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溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱堿性。工業(yè)上制備的Br2的操作步驟為：

① 一定條件下，將Cl2通入濃縮的海水中，生成Br2

② 利用熱空氣將Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等

③ 用硫酸酸化步驟②得到的混合物

完成下列填空：

（1）Cl2氧化Br-的離子方程式____________，氧化應在（酸性、堿性）的體系中進行目的是為了避免___________。

（2）Br2可用熱空氣吹出，其原因_______________。

（3）寫出步驟③所發(fā)生的化學反應方程式_______________。用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是______________。

（4）為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2，可向工業(yè)Br2中___________。

a．通入HBr b．加入Na2CO3溶液 c．加入NaBr溶液 d．加入Na2SO3溶液

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省南陽市高二上第二次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

相同溫度下，體積均為1.5 L的兩個恒容容器中發(fā)生可逆反應：X2 (g）+3Y2(g） 2XY3(g） ΔH=－92.6 kJ·mol－1，實驗測得有關數據如下表：

容器編號

起始時各物質物質的量/mol

達平衡時體系能量的變化

X2

Y2

XY3

①

1

3

0

放熱46.3 kJ

②

0.8

2.4

0.4

Q（Q＞0）

下列敘述不正確的是 （ ）

A．容器①中達到平衡時，Y2的轉化率為50%

B．Q=27.78 kJ

C．相同溫度下；起始時向容器中充入1.0 X2 mol 、3.0 mol Y2和2 mol XY3；反應達到平衡前v(正）>v(逆）

D．容器①、②中反應的平衡常數相等，K=

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科目：高中化學 來源：2017屆西藏日喀則區(qū)第一高級中學高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

為增強鋁的耐腐蝕性，現以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應原理如下：

電池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O（l）

電解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2，電解過程中，以下判斷正確的是（ ）

電池

電解池

A

H＋移向Pb電極

H＋移向Pb電極

B

每消耗3molPb

生成2molAl2O3

C

正極：PbO2+4H＋+2e═Pb2++2H2O

陽極：2Al+3H2O?6e?═Al2O3+6H＋

D

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科目：高中化學 來源：2017屆西藏日喀則區(qū)第一高級中學高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A． 分散系中分散質粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液

B． 焰色反應是物質燃燒時火焰呈現的顏色變化，屬于化學變化

C． 鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，負極的電極反應式為 Fe﹣3e﹣=Fe3+

D． 電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬

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科目：高中化學 來源：2017屆陜西省高三10月檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將一定量的SO2通入FeC13溶液中，取混合溶液，分別進行下列實驗，能證明SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應的是（ ）

選項

操作

現象

A

加入NaOH 溶液

有紅褐色沉淀

B

加入Ba （NO3）2溶液

有白色沉淀

C

加入酸性KMnO4溶液

紫色褪去

D

加入KSCN溶液

無明顯現象

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科目：高中化學 來源：2017屆陜西省高三10月檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

能正確表示下列反應的離子方程式為（ ）

A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑

B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-＋OH-=CO32-+H2O

C．少量CO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-

D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源：2017屆山西臨汾一中等五校高三上第二次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。n、p、q是由這些元素組成的二元化合物，m是元素Y的單質，p是一種淡黃色粉末，q的水溶液可在玻璃器皿上蝕刻標記，0.01mol/Ls溶液的pH為12。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 離子半徑：X＞Y＞Z

B. 氧化性：r＞m

C. p和q中均含有離子鍵

D. 等體積等濃度的q溶液與s溶液反應后，溶液呈中性

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