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【題目】已知反應：時，；；稀溶液中，；；紅磷的化學式為P，白磷的化學式為，已知：

；

；

下列結論正確的是

A.由于紅磷轉化為白磷是放熱反應，等質量的紅磷能量比白磷低

B.稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱

C.碳的燃燒熱大于

D.稀醋酸和稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水，放出熱量

【答案】C

【解析】

A、根據蓋斯定律寫出紅磷轉化為白磷的熱化學方程式，根據物質的總能量與反應熱的關系判斷；

B、根據中和熱的定義分析；

C、該反應沒有生成穩(wěn)定氧化物，因此碳的燃燒熱比此處反應熱的絕對值大；

D、因醋酸的電離要吸熱，所以放出的熱量小于．

A、已知：；

；

根據蓋斯定律：可得：，說明紅磷轉化為白磷是吸熱反應，等質量的紅磷能量比白磷低，故A錯誤；

B、注意中和熱與反應熱的區(qū)別，中和熱不用加“”符號，硫酸和氫氧化鈉都是強電解質，稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱，故B錯誤；

C、在101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量。使用燃燒熱時要注意兩個關鍵點：反應物用量：可燃物為1mol；產物要求：充分燃燒成穩(wěn)定氧化物、、，該反應沒有生成穩(wěn)定氧化物，因此碳的燃燒熱比此處反應熱的絕對值大，故C正確；

D、中和熱指和 生成時所放出的熱量，若在反應過程中還伴有其它熱效應如生成沉淀、固體溶解或濃溶液稀釋、弱電解質的電離等則放出的熱量不再等于中和熱，如稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，因醋酸的電離要吸熱，放出的熱量小于，故D錯誤。

故選：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中屬于可逆反應的是(　　)

①N2＋3H22NH3,2NH33H2＋N2

②2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑，Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3

③CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O，CH2===CH2＋H—OHCH3CH2OH

④2Na＋Cl22NaCl, 2NaCl2Na＋Cl2

A.只有①B.①②③

C.①②③④D.①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽相似。下面是某學習小組設計的制取實驗和純度檢驗實驗。該小組收集了相關資料：

和溶液反應生成和為淡黃色接近白色固體，在水中形成沉淀

Ⅰ亞硝酸鈉的制取實驗

儀器a的名稱為___________，A裝置中發(fā)生的化學反應方程式為________________。

裝置中多孔球泡的作用_________________________。

若裝置B中逸出的NO與氣體物質的量之比為，則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為_______。

實驗過程中需控制C裝置中溶液，否則C中生成的的產量會下降，理由是_______________。

請根據題干所給信息設計實驗證明C裝置中有產生：__________。 限選用的試劑：稀硝酸、硝酸銀溶液、NaOH溶液

Ⅱ亞硝酸鈉的純度檢驗

已知：span>

反應結束后C中溶液通過結晶獲得粗產品mg，溶解后稀釋至250mL，分別取用的酸性溶液平行滴定三次，平均每次消耗酸性溶液的體積為VmL。則粗產品中的質量分數為_______用含c、V、m的式子表示。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，A、B、C、D、E物質相互轉化關系如圖所示(反應條件和部分產物略)，其中A、B、C為單質。

（1）若A為金屬，B、C常溫下均為氣體，D為黑色晶體，E為一種生活中必不可少的物質，則這五種物質的化學式為：A為__，B為__，C為__，D為__，E為__。

（2）A和E在一定條件下反應生成D的化學方程式為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙烯是重要的有機化工原料。以丁烯和乙烯為原料反應生成丙烯的方法被稱為“烯烴歧化法”,主要反應為

已知相關燃燒熱數據:

下列說法不正確的是 ( )

A. 消耗等物質的量的原料,反應③的放熱最顯著

B. 放出相等的熱量,反應①產生的最少

C. “烯烴歧化“反應中消耗，放熱

D. “烯烴歧化”反應中斷鍵吸收的能量比成鍵放出的能量多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，VIA元素單質與H2反應生成氣態(tài)H2X的熱化學方程式如下：

O2(g) +H2(g) ＝H2O(g) H＝－242kJ·mol－1

S(g)+ H2(g) ＝H2S(g) H＝－20kJ·mol－1

Se(g)+H2(g) H2Se(g) H＝+81kJ·mol－1

下列說法正確的是

A. 穩(wěn)定性：H2O< H2S< H2Se

B. 降溫有利于Se與H2反應生成H2Se

C. O2(g)+2H2S(g)＝2H2O(g)+2S(g) H＝－444 kJ·mol－1

D. 隨著核電荷數的增加，VIA族元素單質與H2的化合反應越容易發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《茉莉花》是首膾炙人口的江蘇民歌。乙酸苯甲酯可以從茉莉花中提取，也可用如圖路線合成：

（1）乙酸苯甲酯的分子式為__，C的結構簡式為__，B中所含官能團的名稱為__，③的反應類型為___。

（2）①的化學方程式為___。

（3）乙酸苯甲酯與NaOH溶液反應的化學方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應：2A(s)B(g)+C(g)在體積固定的密閉容器中，起始時加入一定量的A，判斷反應達到平衡狀態(tài)的標志是： ①單位時間內生成2molA的同時生成1molB ②v(B):v(C)=1:1 ③密閉容器中混合氣體的平均摩爾質量不變 ④混合氣體的密度不再改變 ⑤B的體積分數不再改變 ⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)

A. ①③④⑤⑥ B. ①③④⑥ C. ①④⑥ D. 全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】材料是人類文明進步的階梯，第ⅢA、ⅣA、VA及Ⅷ族元素是組成特殊材料的重要元素。

回答下列問題：

（1）基態(tài)B核外電子占據的最高能級的電子云輪廓圖形狀為________。與硼處于同周期且相鄰的兩種元素和硼的第一電離能由大到小的順序為______。

（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的未成對電子數與基態(tài)氮原子的未成對電子數相同，則其基態(tài)原子的價層電子排布式為_____。

（3）經測定發(fā)現(xiàn)，N2O5固體由NO2+和NO3-兩種離子組成，該固體中N原子雜化類型有__。

（4）MgCO3的熱分解溫度_____(填“高于”或“低于”)CaCO3的原因是________。

（5）NH3分子在獨立存在時H－N－H鍵角為107°。如圖是[Zn(NH3)6]2＋離子的部分結構以及H－N－H鍵角的測量值。解釋NH3形成如圖配合物后H－N－H鍵角變大的原因：_________。

（6）某種金屬鋰的硼氫化物是優(yōu)質固體電解質，并具有高儲氫密度。陽離子為Li+，每個陰離子是由12個硼原子和12個氫原子所構成的原子團。陰離子在晶胞中位置如圖所示，其堆積方式為_____，Li+占據陰離子組成的所有正四面體中心，該化合物的化學式為_____（用最簡整數比表示）。假設晶胞邊長為anm，NA代表阿伏伽德羅常數的值，則該晶胞的密度為_____g/cm3。

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