13．用雙線橋法標出下列反應的電子轉(zhuǎn)移情況：K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
在上述反應中，K2Cr2O7是氧化劑；HCl 是還原劑；Cl元素被氧化；Cr元素被還原；Cl2是氧化產(chǎn)物；CrCl3是還原產(chǎn)物；電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為6e-；HCl在該反應中體現(xiàn)了酸性和還原性．

分析 反應中Cr元素化合價降低，被還原，K2Cr2O7具有氧化性，Cl元素化合價升高，被氧化，HCl具有還原性，氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子的數(shù)目相等，表現(xiàn)為化合價升降總數(shù)相等，以此來解答．

解答 解：反應中Cr元素化合價降低，被還原，K2Cr2O7具有氧化性，為氧化劑，對應還原產(chǎn)物為CrCl3；Cl元素化合價升高，被氧化，HCl為還原劑，對應氧化產(chǎn)物為Cl2，Cr元素化合價由+6價降低為+3價，化合價變化3價，電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為6e-，用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為，HCl在反應中生成鹽表現(xiàn)其酸性，生成氯氣表現(xiàn)其還原性，
故答案為：；K2Cr2O7；HCl；Cl；Cr；Cl2；CrCl3；6e-；酸；還原．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，題目難度不大，注意從元素化合價的角度判斷氧化還原反應的相關(guān)概念，注意能熟練用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)的溶液在蒸發(fā)皿加熱蒸干、灼燒，可以得到該物質(zhì)固體的是（　�。�
A．AlCl3B．Na2SO3C．KMnO4D．MgSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．有關(guān)分散系的下列說法正確的是（　�。�
A．濁液的分散質(zhì)都可用過濾的方法從分散劑中分離出來
B．任何物質(zhì)在水中溶解時都有一定的溶解度
C．同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比不飽和溶液的濃度大一些
D．分散質(zhì)粒子大小為幾納米到幾十納米的散系是膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：①碳酸氫鈉溶液  ②碳酸鈉溶液  ③鹽酸  ④氨水．請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）上述溶液中，可發(fā)生水解反應的是①②（填序號，下同），在發(fā)生水解反應的溶液中pH最大的是②．
（2）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則溶液中由水電離出的c（H+）=10-12mol/L．
（3）取適量溶液④，加入少量氯化銨固體，此時溶液中c（OH-）/c（NH3•H2O）的值減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）
（4）將等體積的③和④的溶液混合后，所得溶液中的離子濃度由大到小的順序是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．1mol/L的CuSO4溶液是（　�。�
A．溶液中含有1mol CuSO4
B．1L水中加入160g CuSO4
C．1mol CuSO4溶于1mol水中
D．將250g CuSO4•5H2O溶于少量水后再稀釋成1000mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在標準狀況下，如果2.8L氧氣含有n個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（　　）
A．$\frac{n}{16}$B．$\frac{n}{8}$C．4nD．8n

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）用雙線橋標出下列反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并根據(jù)要求填空Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2
該反應中，氧化劑是Fe2O3，被還原的元素是Fe，還原產(chǎn)物是Fe，每消耗1molCO時，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2mol．
（2）用雙線橋標出下列反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．KClO3+6HCl═+KCl+3Cl2↑+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)：①H3O+②[Cu（NH3）4]2+③CH3COO-④NH3   ⑤CH4 中存在配位鍵的是（　�。�
A．①②B．①③C．④⑤D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．亞硝酸鈉大量用于染料和有機合成工業(yè)．用木屑制備亞硝酸鈉的流程如下：

已知氧化過程中，控制反應液的溫度在55～60℃條件下發(fā)生的主要反應為：
C6H12O6+12HNO3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
（1）酸溶過程中，硫酸的作用是催化纖維素的水解得到葡萄糖．吸收完成后，將吸收液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（填操作名稱）、洗滌得到白色晶狀的亞硝酸鈉．
（2）實驗室模擬氧化和吸收過程的裝置如圖所示，A裝置須控制反應液的溫度不高于60℃的原因是溫度過高會導致硝酸的分解，使NaNO2產(chǎn)率降低；B裝置用于制備亞硝酸鈉，其中盛放的溶液是b（填字母）．
a．NaCl溶液  b．Na2CO3溶液  c．NaNO3溶液
（3）工業(yè)上在吸收過程中需控制NO和NO2的物質(zhì)的量比接近1：1．若（NO）：n（NO2）＞1：1，則會導致排放氣體中NO含量升高；若n（NO）：n（NO2）＜1：1會使產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)為NaNO3．
（4）已知NaNO2能把酸性條件下的Fe2+氧化，同時產(chǎn)生一種有毒的氣體，請寫出該反應的離子方程式：NO2-+2H++Fe2+=NO↑+Fe3++H2O．
（5）已知：①NaNO2有氧化性，在酸性條件下能把I-氧化為I2；S2${{O}_{3}}^{2-}$又能把I2還原為I-．②NaNO2也有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色．為測定產(chǎn)品NaNO2的純度，請補充完整實驗方案：準確稱量適量的NaNO2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解，然后用c3mol•L-1酸性KMnO4溶液滴定至溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，讀數(shù)，重復以上操作2～3次．實驗中可供選擇的試劑：稀硫酸、c1 mol•L-1 KI溶液、淀粉溶液、c2 mol•L-1 Na2S2O3溶液、c3 mol•L-1酸性KMnO4溶液．

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