將200 g　NaHCO3和78 g　Na2O2混合后放在密閉容器中加熱，使之充分反應(yīng)，然后趁熱排出氣體物質(zhì)，則容器中殘留物的成分是

[　　]

A．

Na2O2和NaHCO3

B．

NaHCO3和Na2CO3

C．

NaOH和Na2CO3

D．

只有Na2CO3

答案：D
解析：

NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、H2O和CO2．H2O和CO2與Na2O2反應(yīng)時(shí)，要首先考慮Na2O2與CO2反應(yīng)，然后再與H2O反應(yīng)．根據(jù)計(jì)算可知，200 g　NaHCO3分解產(chǎn)生的CO2與78 g　Na2O2反應(yīng)時(shí)，CO2過(guò)量，故最后殘留的固體只有Na2CO3．


練習(xí)冊(cè)系列答案
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下圖是幾種鹽的溶解度曲線，下列說(shuō)法中正確的是

[　　]

A．

40℃時(shí)，將35 g食鹽溶于100 g水中，降溫至0℃時(shí)，可析出NaCl晶體

B．

20℃時(shí)KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.6％

C．

60℃時(shí)，200 g水中溶解80 g　CuSO4達(dá)飽和，當(dāng)降溫至30℃時(shí)，可析出30 g硫酸銅晶體

D．

30℃時(shí)，將35 g　KNO3和35 g　NaCl同時(shí)溶于100 g水中，蒸發(fā)時(shí)先析出的晶體是NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：重慶市萬(wàn)州二中2011－2012學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題(人教版) 人教版 題型：058

下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

(1)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.30 mol/L稀鹽酸．

①該學(xué)生需要量取________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．

②配制時(shí)，其正確的操作順序是(用字母表示，每個(gè)字母只能用一次)________．

A．用30 mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，輕輕搖動(dòng)容量瓶

B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(約30 mL)的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500 mL的容量瓶中

D．將容量瓶的玻璃塞蓋緊，顛倒搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切

F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2 cm處

③在配制過(guò)程中，下列操作會(huì)使所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度偏高的是________．

A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面

B．搖勻后，液面下降，補(bǔ)充水

C．定容時(shí)仰視刻度線

D．在配制前用相同濃度的稀鹽酸潤(rùn)洗容量瓶

(2)現(xiàn)將200 mL　0.30 mol/L的鹽酸與50 mL　0.80 mol/L　CaCl2溶液混合(混合后體積變化忽略不計(jì))，所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度是________mol/L．

(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將________L　HCl氣體溶于1000 mL水中(水的密度為1 g/cm3)，所得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5％的鹽酸．(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將200 g NaHCO和78 g NaO混合后放在密閉容器中加熱使之充分反應(yīng)，然后趁熱排出氣體物質(zhì)，則容器中殘留物的成分是

A.NaO和NaHCO   B.NaHCO和NaCO

C.NaOH和NaCO    D.只有NaCO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將200 g NaHCO和78 g NaO混合后放在密閉容器中加熱使之充分反應(yīng)，然后趁熱排出氣體物質(zhì)，則容器中殘留物的成分是（  ）

A.NaO和NaHCO   B.NaHCO和NaCO

C.NaOH和NaCO    D.只有NaCO

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