各燒杯中盛有海水，能形成原電池且鐵為正極的是             （     ）
C

試題分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應。A中只有1個電極，不能構(gòu)成原電池，B中鐵的金屬性強于Sn的，鐵是負極。C中鋅的金屬性強于鐵的，鐵是正極。D中鐵的金屬性強于銅的，鐵是負極，答案選C。
點評：該題是高考中的常見題型和考點，屬于基礎(chǔ)性試題的考查。該題的關(guān)鍵是明確原電池的工作原理，特別是原電池中正負極的判斷依據(jù)，然后結(jié)合題意和裝置圖靈活運用即可。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有a、b、c、d四個金屬電極，有關(guān)的反應裝置及部分反應現(xiàn)象如下：
實驗裝置




部分實驗現(xiàn)象
a極質(zhì)量減小
b極質(zhì)量增加
b極有氣體產(chǎn)生
c極無變化
d極溶解
c極有氣體產(chǎn)生
電流計指示在導線中
電流從a極流向d極
由此可判斷這四種金屬的活動性順序是
A．a(chǎn)＞b＞c＞d    B．b＞c＞d＞a    C．d＞a＞b＞c    D．a(chǎn)＞b＞d＞c

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

原電池總反應的離子方程式是Cu +2Fe3+= Cu2+ +2Fe2+，該原電池的組成正確的是
 
A
B
C
D
正極
Cu
Fe
Cu
C
負極
Fe
Cu
C
Cu
電解質(zhì)溶液
CuSO4
CuSO4
FeCl3
FeCl3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為探究原電池的形成條件和反應原理，某同學設計了如下實驗，并記錄了實驗現(xiàn)象：
①向一定濃度的稀硫酸中插入鋅片，看到有氣泡生成；
②向上述濃度的稀硫酸中插入銅片，沒有氣泡生成；
③將鋅片與銅片上端接觸并捏住，一起插入上述濃度的稀硫酸中，看到銅片上有氣
泡生成，且生成氣泡的速率比實驗①中快；
④在鋅片和銅片中間接上電流計，再將鋅片和銅片插入上述濃度的稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)
電流計指針偏轉(zhuǎn)．
下列關(guān)于以上實驗設計及現(xiàn)象的分析，不正確的是（   ）
A．實驗①、②說明鋅能與稀硫酸反應而銅不能
B．實驗③說明發(fā)生原電池反應時會加快化學反應速率
C．實驗③說明在該條件下銅可以與稀硫酸反應生成氫氣
D．實驗③、④說明該原電池中銅為正極、鋅為負極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)原電池的說法正確的是（   ）
A．原電池的電極只能由兩種不同的金屬構(gòu)成
B．鋅錳干電池中，鋅電極是正極
C．手機上用的鋰電池屬于二次電池
D．在燃料電池的正極上發(fā)生反應的常是可燃性氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

理論上不能用于設計成原電池的反應是（  ）
A．2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)ΔH＜0
B．2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2（g）+4H2O（l）ΔH＜0
C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g) = 4 Fe(OH)3(s)ΔH＜0
D．HCl+NaOH= NaCl+H2OΔH＜0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把金屬A和金屬C分別投入到等濃度的鹽酸中，A比C反應劇烈；A與金屬B組成原電池時，A為電池的正極。A、B、C三種金屬的活動性順序為
A．A＞C＞B      B．A＞B＞C   C．B＞A＞C      D．B＞C＞A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖為一原電池裝置，其中X、Y為兩電極。對此裝置的下列說法中正確的是（　�。�
A．若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序為：X＞Y
B．外電路的電流方向是：X→外電路→Y
C．若兩電極分別為鋅棒和石墨棒，則X為石墨
D．Y極上發(fā)生的是氧化反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把a、b、c、d四塊金屬浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池，若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序為
A．a(chǎn)>b>c>dB．a(chǎn)>c>d>bC．c>a>b>dD．b>d>c>a

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