X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。有關(guān)信息如下表:

X

是植物生長的營養(yǎng)元素之一，也是蛋白質(zhì)的重要組成元素

Y

地殼中含量居第一位

Z

短周期中其原子半徑最大

Q

生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備

M

海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價與負(fù)價的代數(shù)和為6

（1）Y在周期表的位置為                                  。

（2）X的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓和死亡問題，請寫出該氣態(tài)氫化物的電子式____________________。

（3）已知37Rb和53I都位于第五周期，分別與Z和M同一主族。下列有關(guān)說法正確的是____________（填序號）。

         A．原子半徑：  Rb>I                 

         B．RbM中含有共價鍵

         C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：M>I

         D．Rb、Q、M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以兩兩發(fā)生反應(yīng)

（4）化合物QX導(dǎo)熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料�；衔颭X的制備可用Q的氧化物、焦炭和X的單質(zhì)在1600 ~ 1750℃反應(yīng)生成，已知每生成

1 mol QX，消耗1.5mol碳，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                           。

（5）X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色。同溫同壓下，將該無色氣體與氧氣按一定體積比同時通入足量NaOH溶液中完全吸收，經(jīng)測定，溶液中 NO3—、NO2—的物質(zhì)的量比為1∶3，寫出該反應(yīng)的離子方程式                         。


（1）第二周期第ⅥA族（2分）；        （2分） 

（2）ACD（有錯不得分，答對2個得1分，全對得2分）

（3）Al 2O3+3C+N22AlN+3CO(g)  （3分）

（4）8NO + 3O2 + 8OH- = 2NO3- +6NO2- + 4H2O （3分）


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


　用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級（1nm～100nm）的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的粒子的大小和這種納米粒子大小具有相同的數(shù)量級的是（　�。�

　　　　A．溶液　　　　B．懸濁液　　 　C．膠體　 　　　D．乳濁液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某環(huán)境監(jiān)測站每隔一段時間抽取水試樣，測定其pH，數(shù)據(jù)如下：

測定時間/min

0

1

2

3

4

5

pH

4.9

4.7

4.5

4.4

4.4

4.4

下列有關(guān)說法不正確的是

A.雨水的酸性持續(xù)減弱

B.雨水的酸性一段時間后趨于穩(wěn)定

C.酸雨對農(nóng)作物的生長會產(chǎn)生一定的影響

D.工業(yè)廢氣中硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列圖中的實驗方案，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A

B

C

D

實

驗

方

案

實驗

目的

驗證FeCl3對H2O2分解反應(yīng)有催化作用

探究溫度對平衡

2NO2N2O4的影響

除去CO2氣體中

混有的HCl

比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng)：

3Fe3O4+28HNO3===9Fe(NO3)x + NO↑ + 14H2O。下列判斷合理的是

     A．Fe(NO3)x中的x為2                  

     B．反應(yīng)中每還原0.2 mol氧化劑，就有0.6 mol電子轉(zhuǎn)移

     C．稀HNO3在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性                

     D．磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是                     （      ）

A．常溫常壓下，17g甲基(—14CH3)所含的電子數(shù)為10NA

B．pH=1的稀硫酸中含有的H+ 數(shù)為0.1NA

C．7.8g過氧化鈉與足量二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

D．3mol NO2和足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在含有Fe2+、Fe3+、Al3+、NH4+的溶液中加入足量的Na2O2固體，再加入過量的稀HCl，完全反應(yīng)后，離子數(shù)目幾乎沒有改變的是                              （      ）

A．Fe2+        B．Fe3+        C．Al3+            D．NH4+ 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是

A．在鐵參與的反應(yīng)中，5.6g鐵完全反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA

B．1mol  12C18O2中，所含的中子數(shù)為22NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LCO和N2混合氣體中含有的分子數(shù)是0.5NA

D．常溫下，pH=12的1L氨水中含有的NH3·H2O分子數(shù)是0.01 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


硫酸的產(chǎn)量是衡量一個國家化工水平的標(biāo)志。2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。一定溫度下，在甲、乙、丙三個容積均為2 L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。

甲

乙

丙

起始物質(zhì)的量

n(SO2) / mol

0.4

0.8

0.8

n(O2) / mol

0.24

0.24

0.48

SO2的平衡轉(zhuǎn)化率

80%

α1

α2

下列判斷中，正確的是              

A．甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙          B．平衡時，丙中c(SO3)是甲中的2倍

C．該溫度下，平衡常數(shù)值為400         D．平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率：α1<80%<α2

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