下列說法正確的是

A. 22.4LO2中一定含有6.02×1023個氧原子

B. 將80gNaOH固體溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2mol/L

C. 18gH2O在標準狀況下的體積是22.4L

D. 在標況下，20mLNH3與60mLO2所含的分子個數(shù)比為1:3

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相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省大同市高二2月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

21世紀是鈦的世紀。在800 ℃～1 000 ℃時電解TiO2可制得鈦，裝置如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. a為電源的正極

B. 石墨電極上發(fā)生還原反應

C. 陰極發(fā)生的反應為：TiO2＋4e-=Ti+2O2-

D. 每生成0.1 mol鈦，轉(zhuǎn)移電子0.2 mol

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三下學期期初考試化學試卷（解析版） 題型：簡答題

以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4為原料，制備高純PbO，實現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下：

（1）過程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應生成PbSO4的化學方程式是_________。

（2）過程Ⅰ中，F(xiàn)e2+催化過程可表示為：

i：2Fe2++PbO2+4H++SO42-═2Fe3++PbSO4+2H2O

ii：……

①寫出ii的離子方程式：______________________。

②下列實驗方案可驗證上述催化過程．將實驗方案補充完整。

a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO2，溶液變紅。

b．____________。

（3）PbO溶解在NaOH溶液中，其溶解度曲線如圖1所示。

①過程Ⅱ的目的是脫硫。濾液1經(jīng)處理后可在過程Ⅱ中重復使用，其目的是___（選填序號）。

A．減小PbO的損失，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率

B．重復利用NaOH，提高原料的利用率

C．增加Na2SO4濃度，提高脫硫效率

②過程Ⅲ的目的是提純，結(jié)合上述溶解度曲線，簡述過程Ⅲ的操作：_________。

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三下學期期初考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關化學用語表示正確的是

A. 2016年命名的含有173個中子的113號元素：

B. 對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：

C. CSO的電子式：

D. F的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年貴州省凱里市高二下學期開學考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對已經(jīng)達到化學平衡的反應2X(g)+Y(g) 2Z(g), △H<0

A. 減小壓強時，正、逆反應速率都減小，平衡向正反應方向移動

B. 降低溫度時，正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動

C. 恒容時，充入稀有氣體，Y的轉(zhuǎn)化率變大

D. 此反應為熵減反應，△S<0

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于密閉容器中可逆反應 A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，探究單一條件改變情況下，可能引起平衡狀態(tài)的改變，得到如下圖所示的曲線(圖中T表示溫度，n 表示物質(zhì)的量)下列判斷正確的是

A. 加入催化劑可以使狀態(tài) d 變?yōu)闋顟B(tài) b

B. 若 T1＞T2，則逆反應一定是放熱反應

C. 達到平衡時 A2 的轉(zhuǎn)化率大小為： b＞a＞c

D. 在T2 和n(A2)不變時達到平衡，AB3 的物質(zhì)的量大小為： c＞b＞a

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：簡答題

1 000mL某待測液中除含有0.2mol，L-1的Na+外，還可能含有下列離子中的一種或多種：

陽離子

K+、NH4+、Fe3+、Ba2+

陰離子

Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-

現(xiàn)進行如下實驗操作（每次實驗所加試劑均過量）：

（1）寫出生成白色沉淀B的離子方程式:__________________

（2）待測液中肯定不存在的陽離子是____________。

（3）若無色氣體D是單一氣體：

陰離子

Cl-

Br-

CO32-

HCO3-

SO32-

SO42-

濃度/mol.L —

____

____

____

____

____

____

將陰離子的物質(zhì)的量濃度填入上表中（一定不存在的填“0”，不能確定的填“？”)：

②判斷原溶液中K+是否存在，若存在，求其物質(zhì)的量濃度的最小值，若不存在，請說明理由:______________

（4）若無色氣體D是混合氣體：

①待測液中一定含有的陰離子是______________。

②沉淀A中能與稀硝酸反應的成分是_______________(寫化學式）。

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于熱化學反應的描述中正確的是

A. HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H=2×(-57．3)kJ/mol

B. CO的標準燃燒熱是△H=-283．0kJ/mol，則反應CO(g)+O2(g)═CO2(g)的△H=-283．0KJ/mol

C. 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

D. 1 mol硫燃燒生成氣態(tài)三氧化硫所放出的熱量是硫黃的燃燒熱

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年新疆兵團第二師華山中學高二下學期學前考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（　 �。�

A. 使用催化劑只是同倍數(shù)改變正逆反應速率，不會破壞化學平衡狀態(tài)

B. 95℃純水的pH＜7，說明水顯酸性

C. 加入反應物，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大

D. 氫氣的標準燃燒熱是﹣285.8 kJmol﹣1，則熱化學方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣571.6 kJmol﹣1

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