6．已知：H-H鍵能為a kJ/mol，N≡N鍵能為b kJ/mol，N-H鍵能為c kJ/mol．根據(jù)鍵能計(jì)算消耗1mol N2的合成氨反應(yīng)的△H為3a+b-6ckJ/mol．

分析 化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能計(jì)算反應(yīng)熱，據(jù)此分析解答．

解答 解：已知：H-H鍵能為a kJ/mol，N≡N鍵能為b kJ/mol，N-H鍵能為c kJ/mol，對(duì)于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）的反應(yīng)熱，△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=3akJ•mol-1+bkJ•mol-1-ckJ•mol-1×6=（3a+b-6c）kJ•mol-1，故答案為：3a+b-6c．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算，題目難度不大，掌握反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．化學(xué)與人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，能源、環(huán)境、材料以及日常生活等都離不開化學(xué)．
（1）鋁熱反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中的重要用途之一是焊接鋼軌或冶煉難熔金屬等；用化學(xué)方程式表示出其中的原理2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe（舉一例）．鋁制品因?yàn)楸砻嬉仔纬芍旅艿难趸X薄膜而經(jīng)久耐用，但是該氧化膜易被酸堿破壞，若將氧化鋁與氫氧化鈉溶液作用，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O．
（2）氯氣用于漂白、消毒時(shí)，能起漂白、消毒作用的物質(zhì)是HClO（寫化學(xué)式）．缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充Fe元素，通常以硫酸亞鐵的形式給藥，而硫酸鐵則沒有這種藥效．當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是保護(hù)FeSO4不被空氣中的氧氣氧化．
（3）鎂帶著火時(shí)，不能用液態(tài)CO2滅火劑來(lái)滅火的原因是2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．（用化學(xué)方程式表示）．
（4）氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域．在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO
①在化學(xué)方程式上標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
②在該反應(yīng)中，氧化劑是N2，氧化產(chǎn)物是CO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　�。�
A．將鈉放入硫酸銅溶液中可置換出銅
B．銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生藍(lán)色的煙
C．向氯化鐵溶液中滴入KOH溶液，可產(chǎn)生紅褐色膠體
D．氫氣在氯氣中燃燒，火焰呈蒼白色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．人體血液的pH保持在7.35～7.45，適量的CO2可以維持這個(gè)pH變化范圍，可用下面的化學(xué)方程式表示：H2O+CO2???H2CO3???H++HCO3-，又知人體呼出的氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)約為5%，下列說法正確的是（　�。�
A．太快而且太深的呼吸可導(dǎo)致堿中毒
B．太快而且太深的呼吸可導(dǎo)致酸中毒
C．太淺的呼吸可導(dǎo)致堿中毒
D．太淺的呼吸不會(huì)導(dǎo)致酸中毒或堿中毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．C、H、O三種元素組成的T、X在一定條件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：
X不穩(wěn)定，易分解．為使轉(zhuǎn)化能夠成功進(jìn)行，方框內(nèi)可能加入的試劑是（　�。�
A．O2B．NaOH溶液C．稀硫酸D．Na2SO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．將下列離子混合在同一溶液中，必然會(huì)產(chǎn)生沉淀的一組是（　�。�
A．Na+、Al3+、Cl-、AlO2-B．Ba2+、NH4+、Cl-、OH-、
C．H3O+、Cu2+、SO42-、Cl-D．Na+、Al3+、Cl-、H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．常溫下，0.1mol/L的氯化銨溶液中，下列描述及關(guān)系不正確的是（　�。�
A．溶液呈酸性
B．c（NH3•H2O）+c（NH4+）=0.1mol/L
C．c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）
D．氯化銨的加入可抑制水的電離，使Kw=1.0×10-14

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是（　�。�
A．含有金屬元素的離子一定是陽(yáng)離子
B．金屬陽(yáng)離子被還原，一定得到金屬單質(zhì)
C．有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
D．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．現(xiàn)有A、B、C三種烴，其球棍模型如圖：
（1）分別取上述三種物質(zhì)完全燃燒，生成水的物質(zhì)的量是二氧化碳物質(zhì)的量?jī)杀兜氖荂H4．（填化學(xué)式）
（2）碳原子介于4和10的烷烴，核磁共振氫譜只有一種峰的物質(zhì)有兩種，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是C（CH3）4、（CH3）3CC（CH3）3．
（3）A物質(zhì)在“超強(qiáng)酸”中獲得一個(gè)H+而得到D，D失去一個(gè)H2可得E，D和E均是缺電子的、反應(yīng)很強(qiáng)的碳正離子，E中4個(gè)原子是共平面的，三個(gè)鍵角相等，鍵角應(yīng)是120°（填角度），E的電子式為．
（4）碳正離子除了D、E外還有（CH3C）+等，它們是有機(jī)反應(yīng)中重要的中間體，（CH3）3C+失去一個(gè)H+后將生成B的同系物F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C（CH3）2．

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