Question

6．漂白粉與酸作用放出的氯氣稱為有效氯，工業(yè)上常用有效氯與漂白粉質量的比值（x%）來表示漂白粉的優(yōu)劣．
反應原理：
Ca（ClO）Cl+H₂SO₄═CaSO₄+Cl₂+H₂O
Cl₂+2KI═2KCl+I₂
2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI
測定過程：稱取某漂白精片0.2500g，加水研磨，小心地轉入50mL容量瓶內(nèi)，加水至刻度，搖勻，迅速吸取漂白粉懸濁液4.00mL，置于錐形瓶中，加入1.5mL3.0mol•L^-1的H₂SO₄溶液和2mL10%KI溶液，加蓋搖勻．在暗處放置5min后，加入幾滴淀粉試液，用0.100mol•L^-1的Na₂S₂O₃標準溶液5.00mL滴定至藍色剛好消失為止．
試由上述數(shù)據(jù)計算漂白粉的x%．88.75%．

Answer 1

分析 由反應方程式：Ca（ClO）Cl+H₂SO₄═CaSO₄+Cl₂+H₂O、Cl₂+2KI═2KCl+I₂、2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI可得，
關系式：Cl₂～I₂～2Na₂S₂O₃，根據(jù)反應消耗的Na₂S₂O₃的物質的量求出4.00mL漂白粉懸濁液中有效氯的物質的量，再求出50mL溶液中的有效氯，然后求出有效氯與漂白粉質量的比值．

解答 解：由反應方程式：Ca（ClO）Cl+H₂SO₄═CaSO₄+Cl₂+H₂O、Cl₂+2KI═2KCl+I₂、2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI可得，
關系式：Cl₂～I₂～2Na₂S₂O₃，
      1        2
      n     0.100mol•L^-1×5.00×10^-3L
則n=2.5×10^-4mol，
所以50mL溶液中的有效氯為 2.5×10^-4mol×$\frac{50mL}{4mL}$×71g/mol=0.221875g，
則有效氯與漂白粉質量的比值為$\frac{0.221875g}{0.25g}$×100%=88.75%；
故答案為：88.75%．

點評 本題考查了有關化學方程式的計算、滴定原理的應用，題目難度中等，側重于考查學生的分析能力和計算能力，注意根據(jù)已知反應方程式找出各物質之間的物質的量關系是解題的關鍵．