6．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，萃取劑的密度不一定比水大

分析 A．蒸發(fā)時(shí)不能蒸干，利用余熱加熱；
B．蒸餾時(shí)，測(cè)定餾分的溫度；
C．分液時(shí)，避免上下層液體混合；
D．萃取時(shí)，溶質(zhì)在不同溶劑中溶解性不同，且兩種溶劑不能互溶、不能發(fā)生反應(yīng)．

解答 解：A．蒸發(fā)時(shí)不能蒸干，利用余熱加熱，則出現(xiàn)大量固體時(shí)停止加熱，故A錯(cuò)誤；
B．蒸餾時(shí)，測(cè)定餾分的溫度，則使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故B正確；
C．分液時(shí)，避免上下層液體混合，則分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故C正確；
D．萃取時(shí)，溶質(zhì)在不同溶劑中溶解性不同，且兩種溶劑不能互溶、不能發(fā)生反應(yīng)，不需要考慮密度，萃取劑的密度不一定比水大，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握混合物分離提純實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)技能、基本操作為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．25℃時(shí)，電離平衡常數(shù)：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)1.8×10-5K1 4.3×10-7
K2 5.6×10-11		3.0×10-8
回答下列問題：
（1）下列四種離子結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序是a＞b＞d＞c；（填編號(hào)）
a．CO32-        b．ClO-        c．CH3COO-           d．HCO3-
（2）下列反應(yīng)不能發(fā)生的是：cd；
a．CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O
b．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
c．CO32-+HClO=CO2↑+H2O+ClO-
d．2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
（3）用蒸餾水稀釋0.10mol•L-1的醋酸，則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是B；
A．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$        B．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$     C．$\frac{c（{H}^{+}）}{{K}_{W}}$                 D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$
（4）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖，則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H+）大于醋酸溶液中水電離出來的c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）
（5）某溫度下，純水中c （H+）=2.0×10-7mol•L-1，0.9mol•L-1NaOH溶液與0.1mol•L-1HCl溶液等體積混合（不考慮溶液體積變化）后，溶液的pH=13．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．Cu（NO3）2的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH＜7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+；實(shí)驗(yàn)室在配制 AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是（　　）
 操作現(xiàn)象結(jié)論
A滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生原溶液中有CO32-
B滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有Ag+或SO42-
C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行灼燒火焰呈黃色原溶液中有Na+、無K+
D滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管試紙不變藍(lán)原溶液中無NH4+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓ Mg（NO3）2+Ba（OH）2═Mg（OH）2↓+Ba（NO3）2
B．Fe+Cu2+═Fe2++Cu Fe+CuO═FeO+Cu
C．Ag++Cl-═AgCl↓ Ag2SO4+2HCl═2AgCl↓+H2SO4
D．CO2+2OH-═CO32-+H2O CO2+2NH3•H2O═（NH4）2CO3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．氯氣可用于自來水消毒
B．40%的甲醛水溶液可用作防腐劑，浸制生物標(biāo)本
C．工業(yè)酒精可用于釀造飲用酒
D．食鹽中添加碘酸鉀（KIO3）加工碘鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命．表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀并回答下列問題：
成分成分的質(zhì)量（g）摩爾質(zhì)量（g•mol-1）
蔗糖25.00342
硫酸鉀0.87174
阿司匹林0.17180
高錳酸鉀0.316158
硝酸銀0.02170
（1）下列“鮮花保鮮劑”中K+（阿司匹林中不含K+）的物質(zhì)的量濃度為0.024mol/L（要求：用原始數(shù)據(jù)寫出表達(dá)式即可，不需要化簡(jiǎn)與計(jì)算）
（2）配制上述“鮮花保鮮劑”所的儀器有燒杯、玻璃棒、藥匙、托盤天平（帶砝碼）、500mL容量瓶、膠頭滴管（填所缺儀器的名稱）．
（3）在溶液配制過程中，下列操作對(duì)配制結(jié)果沒有影響的是BD．
A．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理
（4）若要配制0.5mol/L 500mL的硫酸溶液，則：
①所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g．cm-3的濃硫酸的體積為13.6（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）mL；
②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用15mL量筒最好；
③配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸稀釋，稀釋時(shí)操作方法是將濃硫酸沿?zé)谧⑷胨胁⒂貌?璃棒不斷攪拌．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中，正確的是（　�。�
A．摩爾是用來描述物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的基本物理量
B．1 mol氯約含有 6.02×1023個(gè)微粒
C．水的摩爾質(zhì)量是它的相對(duì)分子質(zhì)量
D．1 cm3鐵所含有的鐵原子數(shù)是$\frac{ρ•{N}_{A}}{56}$（ ρ是鐵的密度，單位為 g/cm3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下表是25℃時(shí)某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
化學(xué)式CH3COOHH2CO3AgClAg2CrO4
Ka或KspKa=1.8×10-5Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11		Ksp=1.8×10-10Ksp=2.0×10-12
A．常溫下，相同濃度①CH3COONH4 ②NH4HCO3 ③（NH4）2CO3溶液中，c（NH4+）由大到小的順序是：①＞②＞③
B．向飽和氯水中滴加NaOH 溶液至溶液剛好為中性時(shí)，c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）
C．AgCl 易溶于氨水難溶于水，所以AgCl 在氨水中的Ksp 大于水中的 Ksp
D．向濃度均為1×10-3mol•L-1的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol•L-1 的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

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