11．一個(gè)原電池的總反應(yīng)為Zn+Cu2+═Cu+Zn2+，該反應(yīng)的原電池的正確組成是（　�。�
負(fù)極正極電解質(zhì)溶液
AZnCuCuCl2
BCuZnCuCl2
CZnCuZnCl2
DCuZnCuCl2
A．AB．BC．CD．D

分析 根據(jù)電池反應(yīng)式知，Zn失電子化合價(jià)升高作負(fù)極，不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則可溶性銅鹽溶液作電解質(zhì)溶液，據(jù)此分析解答．

解答 解：根據(jù)電池反應(yīng)式知，Zn失電子化合價(jià)升高作負(fù)極，不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則可溶性銅鹽溶液作電解質(zhì)溶液，
A、Zn作負(fù)極、Cu作正極、硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液可以實(shí)現(xiàn)該原電池反應(yīng)，故A正確；
B、應(yīng)該是鋅作負(fù)極、Cu作正極，故B錯(cuò)誤；
C、Zn作負(fù)極、Cu作正極、含銅離子的溶液作電解質(zhì)溶液，故C錯(cuò)誤；
D、應(yīng)該是鋅作負(fù)極、Cu作正極，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池原理，明確電池反應(yīng)中得失電子的物質(zhì)與正負(fù)極材料、電解質(zhì)溶液的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，原電池反應(yīng)還是設(shè)計(jì)原電池的依據(jù)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．100mL 1mol/LFeCl3溶液中含有0.1NA個(gè)Fe3+
B．1.06g Na2CO3含有的CO32-離子數(shù)小于0.01 NA
C．PH=3的醋酸溶液中，含有的H+數(shù)為0.001NA
D．2L 0.5mol/L的氨水中，含有NH3•H2O、NH4+、NH3的總數(shù)為1 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．根據(jù)題意回答問(wèn)題：
（1）中和熱的測(cè)定所需的玻璃儀器有：大小燒杯、量筒、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒；
已知：0.55mol•L-1 HCl和0.50mol•L-1的NaOH溶液各50mL反應(yīng)放出熱量為1.42kJ，寫出該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.8kJ•mol-1．
（2）101kpa時(shí)，1克乙醇（CH3CH2OH）液體完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出熱量akJ，寫出乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CH3CH2OH（l）+3O2（g）=3H2O（g）+2CO2（g）△H=-46akJ•mol-1．
（3）已知H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436kJ/mol、498kJ/mol和463kJ/mol，2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H2=+482kJ/mol
（4）用CO2和氫氣合成CH3OCH3（甲醚）是解決能源危機(jī)的研究方向之一．
已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ•mol-1
2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
則CO2和氫氣合成CH3OCH3（g）的熱化學(xué)方程式為：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.5kJ•mol-1．
（5）①25℃時(shí)，濃度均為0.1mol/L的①氨水②氫氧化鈉溶液③鹽酸溶液④醋酸溶液，其c（H+）由大到小排列的順序?yàn)椋孩郏劲埽劲伲劲冢ㄓ眯蛱?hào)填空）
②95℃時(shí)，水中的H+的物質(zhì)的量濃度為10-6 mol•L-1，若把0.01mol的NaOH固體溶解于95℃水中配成1L溶液，則溶液的pH為10．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．某溶液中只可能含有下列離子中的幾種：K+、NO3-、SO42-、NH4+、CO32-（不考慮溶液中少量的H+和OH-），取200mL該溶液，分為兩等份進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL；
實(shí)驗(yàn)2：第二份先加入足量的鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再加入足量的BaCl2溶液，得固體2.33g．
下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．該溶液中可能含K+
B．該溶液中肯定含有NO3-、SO42-、NH4+、CO32-
C．該溶液中一定不含NO3-
D．該溶液中一定含K+，且c（K+）≥0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

6．同溫、同壓下，A、B兩容器分別充滿O2和O3．
（1）若兩容器所含O2和O3分子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積之比是1：1．
（2）若兩容器中所含原子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積比是3：2．
（3）若兩容器的體積比為3：2，則O2和O3物質(zhì)的量之比為3：2，質(zhì)量之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．檢驗(yàn)下列離子時(shí)，選用的試劑錯(cuò)誤的是（　　）
A．Fe3+（KSCN溶液）B．Cl-（稀鹽酸酸化的AgNO3溶液）
C．NH4+（NaOH溶液）D．SO42-（鹽酸、BaCl2溶液）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．對(duì)于反應(yīng)A2+3B2=2C來(lái)說(shuō)，以下表示中，化學(xué)反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．v（B2）=0.8 mol/（L•s）B．v（A2）=0.3 mol/（L•s）C．v（C）=0.8 mol/（L•s）D．v（B2）=0.9 mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列分子或離子的中心原子雜化軌道的類型相同的是（　�。�
A．SO32-與SO3B．CH4與H2OC．NCl3與BF3D．SO32-與CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．（1）0.5mol H2SO4 的質(zhì)量是49g，其中含有0.5mol S，2NA個(gè)O．
（2）同溫同壓下，等體積的CO和CO2的物質(zhì)的量之比1：1，質(zhì)量比7：11，所含氧元素的質(zhì)量比1：2．

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