10．下列有關(guān)方程式正確的是（　　）
A．用催化法處理尾氣中的CO和NO：CO+NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$C+NO2
B．少量SO2通入到Ba（OH）2溶液：SO2+Ba2++2OH-═BaSO3↓+H2O
C．NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO3+OH-═CO32-+H2O
D．濃鹽酸與二氧化錳供熱：Mn2O+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

分析 A．二氧化氮為有毒氣體；
B．二氧化硫少量，反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀；
C．氫氧化鈉過(guò)量，碳酸氫根離子、氨根離子都發(fā)生反應(yīng)；
D．氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)拆成離子形式，二氧化錳化學(xué)式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤．

解答 解：A．用催化法處理尾氣中的CO和NO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2，故A錯(cuò)誤；
B．少量SO2通入到Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀和水，離子方程式：SO2+Ba2++2OH-═BaSO3↓+H2O，故B正確；
C．NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中，離子方程式：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+H2O+NH3•H2O，故C錯(cuò)誤；
D．濃鹽酸與二氧化錳共熱，離子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)方程式、離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)、反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，B是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，C是地殼中含量最高的金屬元素，D單質(zhì)的晶體是良好的半導(dǎo)體材料，E的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3：5，A與E同族．
（1）D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）B單質(zhì)在氧氣中燃燒生成化合物甲，甲中所含化學(xué)鍵為離子鍵、共價(jià)鍵甲的電子式為．
（3）含C元素的化合物常用作凈水劑，用文字和化學(xué)用語(yǔ)解釋凈水原因：鋁離子發(fā)生水解：Al3+﹢3H2OAl（OH）3﹢3H+，生氫氧化鋁膠體，能吸附水中懸浮物，使之凝聚達(dá)到凈水目的
（4）如圖表示由上述元素中的某兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫(xiě)出該轉(zhuǎn)化過(guò)程的化學(xué)方程式：O2+2SO2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3．
（5）工業(yè)上將干燥的F單質(zhì)通入E熔融的單質(zhì)中可制得化合物E2F2，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S2Cl2﹢2H2O=3S+SO2↑+4HCl．
（6）G為碳元素，其與E元素形成的化合物GE2是一種有惡臭的液體，把它滴入硫酸酸化的高錳酸鉀水溶液，將析出硫磺，同時(shí)放出CO2，寫(xiě)出配平的化學(xué)式方程式5CS2+4KMnO4+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+10S↓+5CO2↑+6H2O
（7）立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)與D的單晶體相似，其晶胞邊長(zhǎng)為acm，密度為$\frac{4×87}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm3（只列式不計(jì)算，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．某校文印室里有兩臺(tái)復(fù)印機(jī)長(zhǎng)期工作著，使用和操作復(fù)印機(jī)的師傅，時(shí)常感到身體有不適的現(xiàn)象．一天，一位學(xué)生知道后，查閱了相關(guān)資料，了解到復(fù)印機(jī)工作時(shí)易產(chǎn)生臭氧，臭氧濃度過(guò)高時(shí)，對(duì)人體有害．臭氧具有強(qiáng)氧化性，可以使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)，其中臭氧部分轉(zhuǎn)化為氧氣．
（1）寫(xiě)出并配平發(fā)生反應(yīng)的離子方程式O3+2I-+H2O=2OH-+I2+O2；
（2）該反應(yīng)的氧化劑是O3，還原產(chǎn)物是OH-；
（3）反應(yīng)中1mol臭氧得到（填“得到”或“失去”）2mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．下表為元素周期表中的一部分，列出10種元素在元素周期表中的位置．試用元素符號(hào)、離子符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題．
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2⑥⑦
3①③⑤⑧⑨⑩
4②④
（1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar；（填元素符號(hào)）
（2）①③⑤三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH；（填化學(xué)式）
（3）元素⑦的氫化物（10電子分子）的化學(xué)式為H2O；該氫化物常溫下和元素①的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（4）元素⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H3PO4；元素⑨的最高正化合價(jià)為+7，氫化物的化學(xué)式為HCl；
（5）元素①和⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．如圖是進(jìn)行銅與濃硫酸反應(yīng)并進(jìn)行產(chǎn)物檢驗(yàn)的裝置．
（l） A 試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）反應(yīng)后A 試管中的液體用適量水稀釋后顯藍(lán)色；
B 試管中品紅溶液的顏色最后變?yōu)闊o(wú)色．
（3）C試管中氫氧化鈉溶液的作用是吸收多余的SO2，防止空氣污染，離子反應(yīng)方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．取a g某物質(zhì)A，在氧氣中完全燃燒，使燃燒產(chǎn)物跟足量過(guò)氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量增加了b g．若b＞a，則A為（　�。�
A．H2B．COC．C12H22O11D．C6H12O6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．鎢在自然界主要以鎢（+6價(jià)）酸鹽的形式存在．黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學(xué)式常寫(xiě)成FeWO4、MnWO4．黑鎢礦冶煉金屬鎢的流程如圖1（已知：鎢酸是一種難溶性強(qiáng)酸、對(duì)熱不穩(wěn)定）．其中A、B、C都是鎢的化合物．完成下列填空：

