為還原性的微粒，可被HNO3氧化為N2，反應(yīng)方程式如下：

。則a+b+c+d+e=(    )

A.12                 B.16                C.20                D.22

D 

【解析】  根據(jù)化合價升降法(或電子得失法)將化學(xué)方程式配平得：+ +H+====3N2+4NO+8H2O，目a=3，b=4，c=3、d=4，e=8，所以。a+b+c+d+e=22，答案為D。

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相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．關(guān)于雙氧水，回答下列問題：
A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2=2H2O+O2↑
D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）上述反應(yīng)中，H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填代號，下同）
D
D
，H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是
C
C
，H2O2體現(xiàn)酸性的反應(yīng)是
A
A
．
（2）上述反應(yīng)說明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性順序是
Ag2O＞H2O2＞K2CrO4
Ag2O＞H2O2＞K2CrO4
．
（3）保存過氧化氫試劑瓶上的最適合貼上的一個標簽是
B
B
（填序號）；
（4）某強酸反應(yīng)體系中發(fā)生的一個氧化還原的離子反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物共六種微粒：O2、MnO-4、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2．
①反應(yīng)體系選擇的酸是：
C
C
（填序號）．
A．鹽酸     B．濃硫酸    C．稀硫酸    D．醋酸
②如果上述反應(yīng)中有6.72L（標準狀況）氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子為
0.6
0.6
mol．
（5）H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實驗：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，試指出生成物A的化學(xué)式為
KHCO3
KHCO3
，并闡明H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是
H2O2是氧化劑，其產(chǎn)物是H2O，H2O沒有毒性及污染性
H2O2是氧化劑，其產(chǎn)物是H2O，H2O沒有毒性及污染性
．
（6）圖是實驗室制取氫氣的常用裝置，但卻不能用于過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解制氧氣．某同學(xué)經(jīng)過認真研究，
借助生活中的某種建筑材料和二氧化錳創(chuàng)造性地解決了上述問題．你認為他的做法是
將二氧化錳粉末與水泥按一定比例制成塊狀固體
將二氧化錳粉末與水泥按一定比例制成塊狀固體
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利甩它有殺菌消毒作用來清洗傷口．根據(jù)下列反應(yīng)回答問題．
A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2=2H2O+O2↑
D.3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）上述反應(yīng)中，H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是
D
D
（填代號，下同），H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是
C
C
．
（2）上述反應(yīng)說明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由強到弱的順序是
Ag2O＞H2O2＞K2CrO4
Ag2O＞H2O2＞K2CrO4
．
（3）某強酸性反應(yīng)體系中發(fā)生的一個氧化還原的離子反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物共六種微粒：O2、MnO
 
-
4
、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2．
①反應(yīng)體系選擇的酸是
C
C
 （填“序號“）．
A．鹽酸      B．濃硫酸      C．稀硫酸    D．醋酸
②如果上述反應(yīng)中有 6.72L（標準狀況）氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子為
0.6
0.6
 mol．
（4）H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑“的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)：KCN+H2O2+H2O=A+NH3（化學(xué)方程式已配平），試指出生成物A的化學(xué)式為
KHCO3
KHCO3
，并闡明H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是
H2O2是氧化劑，其還原產(chǎn)物是水，水沒有毒性及污染性
H2O2是氧化劑，其還原產(chǎn)物是水，水沒有毒性及污染性
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．這兩年全省范圍均加大了嚴查酒后駕車的力度．對于司機酒后駕車，可對其呼出的氣體進行檢查而查出，所利用的化學(xué)反應(yīng)如下：
2CrO3 （紅色）+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2（SO4）3（綠色）+3CH3CHO+6H2O，被檢測的氣體成分是
C2H5OH
C2H5OH
，上述反應(yīng)中化合價降低的元素是
Cr
Cr
，化合價升高的元素是
C
C
．
Ⅱ．“綠色試劑”雙氧水可作為采礦業(yè)廢液消毒劑，如果要消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN），化學(xué)反應(yīng)方程式為：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑．
（1）生成物A的化學(xué)式為
KHCO3
KHCO3
；
（2）反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)為
KCN
KCN
；
（3）H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是
反應(yīng)后一般被還原為水，無污染
反應(yīng)后一般被還原為水，無污染
．
（4）用單線橋表示出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
； 當有2.5mol NH3生成時，共轉(zhuǎn)移電子
5NA
5NA
個．
Ⅲ．某溶液中含有H+、Mg2+、Fe2+、S2-、I-等微粒，已知還原性S2-＞I-＞Fe2+，只有氧化性的是
H+、Mg2+
H+、Mg2+
，只有還原性的是
S2-、I-
S2-、I-
，既有氧化性又有還原性的是
Fe2+
Fe2+
．往溶液中加入鎂粉，最后得到的還原產(chǎn)物是
Fe
Fe
，往溶液中通入Cl2，最先得到的氧化產(chǎn)物是
S
S
（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源：河北省2011屆度高三年級第二次月考化學(xué) 題型：填空題

（10分）過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。根據(jù)下列

反應(yīng)回答問題：

A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2  

B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O

C．2H2O2=2H2O+O2↑

D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

   （1）上述反應(yīng)中，H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填代號，下同）           ，H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是            ，H2O2體現(xiàn)酸性的反應(yīng)是            。

   （2）上述反應(yīng)說明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由強到弱的順序是                  。

   （3）保存過氧化氫試劑瓶上的最適合貼上的一個標簽是             （填序號）；

 

   （4）某強酸反應(yīng)體系中發(fā)生的一個氧化還原的離子反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物共六種微粒：

O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2。

①反應(yīng)體系選擇的酸是：         （填序號）。

A．鹽酸   B．濃硫酸  C．稀硫酸   D．醋酸

②如果上述反應(yīng)中有6．72L（標準狀況）氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子為      mol。

   （5）H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的

氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，試指出生成物A的化學(xué)式為           ，并闡明H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是               。

 

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