19．下列實驗方案合理的是（　�。�
A．可用溴水鑒別己烯、己烷和四氯化碳
B．可用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中混有的雜質乙烯
C．制備氯乙烷（C2H5Cl）：將乙烷和氯氣的混合氣放在光照條件下反應
D．
證明溴乙烷與NaOH醇溶液共熱生成乙烯：用如圖所示的實驗裝置

分析 A．溴水與三種有機物混合后現(xiàn)象不同，可鑒別；
B．乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化成二氧化碳，引進了新的雜質；
C．乙烷與氯氣的反應產(chǎn)物為各種氯代烴的混合物，無法達到純凈的氯乙烷；
D．乙醇易揮發(fā)，揮發(fā)出的乙醇能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，干擾乙烯的檢驗．

解答 解：A．四氯化碳、己烷和己烯與溴水混合的現(xiàn)象分別為：分層后有機色層在下層、分層后有機色層在上層、溴水褪色，現(xiàn)象不同，可鑒別，故A正確；
B．酸性高錳酸鉀溶液能夠將乙烯氧化成二氧化碳，產(chǎn)生了新的雜質，違反了除雜原則，故B錯誤；
C．將乙烷和氯氣的混合氣放在光照條件下反應，反應產(chǎn)物為氯代烴的混合物，無法達到純凈的溴乙烷，故C錯誤；
D．生成的乙烯中混有乙醇，乙醇也能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，干擾了檢驗結果，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，題目難度不大，涉及鹵代烴性質、物質分離與提純、物質鑒別等知識，明確常見有機物組成、結構與性質為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的為（　�。�
A．密閉容器中2molNO 和 1molO2 充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
B．常溫下，1L0.1mol/LnaCO3 溶液中含有的離子總數(shù)為0.3 NA
C．0.1mol鐵在0.1molCl2 中充分燃燒，轉移的電子數(shù)為0.3 NA
D．標況下，1.12L16O2 和1.12L18O2 均含有 0.1 NA個氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4 L酒精含有的分子數(shù)為NA
B．500mL lmoL/L的鹽酸中含有的HC1分子數(shù)為0.5 NA
C．2.24LH2含有0.2NA個氫原子
D．通常狀況下，71 g Cl2所含原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．如圖表示在某溶液中滴加Ba（OH） 2溶液時，沉淀的物質的量隨Ba（OH） 2的物質的量的變化關系．該溶液的成分可能是（　�。�
A．MgSO 4B．Al 2（SO 4） 3C．Fe 2（SO 4） 3D．NaAlO 2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液  ②39%的乙醇溶液  ③氯化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（　�。�
A．分液、萃取、重結晶B．分液、蒸餾、萃取
C．萃取、蒸餾、分液D．蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．室溫下，已知Ksp[Mg（OH）2]=1.0×10-11，現(xiàn)用MgSO4溶液制備[Mg（OH）2．若MgSO4溶液中c（Mg2+）=1.0×10-3mol/L，那么，向其中加入等體積的KOH溶液的濃度為3.96×10-3mol/L，可使Mg2+恰好完全沉淀（溶液體積變化可忽略不計，但溶液中殘留的Mg2+不能忽略）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，己知X2氣體占空氣體積分數(shù)的78%，X與Y相鄰，Y與W也相鄰，Z原子M層電子數(shù)比K層少1．
（1）X是N，Y是O，Z是Na（填元素符號）
（2）用電子式表示Y元素與Z元素的化合物的形成過程
（3）Z2Y2和WY2兩種物質反應生成含有Z、Y、W三種元素的化合物，寫出該反應的化學方程式：Na2O2+SO2=Na2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．1 mol羥基含10 NA個電子
B．標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子總數(shù)為0.5NA
C．1 mol聚乙烯含有的原子總數(shù)目為6NA
D．20℃時，2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．實驗室測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)W（Na2CO3），稱取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液．
【方案一】：沉淀法．利用化學反應把HCO3-、CO32-完全轉化為沉淀，稱量干燥沉淀的質量，由此計算混合物中ω（Na2CO3）．
（1）量取100mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO3-、CO32-完全轉化為沉淀，應選用的試劑是D（填編號）．
A．CaCl2溶液      B．MgSO4溶液     C．NaCl溶液     D．Ba（OH）2溶液
（2）將所得沉淀充分干燥，稱量沉淀的質量為mg，由此可以計算ω（Na2CO3）．如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則測得ω（Na2CO3）偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小“或“無影響”）．
【方案二】：量氣法．量取10.00mL配制好的溶液與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體在通常狀況（約20℃、1.01×105Pa）的體積，由此計算混合物中ω（Na2CO3）．
（1）裝置中導管a的定量作用是讓錐形瓶中的氣體進入分液漏斗上部，保證測量氣體體積的準確．
（2）若撤去導管a，使測得氣體體積偏大（“偏大”，“偏小”或“無影響”）．
【方案三】：滴定法．量取25.00mL配制好的溶液加入錐形瓶中，滴加2滴酚酞試劑，搖勻，用0.2000mol•L-1的鹽酸滴定到終點（已知終點時反應H++CO32-═HCO3-恰好完全）．重復此操作2次，消耗鹽酸的體積平均值為20.00mL．
（1）量取25.00mL配制好的溶液，應選擇堿式滴定管儀器來完成．
（2）判斷滴定終點的依據(jù)是由紅色突變?yōu)闊o色，且30s不恢復．
（3）此法測得ω（Na2CO3）=84.8%．

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