甲、乙、丙三位同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室分別用金屬單質(zhì)A和非金屬B做實(shí)驗(yàn)，可以生成化合物AB，化學(xué)方程式為A+BAB。充分反應(yīng)時(shí)各自所用A、B的質(zhì)量不相同，但總質(zhì)量相等，均為9.00g，有關(guān)實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)記錄如下表：

 

A的溶液

B的用量

AB的產(chǎn)量

甲

7.00g

2.00g

6.00g

乙

4.00 g

5.00

6.00g

丙

ag

bg

4.44 g

試求：

(1)A+BAB的反應(yīng)中，A、B、AB三者質(zhì)量比；

(2)丙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中，a和b的值分別為多少。

(1)2：1：3

(2)a=2.96，b=6.04(A過量);a=7.52，b=1.48(B過量)

提示：(1)由甲知，三者質(zhì)量比是2：1：3；由乙的數(shù)據(jù)知，當(dāng)A過量時(shí)三者質(zhì)量比為1：5：6，當(dāng)B過量時(shí)三者質(zhì)量比是2：1：3。將甲、乙結(jié)合起來即可得三者質(zhì)量比應(yīng)為2：1：3。

(2)根據(jù)(1)的結(jié)果可計(jì)算出：生成4.44g AB需要2.96gA和1.48gB。而A與B的質(zhì)量和是9.00g，所以必有一種反應(yīng)物過量。當(dāng)A過量時(shí)，a=2.96，b=6.04；當(dāng)B過量時(shí)，a=7.52，b=1.48。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）氨（NH3）是重要的含氮化合物．1774年該氣體由英國(guó)普里斯特里制得．為了在實(shí)驗(yàn)室制取干燥的氨氣，甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下三套實(shí)驗(yàn)裝置．

①實(shí)驗(yàn)裝置和所用藥品都正確的是（填“甲”、“乙”或“丙”）
丙
丙
；
②寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
2NH3↑+CaCl2+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
2NH3↑+CaCl2+2H2O
．
（2）一組同學(xué)設(shè)計(jì)出右圖所示裝置來進(jìn)行“鐵與濃硫酸反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化．
①實(shí)驗(yàn)前，關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒長(zhǎng)導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c．其目的是
檢查裝置氣密性
檢查裝置氣密性
．
②在d中加適量NaOH溶液，向c中放入過量的鐵屑和一定量的濃硫酸，塞緊橡皮塞．此時(shí)鐵屑表面沒有氣泡生成，說明鐵在濃硫酸中發(fā)生了
鈍化
鈍化
；給試管c加熱，當(dāng)開始有氣泡產(chǎn)生時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2Fe+6H2SO4（濃）
  △  
.
 
Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
2Fe+6H2SO4（濃）
  △  
.
 
Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
，d中反應(yīng)的離子方程式是
SO2+2OH-=SO32-+H2O
SO2+2OH-=SO32-+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（Ⅰ）甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品（堿石灰為氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣．請(qǐng)你參與探究，并回答問題：精英家教網(wǎng)
（1）甲、乙、丙三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）他們都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是
 
．
（3）三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時(shí)，其中有一位同學(xué)沒有收集到氨（實(shí)驗(yàn)操作都正確），你認(rèn)為沒有收集到氨氣的同學(xué)是
 
（填“甲”、“乙”或“丙”）．
（4）檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是（簡(jiǎn)述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）：
 
．
（5）三位同學(xué)都認(rèn)為自己的實(shí)驗(yàn)裝置還可用于加熱碳酸氫銨固體來制取純凈的氨氣，你判斷能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->
 
（填“甲”、“乙”或“丙”），該裝置中的NH4HCO3固體能否用NH4Cl固體代替？
 
（填“能”或“不能”）．
（Ⅱ）已知二氧化硫可使高錳酸鉀溶液褪色．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
如圖丁為驗(yàn)證濃硫酸與木炭在加熱條件下，反應(yīng)產(chǎn)物中是否含有SO2和CO2的部分裝置．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，從
 
端連接盛有澄清石灰水的實(shí)驗(yàn)裝置（用a或b填空）．
（2）可觀察到A瓶的溶液
 
．
（3）C瓶溶液的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過程，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)任務(wù)．
[實(shí)驗(yàn)?zāi)康腯：制取乙酸乙酯
[實(shí)驗(yàn)原理]：甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯，濃硫酸的作用是吸水劑和
 
．
[裝置設(shè)計(jì)]：甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列三套實(shí)驗(yàn)裝置：
精英家教網(wǎng)
請(qǐng)從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中選擇一種作為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置，應(yīng)選擇的裝置是
 
（填“甲”或“乙”）．丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是
 
．
[實(shí)驗(yàn)步驟]：
（1）按選擇的裝置組裝儀器，在試管中先加入3mL乙醇和2mL 冰醋酸，并在搖動(dòng)下緩緩加入2mL濃H2SO4；
（2）將試管①固定在鐵架上；
（3）在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液；
（4）用酒精燈對(duì)試管①加熱；
（5）當(dāng)觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)．
[問題討論]
a、步驟（1）裝好實(shí)驗(yàn)裝置，加入樣品前還應(yīng)檢查
 
．
b試管②中飽和NaCO2溶液的作用是溶解乙醇和
 
、
 
．
c從試管②中分離出乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)操作是
 
．
d、通過觀察乙酸乙酯的物理性質(zhì)是
 
和
 
（寫出兩條即可）
e、寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式并指明反應(yīng)類型
 
．屬于
 
反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

今有甲、乙、丙三位同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室分別用金屬單質(zhì)A和非金屬B做實(shí)驗(yàn)，可以生成化合物AB，化學(xué)方程式為A+BAB。充分反應(yīng)時(shí)各自所用A、B的質(zhì)量不相同，但總質(zhì)量相等，均為9.00 g，有關(guān)實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)記錄如下表：

 

A的溶液

B的用量

AB的產(chǎn)量

甲

7.00 g

2.00 g

6.00 g

乙

4.00 g

5.00

6.00 g

丙

a g

b g

4.44 g

試求：（1）A+BAB的反應(yīng)中，參加反應(yīng)的三者質(zhì)量比：

求由甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)得到的三者的質(zhì)量比和由乙同學(xué)得到的三者的質(zhì)量比，并由此求參加反應(yīng)的三者的質(zhì)量比。

（2）丙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中，a和b的值分別為多少。

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