（1）上述從黑鎢礦獲得單質(zhì)鎢的過(guò)程中屬于氧化還原反應(yīng)的是④（填數(shù)字序號(hào)）．
（2）操作①的名稱(chēng)為過(guò)濾，得到的濾液為鎢酸的鈉鹽，寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式Na2WO4+2HCl→H2WO4↓+2NaCl．該過(guò)程中產(chǎn)品C為WO3，從產(chǎn)品C獲得純度較高的鎢的另一反應(yīng)原料應(yīng)該為H2或CO．
（3）若制得的鎢中含有少量金屬鐵，為測(cè)定其中金屬鎢的含量（已知金屬鎢不溶于鹽酸），甲同學(xué)用下列裝置進(jìn)行測(cè)定，相關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟①加好稱(chēng)量好的樣品和鹽酸，記錄B的液面位置；②檢查氣密性．③待A中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄B的液面位置；④將A中鹽酸與樣品混合；正確的操作順序是②①④③填序號(hào)）．
（4）若實(shí)驗(yàn)用樣品的質(zhì)量為a g，加入20mL鹽酸與之充分反應(yīng)后，測(cè)得排出水的體積為VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），測(cè)得的H2的體積應(yīng)為VL，樣品中的鎢的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為$\frac{22.4a-56V}{22.4a}×100%$．
（5）在讀取圖2C裝置液面數(shù)據(jù)時(shí)，應(yīng)先，再平視讀數(shù)，若樣品中含有不溶于酸，也不與酸反應(yīng)的物質(zhì)，則測(cè)得鎢的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏大（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．中國(guó)食療網(wǎng)發(fā)布“反式脂肪酸預(yù)警報(bào)告”，報(bào)告稱(chēng)：攝入過(guò)多的反式脂肪酸，容易堵塞血管而導(dǎo)致心腦血管疾�。樖街舅帷⒎词街舅岬慕Y(jié)構(gòu)如圖所示．試回答下列問(wèn)題：

（1）上述A、B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式能表示“反式脂肪酸”的是B（填“A”或“B”）．
（2）上述順（反）式脂肪酸都能與H2在一定條件下發(fā)生氫化反應(yīng)，其產(chǎn)物關(guān)系為C
A．同分異構(gòu)體     B．同系物      C．同一種物質(zhì)     D．對(duì)映異構(gòu)體
（3）上述A、B結(jié)構(gòu)中，有無(wú)手性碳原子，若有，請(qǐng)用“*”在上圖中標(biāo)出；若沒(méi)有，則理由是無(wú)手性碳原子，因?yàn)闆](méi)有碳原子連接四個(gè)不同的基團(tuán)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥符合十八大報(bào)告中提到的生態(tài)文明建設(shè)
B．熟吃西紅柿要比生吃維生素C的損失小
C．教育部發(fā)出禁令是因?yàn)槲鼰熞矔?huì)產(chǎn)生多種有害有毒物質(zhì)
D．大量焚燒田間秸稈會(huì)產(chǎn)生霧霾而影響空氣質(zhì)量

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