下列金屬中，不能從硫酸銅溶液里置換出銅的是（　�。�
A、AlB、ZnC、FeD、Na
考點：銅金屬及其重要化合物的主要性質
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：金屬活動順序表中，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來，但是活潑金屬鉀、鈉等要先和溶液中的水發(fā)生反應，據(jù)此來回答．
解答： 解：A、金屬鋁的活潑性強于金屬銅，能將金屬銅從溶液中置換出來，故A不選；
B、金屬鋅的活潑性強與金屬銅，可以將金屬銅從溶液中置換出來，故B不選；
C、金屬鐵的活潑性強于金屬銅，能將金屬銅從溶液中置換出來，故C不選；
D、鈉是先和溶液中的水發(fā)生反應，生成的堿再與硫酸銅溶液發(fā)生復分解反應，生成氫氧化銅，不能將金屬銅從溶液中置換出來，故D選；
故選D．
點評：本題主要考查了金屬間的置換反應，金屬活動順序表前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來，但是活潑金屬鉀、鈉是先和溶液中的水發(fā)生反應，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物A存在如下轉化關系：

已知：HCOOR及轉化圖中C、J均能發(fā)生銀鏡反應
回答下列問題：
（1）A的化學式是
 
．
（2）J的結構簡式
 
．
（3）由A轉化成B和G的反應類型屬于
 
（填序號）．
①氧化反應 ②消去反應 ③加成反應 ④取代反應 ⑤還原反應
（4）寫出D與飽和碳酸氫鈉溶液反應的化學方程式
 
（有機物用結構簡式表示，下同）
（5）寫出由E生成F的化學方程式
 

（6）請寫出符合下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式
 

①能使三氯化鐵溶液顯色，且苯環(huán)上只有兩個側鏈；
②1mol該同分異構體最多可與3mol NaOH反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硝酸工業(yè)的基礎是氨的催化氧化，在催化劑作用下發(fā)生如下反應：
①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol     ①主反應
②4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1268kJ/mol     ②副反應
有關物質產(chǎn)率與溫度的關系如甲圖．

（1）由反應①②可知反應③N2（g）+O2（g）?2NO（g）的反應熱△H=
 
．
（2）由圖甲可知工業(yè)上氨催化氧化生成 NO時，反應溫度最好控制在
 
．
（3）依據(jù)反應②可以設計成直接供氨式堿性燃料電池（如乙圖所示），則圖中A為
 
（填“正極”或“負極”），電極方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、1 mol Cl2與足量的鐵反應，轉移的電子數(shù)為2NA
B、在含Al3+總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl-總數(shù)為3NA
C、在熔融狀態(tài)下，1 mol NaHSO4完全電離出的陽離子數(shù)目為2NA
D、將0.1 mol NaCl全部溶于乙醇中制成膠體，其中含有的膠體粒子數(shù)目為0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是工業(yè)制硫酸的主要反應之一．一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個容積為2L的恒容密閉容器中投料，其起始物質的量及含硫反應物的平衡轉化率如表所示．下列判斷中，正確的是（　�。�
 甲乙丙丁
起始物質的量n（SO2）/mol0.400.400.800
n（O2）/mol0.240.480.480.04
n（SO3）/mol0000.40
含硫反應物的平衡轉化率/%80α1α2α3
A、丁中SO3的平衡轉化率為α3=80%
B、該溫度下，平衡常數(shù)的值為400
C、平衡時，丙中c（SO3）是甲中的2倍
D、平衡時，甲中O2的轉化率小于乙中O2的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組在網(wǎng)上搜集到信息：鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬能在CO2氣體中燃燒．他們對鈉在CO2氣體中燃燒進行了下列實驗：
操作過程實驗現(xiàn)象
將干燥的玻璃燃燒匙中燃燒的鈉迅速伸入到盛有裝滿CO2的集氣瓶中鈉在盛有CO2的集氣瓶中繼續(xù)燃燒
反應后冷卻集氣瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上附著有白色物質
（1）要熄滅燃燒的鈉，可以選用的物質是
 
（填字母）
a．水       b．泡沫滅火劑        c．干沙土       d．二氧化碳
（2）該小組同學對瓶壁上的白色物質的成分進行討論并提出假設
Ⅰ．白色物質是Na2O；
Ⅱ．白色物質是Na2CO3；
Ⅲ．白色物質還可能是
 

（3）為確定瓶壁上白色物質的成分，該小組進行了如下實驗：
實驗步驟實驗現(xiàn)象
①取少量白色物質于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀
②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象
①通過對上述實驗的分析，你認為上述三個假設中，
 
成立．
②鈉在CO2中燃燒的化學方程式為
 
．
③丙同學認為白色物質有可能是氫氧化鈉，你認為是否合理并說出理由
 
．
（4）某碳酸鈉粉末中可能含有少量NaOH和NaCl雜質，為檢驗粉末中是否含有這些物質，某學生設計如下六個實驗步驟，請將下面表格所用的試劑及實驗操作補寫完整：
實驗步驟所用試劑及實驗操作
①取少量樣品放入試管甲中，加入適量蒸餾水并振蕩至全部溶解
②
 
③過濾，將少量濾液盛在試管乙中
④滴入幾滴酚酞試液
⑤
 
⑥向溶液里滴入硝酸銀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗小組欲利用以圖所示的方法，從含Ag+、Fe3+、Al3+三種陽離子的混合液中分離提取單質Ag、Fe、Al（某些反應的條件已略去）．

回答下列問題：
（1）請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />試劑①的名稱：
 
，試劑③的化學式：
 
，化合物①的晶體類型：
 
；
（2）寫出下列反應的離子方程式：
溶液A與試劑②在一定條件反應：
 
，
溶液B中通入過量CO2：
 
；
（3）圖中“化合物②→金屬丙”是工業(yè)上冶煉該金屬的主要反應原理（在冶煉條件下，該反應為可逆反應），相關工業(yè)數(shù)據(jù)表明，反應后的尾氣中還含有較多的CO，若采取增大壓強的措施，是否能減少尾氣中CO的含量？請判斷并說明理由：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中的氯離子濃度與50mL 0.5mol?L-1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是（　�。�
A、150 mL 1 mol?L-1的KClO3
B、75 mL 1.5 mol?L-1的NH4Cl
C、75 mL 2 mol?L-1的CaCl2
D、150 mL 3 mol?L-1的KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室制取少量且純度不高的乙酸乙酯時，可用教材中的試管加熱方式，但要制取量較大且純度較高的乙酸乙酯時可用圖所示的方法制取：請回答：

（1）操作A的燒瓶上方使用的冷凝管的作用是
 
，燒瓶中應加入少量沸石或碎瓷片，以防止
 
；該燒瓶中發(fā)生的化學反應方程式為：
 
．
（2）操作振蕩分液漏斗時的具體操作是
 
．
（3）操作D中，當把分液漏斗放到漏斗架上，放好錐形瓶，靜置片刻待溶液分層后，應進行的操作是
 
，其目的是
 
；分液的目的是
 
．
（4）操作F的溫度計放置
 
（填“正確”或“不正確”）；如果不正確，則正確放置方法是
 
．

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