升高溫度，0．01 mol·L-1下列溶液的pH基本不變的是

A．NaOH B．H2SO4 C．NaCl D．Na2CO3

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年西藏拉薩北京實驗中學高二上期末化學卷（解析版） 題型：填空題

鐵、鋁及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用．

（1）某研究性學習小組設計了如圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護．

在相同條件下，三組裝置中鐵電極腐蝕最快的是 （填裝置序號），該裝置中正極電極反應式為 ；為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述 （填裝置序號）裝置原理進行防護；裝置③中總反應的離子方程式為 。

（2）新型固體LiFePO4隔膜電池廣泛應用于電動汽車。電池反應為FePO4 + LiLiFePO4，電解質(zhì)為含Li+的導電固體，且充、放電時電池內(nèi)兩極間的隔膜只允許Li+自由通過而導電。該電池放電時Li+向______極移動（填“正”或“負”），負極反應為Li－e— ＝Li+，則正極反應式為____________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017年陜西西藏民族學院附中高二12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．凡要加熱才能發(fā)生的反應都是非自發(fā)進行的

B．凡是放熱反應都自發(fā)的

C．自發(fā)反應都是熵增大的反應

D．吸熱反應可能屬于自發(fā)反應

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西西安一中高二上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

某金屬能與鹽酸反應放出氫氣，該金屬與鋅組成的原電池中，鋅為原電池的負極，則金屬可能是

A．鋁 B．銅 C．鐵 D．鎂

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西西安一中高二上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，0.1mol/L稀醋酸加水稀釋，下圖坐標中的縱坐標y可以是

A．溶液的pH B．醋酸的電離平衡常數(shù)

C．溶液的導電能力 D．醋酸的電離程度

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高二上月考四化學卷（解析版） 題型：填空題

（1）已知常溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則該溶液的pH= ，此酸的電離平衡常數(shù)K= ，由HA電離出的H+的濃度約為水電離出的H+的濃度的 倍。

（2）含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學上用作緩沖溶劑。向其中加入少量酸或堿時，溶液的酸堿性變化不大。

①向該溶液中加入少量鹽酸時，發(fā)生反應的離子方程式是 ，向其中加入少量KOH溶液時，發(fā)生反應的離子方程式是 。

②現(xiàn)將0.04mol﹒L-1HA溶液和0.02mol﹒L-1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液。

a、若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（Na+） c（CN-）（填“＜”、“=”或“＞”）。

b、若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性，溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高二上月考四化學卷（解析版） 題型：選擇題

可以將反應Zn+Br2=ZnBr2設計成蓄電池，下列4個電極反應

①Br2+2e-=2Br-

②2Br--2e-=Br2

③Zn-2e-=Zn2+

④Zn2++2e-=Zn

其中表示充電時的陽極反應和放電時的負極反應的分別是

A．②和③ B．②和① C．③和① D．④和①

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一12月月考化學卷（解析版） 題型：推斷題

A、B、C、X是中學化學中常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關系加下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。請回答下列問題：

（1）若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，C為紅棕色的氣體。A轉(zhuǎn)化為B的化學方程為 ，

請寫出實驗室制取A的化學方程式： 。

（2）若B是一種常見的溫室氣體，則B轉(zhuǎn)化為C的化學方程式 。

（3）若X是金屬單質(zhì)，向B、C溶液中分別滴加AgNO3溶液，均產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則B的化學式為 。保存C溶液常加入少量X,其目的是 ，請寫出B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式： 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高一12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗方法不科學的是

A．除去NaHCO3溶液中少量Na2CO3：通入過量CO2氣體

B．檢驗溶液中的銨根離子：與堿共熱，并用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體

C．除去NaCl固體中的少量NH4Cl：置于坩堝中加熱

D．SO42-的檢驗：溶液先用HNO3酸化，然后滴加Ba（NO3）2溶液，看是否有沉淀生成

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