16．能說(shuō)明氯的非金屬性比溴強(qiáng)的事實(shí)是
①共價(jià)鍵的極性：H-Cl＞H-Br              ②酸性：HClO4＞HBrO4
③熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr                      ④酸性：HCl＜HBr（　　）
A．②③B．①②③C．②③④D．①②④

分析 根據(jù)得電子的能力、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等來(lái)判斷非金屬性的強(qiáng)弱．

解答 解：①共價(jià)鍵的極性：H-Cl＞H-Br，說(shuō)明Cl原子吸引電子能力大于Br原子，則非金屬性Cl＞Br，故正確；
②元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，酸性：HClO4＞HBrO4，則非金屬性Cl＞Br，故正確；
③元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr，則非金屬性Cl＞Br，故正確；                     
④HCl的酸性比HBr強(qiáng)，說(shuō)明HCl的電離程度大于HBr，不能說(shuō)明非金屬性Cl比Br強(qiáng)，故錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查非金屬性強(qiáng)弱判斷，為高頻考點(diǎn)，明確非金屬性強(qiáng)弱判斷方法是解本題關(guān)鍵，非金屬性強(qiáng)弱與其氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)含氧酸酸性、反應(yīng)難易程度、吸引電子能力等有關(guān)，與得電子多少無(wú)關(guān)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．元素周期表有多種形式．如圖是一種三角形元素素周期表的一部分，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．M的氧化物易溶于水
B．碳的最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于A的
C．鉀和B組成的化合物的水溶液顯堿性
D．A、B形成的化合物中可能含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．向恒溫、恒容（2L）的密閉容器中充入2mol SO2和一定量的O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）$\stackrel{一定條件}{?}$2SO3（g）；△H=-197.74kJ•mol-1，4min后達(dá)到平衡，這時(shí)c（SO2）=0.2mol．•L-1，且SO2和O2的轉(zhuǎn)化率相等．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．2min時(shí)，c（SO2）=0.6mol•L-1
B．再向容器中充入1mol SO3，達(dá)到新平衡，n（SO2）：n（SO3）=2：1
C．用O2表示4min內(nèi)的反應(yīng)速率為0.1mol•（L•min）-1
D．4min后，若升高溫度，平衡向逆方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．硫及其化合物對(duì)人類的生產(chǎn)和生活有著重要的作用．
（1）把SO2氣體通入下列溶液中，不能產(chǎn)生沉淀的是b．
a．Ba（NO3）2   b．BaCl2   c．H2S   d．溶有NH3的BaCl2溶液   e．Na2SiO3溶液
（2）Na2S2O3溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑．實(shí)驗(yàn)室需用480mL一定濃度的Na2S2O3溶液，配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需膠頭滴管、500mL容量瓶．Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，因此Na2S2O3常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+．
（3）配平下面化學(xué)方程式
3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=2K2SO4+3CO2↑+2Cr2（SO4）3+8H2O
①在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是c（選填序號(hào)）
A．氧化性    B．氧化性和酸性    C．酸性     D．還原性和酸性
②若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積是4.48L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某溫度下，在體積可變的密閉容器中，加入1molX（g）和3molY（g）發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡：X（g）+m Y（g）═3Z（g），在此平衡體系中加入3molZ（g），再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變．下列敘述不正確的是（　　）
A．m=3
B．兩次平衡的平衡常數(shù)相同
C．X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1：1
D．第二次平衡時(shí)，Z的濃度為原平衡的2倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．葡萄糖在不同條件下可以轉(zhuǎn)化為不同物質(zhì)，請(qǐng)回答下列問題：
已知：2RCOOH+2CH2=CH2+O2$→_{加熱，加壓}^{O_{2}催化劑}$2CH2=CHOOCR+2H2O

（1）葡萄糖在酒化酶的作用下生成有機(jī)物A；B是石油化學(xué)工業(yè)最重要的基礎(chǔ)原料．A、B、C、D、E間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：
①寫出D中官能團(tuán)的名稱是酯基、碳碳雙鍵．
②寫出A→B的化學(xué)方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O．
③E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（2）葡萄糖在一定條件下可氧化為X和Y，X的相對(duì)分子質(zhì)量介于A、B之間，Y的相對(duì)分子質(zhì)量與A相同．X可催化氧化成Y，也可與H2反應(yīng)生成Z．
①下列說(shuō)法正確的是AD．
A．室溫下，化合物X為氣體       B．上述化合物中，僅有葡萄糖和化合物X可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C．化合物A、Y是同分異構(gòu)體      D．化合物A、Z具有相同官能團(tuán)，屬于同系物
②與葡萄糖相對(duì)分子質(zhì)量相同的芳香族化合物N，它的苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，1mol N與足量NaHCO3反應(yīng)，生成44.8L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．
（1）FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合樣品，測(cè)得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%．在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和氯氣反應(yīng)制備．
（3）有學(xué)生利用FeCl3溶液制取FeCl3•6H2O晶體主要操作包括：滴入過量鹽酸，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．過濾中要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒．
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O或2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．下列物質(zhì)：
①Cu  ②CO2  ③H2SO3 ④H2O ⑤液態(tài)HCl ⑥H2SO4 ⑦Ba（OH）2 ⑧NaCl  ⑨蔗糖=10 ⑩NaOH溶液．
屬于電解質(zhì)的是③④⑤⑥⑦⑧，屬于非電解質(zhì)的是②⑨，能導(dǎo)電的是①⑩．（填序號(hào)，必須填全，否則不得分）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．從海帶中提取碘，有甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如圖1：已知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O．請(qǐng)回答：
（1）步驟X使用分液漏斗前須檢漏，檢漏方法為向分液漏斗中加入少量水，檢查下口旋塞處是否漏水，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來(lái)，檢查上口玻璃塞是否漏水．
（2）用圖所示裝置進(jìn)行蒸餾．指出如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置 中的任意兩處錯(cuò)誤：①溫度計(jì)水銀球位置太低，應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處；②燒杯加熱未使用石棉網(wǎng)或冷凝管冷卻水流方向反了．
（3）進(jìn)行上述操作時(shí)，使用水浴加熱更好的原因是均勻受熱，易于控制溫度；最后碘晶體在蒸餾燒瓶里聚集．
（4）下列有關(guān)步驟Y的說(shuō)法，正確的是AB． 
A．應(yīng)控制 NaOH 溶液的濃度和體積 B．將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層 C．主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)
D．NaOH 溶液可以由乙醇代替
（5）方案乙在上層溶液中加入H2SO4溶液得到I2的水溶液發(fā)生的反應(yīng)方程式是：5NaI+NaIO3+3H2SO4=3I2+3Na2SO4+3H2O；
（6）操作Z的名稱是過濾．
（7）工業(yè)中采用方案乙從海帶中提取碘，方案甲中采用蒸餾不合理，理由是碘單質(zhì)易升華，會(huì)導(dǎo)致碘損失．

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同步練習(xí)冊(cè)答案