Question

【題目】（物質結構與性質）N、O、S、Cl、Cu五種元素的單質及其化合物在現代工業(yè)生產中有著廣泛應用。請回答下列問題：

（1）第一電離能：N__________（填“＞”或“＜”，下同）O，電負性：S__________Cl。

（2）H2O的沸點比H2S高的原因是________________________；SO3屬于__________（填“極性”或“非極性”）分子，1molSO2Cl2含有π的鍵為__________mol。

（3）SO3的空間構型是__________，NH4+的中心原子的雜化方式為__________。

（4）與NO3-互為等電子體的微粒有__________（任寫兩種）。

（5）Cu與Cl形成化合物的晶胞如圖所示。

該晶體的化學式為__________。已知該晶體中Cu原子和Cl原子之間的最短距離為acm，且恰好為體對角線的1/4，阿伏加德羅常數為NA，則該晶體的密度為__________（只寫計算式）g/cm3。

Answer 1

【答案】> < H2O分子間存在氫鍵，而H2S分子間沒有氫鍵 非極性 2 平面正三角形 sp3 BF3、SO3 CuCl

【解析】

（1）N原子最外層電子處于半充滿狀態(tài)，第一電離能高于O的；同周期主族元素，原子序數越大，電負性越強；

（2）水分子間存在氫鍵，使分子間的作用力增大，熔沸點高；SO3中無孤電子對，3條共價鍵，為平面三角形，為非極性分子；SO2Cl2中，存在S-Cl、S=O，S、O鍵的第二條為π鍵；

（3）根據價層電子雜化方式確定其空間構型；

（4）含有相同原子個數和價電子數的微粒為等電子體；

（5）根據晶胞結構，確定晶胞中Cu、Cl原子個數，再確定化學式；根據ρ=進行計算。

（1）N原子最外層電子處于半充滿狀態(tài)，第一電離能高于O的；S、Cl為同周期主族元素，原子序數越大，電負性越強，則電負性S<Cl；

（2）水分子間存在氫鍵，使分子間的作用力增大，而H2S分子間沒有氫鍵，則水的熔沸點高于硫化氫；SO3中中心S的孤電子對數=（6-2×3）=0，3條共價鍵，為平面三角形，為非極性分子；SO2Cl2中，存在S-Cl、S=O，則1molSO2Cl2含有2molπ鍵；

（3）SO3中中心S的孤電子對數=（6-2×3）=0，3條共價鍵，為平面三角形；NH4+中心N原子孤電子對數==（5-1-1×4）=0，4條共價鍵，為sp3雜化；

（4）NO3-含有4個原子，24個價電子，等電子體有BF3、SO3等；

（5）根據晶胞結構，Cu為位于晶胞的體內，個數=4；Cl位于晶胞的頂點和面心，個數=8×+6×=4，則化學式CuCl；已知acm等于體對角線的1/4，則棱長l=，ρ==（64+35.5）×4÷（l3×NA）=。