某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述不正確的是（　�。�
A、1mol該有機(jī)物與NaOH溶液完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH 1mol
B、該有機(jī)物水解所得產(chǎn)物能發(fā)生取代反應(yīng)
C、該有機(jī)物可通過(guò)加聚反應(yīng)生成
D、該有機(jī)物的單體只有一種且能使溴水褪色
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專(zhuān)題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含n個(gè)-COOC-，結(jié)合酯的性質(zhì)來(lái)解答．
解答： 解：A．分子中含n個(gè)-COOC-，1mol該有機(jī)物與NaOH溶液完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH nmol，故A錯(cuò)誤；
B．水解反應(yīng)生成聚乙烯醇和乙酸，為取代反應(yīng)，故B正確；
C．高分子主鏈只有2個(gè)C，為加聚反應(yīng)產(chǎn)物，該有機(jī)物可通過(guò)加聚反應(yīng)生成，故C正確；
D．該有機(jī)物的單體只有一種，為CH2=CHOOCCH3，含碳碳雙鍵，能使溴水褪色，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重酯、烯烴性質(zhì)的考查，注意聚合度的分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B、蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口附近
C、蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，要用玻璃棒不斷攪拌，直至溶液蒸干，停止加熱
D、稱(chēng)量NaOH固體時(shí)，藥品放在燒杯中置于托盤(pán)天平左盤(pán)，砝碼放在右盤(pán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在HCN溶液中有如下平衡：HCN?H++CN-，向該溶液中加入少量的下列物質(zhì)后，一定能使電離平衡向右移動(dòng)的是（　�。�
A、NaOH溶液
B、硫酸溶液
C、NaCN溶液
D、鹽酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、主族金屬元素的化合價(jià)均不會(huì)超過(guò)+4
B、元素周期表中氧元素的位置列出的“16.00”是元素的相對(duì)原子質(zhì)量
C、Na2O2中陽(yáng)離子與陰離子物質(zhì)的量之比為1：1
D、含有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的兩種微�？赡苁且环N分子和一種離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A、氯化鐵溶液腐蝕銅制作印刷電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B、漂白粉溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C、向碘化鉀溶液中通入臭氧：O3+2I一+3H2O═6OH-+I2
D、向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一密閉的2L容器中裝有4mol SO2和2mol O2，在一定條件下開(kāi)始反應(yīng)．2min末測(cè)得容器中有1.6mol SO2，請(qǐng)計(jì)算：
（1）2min末SO3的濃度；
（2）2min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率
（3）2min末SO2與O2的壓強(qiáng)的比．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)A～G有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出）．其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可得到化合物B和單質(zhì)C．單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，G為藍(lán)色沉淀．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B
 
、E
 
、G
 

（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是
 
．
（3）將0.23molB和0.11molO2放入容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)①，在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡．得到0.12molD，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．若溫度不變，再加入0.50molO2后重新達(dá)到平衡，則B的平衡濃度
 
（填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉(zhuǎn)化率
 
（填“升高”、“不變”或“降低”），D的體積分?jǐn)?shù)
 
 （填“增大”、“不變”或“減小”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

疊氮化物是一類(lèi)重要化合物'在炸藥、磁性化合物研究、微量元素測(cè)定方面越來(lái)越引起人們的重視，其中氫疊氮酸（HN3）是一種弱酸，如圖甲為分子結(jié)構(gòu)示意圖．肼（N2H4）被亞硝酸氧化時(shí)便可生成氫疊氮酸（HN3）：

N2H4+HNO2=2H2O+HN3．它的酸性類(lèi)似于醋酸，可微弱電離出H+和N3-．試回答下列問(wèn)題：
（1）下列說(shuō)法正確的是
 
（選填序號(hào)）．
A．酸性：HNO2＞HNO3
B．N2H4中兩個(gè)氮原子采用的都是sp2雜化
C．HN3、H2O都是極性分子
D．N2H4沸點(diǎn)高達(dá)113.5℃，說(shuō)明肼分子間可形成氫鍵
（2）疊氮化物能與Fe3+、Cu2+及Co3+等形成配合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4，在該配合物中鈷顯
 
價(jià)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知SO2-4的立體構(gòu)型為：
 
，寫(xiě)出鈷原子在基態(tài)時(shí)的核外電子排布式：
（3）由疊氮化鈉（NaN3）熱分解可得光譜純N2：2NaN3（S）=2Na（l）+3N2（g），下列說(shuō)法正確的是
 
（選填序號(hào)）．
A．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類(lèi)似，前者晶格能較小
B．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙，晶胞中分?jǐn)?個(gè)鈉原子
C．氮的第一電離能大于氧
D．氮?dú)獬叵潞芊�(wěn)定，是因?yàn)榈氐碾娯?fù)性小
（4）與N-3互為等電子體的分子有：
 
（舉兩例）
（5）人造立方氮化硼的硬度僅次于金剛石而遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于其他材料，因此它與金剛石統(tǒng)稱(chēng)為超硬材料．立方氮化硼晶胞如圖丙所示，試分析：
①該晶體的類(lèi)型為
 
晶體．
②晶體中每個(gè)N原子同時(shí)吸引
 
個(gè)B原子．
③設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為M g．mol-1，晶體的密度為p g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中兩個(gè)距離最近的B原子之間的距離為
 
cm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)按要求填空：
（1）N元素基態(tài)原子的電子排布圖為
 

（2）Fe2+的外圍電子排布式為
 

（3）基態(tài)X原子有7個(gè)軌道填充了電子，則X元素價(jià)層電子排布式為
 

（4）33號(hào)元素的簡(jiǎn)化電子排布式
 
，Cu元素的外圍電子排布式
 
．

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