【題目】如圖是周期表中原子序數(shù)小于20的某些元素的單質(zhì)的沸點與原子序數(shù)的關(guān)系，圖中的原子序數(shù)是連續(xù)的．

試根據(jù)圖，回答下列問題：
（1）E元素在元素周期表中的位置是 ．
（2）上述元素所形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是（寫化學(xué)式）．
（3）上述元素中，最容易形成離子鍵的兩種元素所形成的化合物是（寫電子式）．
（4）A和I兩種元素相比，金屬性較強的是（寫元素符號），請你列舉事實加以說明 ．
（5）B和C的單質(zhì)、A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的水溶液三者可形成原電池，該原電池負極的電極反應(yīng)式為 ．

【答案】
（1）第三周期VA族
（2）HCl
（3）
（4）K；鉀與水反應(yīng)比鈉劇烈
（5）A1+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O
【解析】解：圖是周期表中原子序數(shù)小于20的9種元素單質(zhì)的沸點與原子序數(shù)的關(guān)系，圖中原子序數(shù)是連續(xù)的，G、H的沸點小于0℃，其它都大于250℃，且沸點G＞H，則G為Cl、H為Ar，可推知A為Na、B為Mg、C為Al、D為Si、E為P、F為S、I為K．
（1.）組成E的元素為P，在周期表中的位置是：第三周期VA族，所以答案是：第三周期VA族；
（2.）組成A﹣I的元素中，Cl元素非金屬性最強，氫化物最穩(wěn)定的是HCl，所以答案是：HCl；
（3.）上述元素中，最容易形成離子鍵的兩種元素所形成的化合物是KCl，其電子式為 ，所以答案是： ；
（4.）A和I兩種元素相比，金屬性較強的是K，鉀與水反應(yīng)比鈉劇烈（或KOH的堿性強于NaOH等）可以說明K的金屬性更強，所以答案是：K；鉀與水反應(yīng)比鈉劇烈；
（5.）Mg和Al的單質(zhì)、NaOH水溶液三者可形成原電池，Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，Al為負極，負極的電極反應(yīng)式為：A1+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O，所以答案是：A1+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向10mlbmol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等體積的0.01mol·L－1的NaOH溶液，充分反應(yīng)后溶液中c(CH3COO－)=c(Na+)，下列說法正確的是

A. b＜0.01

B. 混合后溶液呈中性

C. CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝

D. 向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中，水的電離程度逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某校化學(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應(yīng),設(shè)計了如圖所示裝置進行實驗。

（1）已知C中盛有足量的氫氧化鈉溶液，實驗過程中,觀察到B中的品紅溶液褪色，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________。一段時間后,觀察到C中有少量氣泡冒出,此氣泡的成分是________________。

（2）用“可抽動的鐵絲”代替“直接投入鐵片”的優(yōu)點是_____________________________;

（3）導(dǎo)管D作用是___________________________________________________。

（4）反應(yīng)結(jié)束后,不需要打開膠塞,就可使裝置中殘留氣體完全被吸收,應(yīng)當(dāng)采取的操作是_____。

（5）設(shè)計實驗檢驗反應(yīng)后試管A中所得溶液里是否含有亞鐵離子，可選用的試劑為（_____）

A. NaOH溶液 B. 鐵氰化鉀溶液

C. KSCN溶液和雙氧水 D.酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒壓下,向密閉容器中充入4 mol SO2和2 mol O2,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH<0。2 min后,反應(yīng)達到平衡,生成SO3為1.4 mol,同時放出熱量QkJ。則下列分析正確的是

A. 若反應(yīng)開始時容器體積為2 L,則v(SO3)=0.35 mol·L-1·min-1

B. 2 min后,向容器中再通入一定量的SO3氣體，重新達到平衡時，SO2的含量降低

C. 若把條件“恒溫恒壓”改為“恒壓絕熱”,則平衡后n(SO3)大于1.4 mol

D. 若把條件“恒溫恒壓”改為“恒溫恒容”,則平衡時放出熱量小于QkJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硅在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式為：Si+O2 SiO2 ， 1molSi完全燃燒生成SiO2放出992kJ的熱量．已知斷裂1molSi﹣Si鍵、1molO=O鍵和1molSi﹣O鍵吸收的能量分別為176kJ、496kJ、460kJ．晶體結(jié)構(gòu)知識告訴我們，1molSiO2中含有4molSi﹣O鍵，則1molSi中含有Si﹣Si鍵的物質(zhì)的量為（ ）
A.1mol
B.2mol
C.3mol
D.4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，請回答下列問題：

（1）電動汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀態(tài)銅的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H2SO4作電解液。放電時總反應(yīng)為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O

① 寫出放電時負極的電極反應(yīng)式：______________________________；

② 鉛蓄電池放電時，溶液的pH將_________（填增大、減小或不變）。當(dāng)外電路上有0.5mol電子通過時，溶液中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為___________。

③ 放電完后，對該電池進行充電，在連接電源的負極一端生成________。(填“Pb”或“PbO2”)

（2）下圖是某宇宙飛船中使用的氫氧燃料電池。其導(dǎo)電介質(zhì)為KOH，總反應(yīng)為：2H2 + O2=2H2O。

① 則負極通入的是_______，(填“H2”或“O2”)負極電極反應(yīng)式為：_______________________，正極電極反應(yīng)式為：______________________。

②如把導(dǎo)電介質(zhì)改為稀H2SO4，則電極反應(yīng)式為：負極__________________，正極______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：①C（s）+ O2（g）═CO（g）；△H=﹣110.5kJmol﹣1
②C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣393.51kJmol﹣1
則反應(yīng)C（s）+CO2（g）═2CO（g）的△H為（ ）
A.﹣283.01 kJmol﹣1
B.+172.51 kJmol﹣1
C.+283.01 kJmol﹣1
D.﹣172.51 kJmol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列水作為反應(yīng)物參加的反應(yīng)中：①鈉與水反應(yīng) ②Na2O2與水反應(yīng) ③氟氣與水反應(yīng) ④電解水。按照水的作用依次是只作氧化劑、只作還原劑、既作氧化劑又作還原劑、既不作氧化劑又不作還原劑順序排列是

A.①②③④B.①③④②C.①④②③D.①④③②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示，請回答下列問題：

（1）電極X的材料是：________(填化學(xué)式)；電解質(zhì)溶液Y是：_________；

（2）銀電極為電池的_______極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：___________________，X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：_____________________________________；

（3）外電路中的電子是從_________電極流出（填“X”或“銀”）。

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