Question

已知：①1 g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水，放出熱量120.9 kJ，②中和熱為57.3 kJ·mol－1，③C(石墨s)=C(金剛石s)　ΔH＝＋1.90 kJ·mol－1，下列說法正確的是 (　　)。

A．氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

B．氫氣燃燒的熱化學方程式：2H2＋O2=2H2O　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

C．鹽酸和氨水混合的熱化學方程式：

H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D．由③可知金剛石不及石墨穩(wěn)定

 

Answer 1

D

【解析】1 g H2為0.5 mol,1 mol H2與O2反應生成1 mol氣態(tài)水，放出241.8 kJ的熱量，但燃燒熱是指生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，H2對應的產(chǎn)物是液態(tài)水，A錯誤；熱化學方程式中必須標明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，B錯誤；中和熱是指在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應生成 1 mol H2O時的反應熱，但一水合氨是弱堿，C錯誤；石墨的能量比金剛石的能量低，更穩(wěn)定，D正確。