1．填寫下列空白：
（1）寫出表示含有8個質(zhì)子、10個中子的原子的化學(xué)符號${\;}_{8}^{18}$O．
（2）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第ⅤⅢ族．
（3）周期表中最活潑的非金屬元素位于第17縱行．

分析 （1）含有8個質(zhì)子、10個中子的原子為O，且質(zhì)量數(shù)為18；
（2）Fe為第ⅤⅢ族元素；
（3）最活潑的非金屬元素為F．

解答 解：（1）含有8個質(zhì)子、10個中子的原子為O，且質(zhì)量數(shù)為18，原子的化學(xué)符號為${\;}_{8}^{18}$O，故答案為：${\;}_{8}^{18}$O；
（2）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第ⅤⅢ族，故答案為：ⅤⅢ；
（3）最活潑的非金屬元素為F，位于第17縱行，故答案為：17．

點評 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點，把握周期表的結(jié)構(gòu)、元素在周期表的位置為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意周期表中8、9、10三個縱行為ⅤⅢ，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．已知90℃時水的離子積常數(shù)為KW=1×10-12，在90℃時，若將體積為Va、pH=a的某一元強酸溶液A與體積為Vb、pH=b的某一元強堿溶液B混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）a值可否等于3？否（填“可”或“否”），其理由是a=3，此時b=6，B不是一元強堿．
（2）a值可否等于4？否（填“可”或“否”），其理由是兩溶液混合后溶液恰好為中性，則：Va•c（H+）=Vb•c（OH-），$\frac{Va}{Vb}$=$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{\frac{1{0}^{-12}}{1{0}^{-b}}}{1{0}^{-a}}$=10a+b-12＜1，若a=4，則b=8，所以a+b-12=0，此時和Va＜Vb即（a+b-12）＜0矛盾．
（3）a值的取值范圍是3.5＜a＜4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．反應(yīng)2A（g）+B（g）?3C（g），起始時按5：2的體積比把A，B兩氣體混合后，充入一體積不變的密閉容器中，在恒定溫度下使其反應(yīng)，達平衡時混合氣體中C的體積分數(shù)為60%．
（1）A的轉(zhuǎn)化率為56%，B的轉(zhuǎn)化率為70%；
（2）平衡時壓強與起始時壓強之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

9．有一鋁粉和Fe3O4粉末組成的鋁熱劑，在隔絕空氣的條件下加熱使之充分反應(yīng)．將反應(yīng)后所得混合物研細，并分成均勻的兩等份，在一份中加足量的氫氧化鈉溶液，另一份中加入足量的鹽酸，反應(yīng)后，前者消耗m mol NaOH，放出氣體0.336L；后者消耗n mol HCl，放出氣體V L，若將等質(zhì)量的鋁熱劑直接與足量稀硫酸作用，可得3.36L氣體（上述氣體體積均已換算成標準狀況）．求：
（1）該鋁熱劑中各組分的質(zhì)量分數(shù)；
（2）m，n，V的值．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．如圖是周期表中原子序數(shù)小于20的某些元素的單質(zhì)的沸點與原子序數(shù)的關(guān)系，圖中的原子序數(shù)是連續(xù)的．
試根據(jù)圖，回答下列問題：
（1）E元素在元素周期表中的位置是第三周期VA族．
（2）上述元素所形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HCl（寫化學(xué)式）．
（3）上述元素中，最容易形成離子鍵的兩種元素所形成的化合物是（寫電子式）．
（4）A和I兩種元素相比，金屬性較強的是K（寫元素符號），請你列舉事實加以說明鉀與水反應(yīng)比鈉劇烈．
（5）B和C的單質(zhì)、A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的水溶液三者可形成原電池，該原電池負極的電極反應(yīng)式為A1+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下圖所示實驗基本操作錯誤的是（　�。�
A．
傾倒液體		B．
點燃酒精燈		C．
洗滌試管		D．
稀釋濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．配制1mol/LNaCl溶液時，造成最終濃度偏低的原因可能是（　�。�
A．容量瓶事先沒有烘干B．定容時觀察液面俯視
C．定容時觀察液面仰視D．定容后，搖勻時有少量液體流出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．使一定質(zhì)量的Zn與100ml18.5mol/L的濃硫酸充分反應(yīng)，Zn完全溶解，同時生成氣體33.6L，將生成的氣體用過量的NaOH溶液充分吸收后，體積變?yōu)?6.88L．（氣體體積均為標準狀況）已知（Zn+H2SO4（濃）=ZnSO4+2H2O）
（1）參加反應(yīng)的Zn的質(zhì)量？
（2）參加反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量？
（3）反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，所得溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．高溫下的反應(yīng)SiO2+3C═SiC+2CO↑中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為（　　）
A．1：2B．2：1C．1：3D．5：3

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