確；
C、根據(jù)碳守恒得c（HCO₃^-）+c（CO₃^-）+c（H₂CO₃）=0.1 mol?L^-1-），故C正確；
D、CH₃COONH₄中銨根離子的水解受到促進(jìn)，NH₄HSO₄中銨根離子的水解受到抑制，NH₄Cl中銨根離子水解不受影響，即銨根離子的濃度大小順序是NH₄HSO₄＞NH₄Cl＞CH₃COONH₄，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查鹽類水解的分析應(yīng)用，題目難度不大，注意各種守恒思想的應(yīng)用是關(guān)鍵．