120℃時(shí)，氫氣和氧氣的混合氣體共a L，充分反應(yīng)后體積為b L（同溫同壓），氫氣和氧氣的體積各為多少？
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：氫氣和氧氣發(fā)生反應(yīng)2H2+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O，120℃時(shí)，水是氣態(tài)，反應(yīng)前后氣體體積減少量=（a-b）L，根據(jù)氣體減少量與氫氣和氧氣之間的關(guān)系式計(jì)算．
解答： 解：氫氣和氧氣發(fā)生反應(yīng)2H2+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O，120℃時(shí)，水是氣態(tài)，反應(yīng)前后氣體體積減少量=（a-b）L，
假設(shè)氫氣完全反應(yīng)，設(shè)氫氣的體積為x，
2H2+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O△V
2                1
x              （a-b）L   
2：1=x：（a-b）L
x=
2×(a-b)L
1
=2（a-b）L，則氧氣體積=aL-2（a-b）L=（2b-a）L；
假設(shè)氧氣完全反應(yīng)，設(shè)氧氣的體積為y，
2H2+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O△V
    1            1
    y         （a-b）L   
1：1=y：（a-b）L
y=（a-b）L，則氫氣體積=aL-（a-b）L=bL；
假設(shè)二者恰好反應(yīng)，根據(jù)方程式知，氫氣和氧氣體積之比為2：1，所以氫氣體積為
2a
3
L、氧氣體積
a
3
L，
答：氫氣和氧氣體積分別為2（a-b）L、（2b-a）L或bL、（a-b）L或
2a
3
L、
a
3
L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，注意進(jìn)行過量計(jì)算，注意該溫度下水為氣體，為易錯(cuò)題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列判斷正確的是（　�。�
A、等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B、C、Si和Ge的最外層電子數(shù)都是4，次外層電子數(shù)都是8
C、若A2+2D-=2A-+D2，則氧化性：A2＞D2
D、CO2和SiO2都是酸性氧化物，都不能和氧化鈣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一密閉容器中充入1mol H2和1mol I2，壓強(qiáng)為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）=2HI（g）△H＜0．
（1）保持容器容積不變，向其中加入1mol H2，反應(yīng)速率
 
（加快、降低、不變）．
（2）保持容器容積不變，向其中加入1mol N2，反應(yīng)速率
 
 （加快、降低、不變）．
（3）保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1mol N2，反應(yīng)速率
 
 （加快、降低、不變）．
（4）保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1mol H2（g）和1mol I2（g），反應(yīng)速率
 
 （加快、降低、不變）．
（5）提高起始的反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率
 
 （加快、降低、不變）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）常溫下某無(wú)色透明溶液中所含的離子僅有NH4+和Cl-等四種離子，請(qǐng)回答下列問題：
①該溶液所含的上述四種離子的物質(zhì)的量濃度大小有多種可能，填寫下面的兩種可能：
c（Cl-）＞
 
＞
 
＞
 
，c（Cl-）＞
 
＞
 
＞
 

②如溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液中的溶質(zhì)為
 
（必須填化學(xué)式）．該溶液的pH
 
7（填＜、＞或=）
（2）常溫下將0.020mol CH3COONa和0.005mol HCl溶于水，配制成2L混合溶液，判斷：
①溶液中共有
 
種微粒（包括分子和離子）；
②溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0.020mol，它們是
 
和
 
；
③溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．
（1）最新“人工固氮”的研究報(bào)道：常溫常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）+Q，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如圖1，則此反應(yīng)的△H
 
0�。ㄌ睢埃尽薄埃肌被颉�=”）．
（2）常溫下，如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是
 
（選填編號(hào)）．
A．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化　　　　　B．
v(N2)
v(O2)
=2：3
C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化　　　　　　　　D．通入稀有氣體能提高反應(yīng)的速率
（3）將反應(yīng)生成的混合氣體通入水中即可得氨水．用水稀釋0.1mol?L-1氨水，溶液中隨著水量的增加而增大的是
 
（填字母標(biāo)號(hào)）．
A．c（NH4+）×
c(OH-)
c(NH3?H2O)
　　　B．c（H+）×c（OH-）     C．
c(H+)
c(OH-)

（4）常溫下，在恒壓密閉容器中上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，在其他條件不變時(shí)，通入2molN2，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出正（v正）、逆（v逆）反應(yīng)速率隨時(shí)間t變化的示意圖．
（5）若平衡時(shí)N2和NH3的濃度之比為
m
n
，保持其它條件不變，縮小反應(yīng)容器的體積后達(dá)到新的平衡，此時(shí)N2和NH3的濃度之比
 
m
n
（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將含有C、H、O的芳香族化合物3.24g，裝入元素分析裝置，通入足量的O2使它完全燃燒，將生成的氣體依次通過氯化鈣干燥管A和堿石灰干燥管B．測(cè)得A管質(zhì)量增加了2.16g，B管增加了9.24g．已知該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為108．
（1）燃燒此化合物3.24g，須消耗氧氣的質(zhì)量是多少？
（2）求此化合物的分子式？
（3）該化合物1H核磁共振譜上有5個(gè)信號(hào)峰，試寫出符合的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

32g CO和CO2的混合氣體，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為17.92L，求CO和CO2在標(biāo)況下的體積分別是多少．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為102．經(jīng)測(cè)定，該有機(jī)物含碳?xì)溲跞N元素，其中含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%，分子中氫原子個(gè)數(shù)為氧原子的5倍．該有機(jī)物的分子式是
 
；若該有機(jī)物無(wú)甲基無(wú)醚鍵，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則該有機(jī)物的官能團(tuán)的名稱
 
，寫出該有機(jī)物與新制的氫氧化銅的反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在硫酸工業(yè)中有如下反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
（1）為什么在生產(chǎn)上要用過量的空氣？
（2）為什么要用催化劑？

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